Gases ideales PV=nRT 4ºESO quimica unicoos gas ideal

[@ignaciomieres2703]

a mi parecer, unicoos es el mejor canal de youtube que existe para aprender y estudiar ciencias. Sigo este canal hace más de un año, y me ha ayudado mucho en la universidad. Gracias en serio ;D

[@jbanuelosmeza1]

Usted es mi héroe e inspiración! Muchas gracias Profesor. Lo que hace es de verdad hacer del mundo un lugar mejor. Gracias por compartir todo lo que sabe!

[@araceliesri9159]

como me gusta como lo explicas!! se vuelve mucho más sencillo, un millón de gracias!!!

[@carloscampos8934]

Pues es exactamente lo que me tenia que dar: 80 gramos por MOSQUITO FUERA FUERA FUERA 13:00

[@jbanuelosmeza1]

Felicidades Profesor , lo admiro muchísimo y agradezco sus clases. Es el mejor Profe del mundo. Lo que Usted hace mejora el mundo. Saludos afectuosos desde México!

[@unicoos]

:-) Salu2 hasta MEXICO!

[@unicoos]

Tienes razon en parte. La ley de Avogadro ("En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos") tambien se enuncia como "La masa molar o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas" y la uso siempre que hallo las moleculas de una determinada sustancia (en los videos de "ESTEQUIOMETRIA" por ejemplo.

[@natilla802]

Profe, sòlo es para agradecerle. Los detalles que explica en cada video son muy buenos, puede saberse el tema, pero con èstas ·clases se aprende màs. Thx!!

[@masu9254]

Na en 15 clases no me entero de nada, llego a las 12 de la noche el día antes y ya se me a quedado todo claro. Increíble este señor todopoderoso.

[@rubbersooul]

Sos un Genio!!! Es como la 4ta vez que me salvas!!! Siempre vengo en ayuda de tu canal de youtu!!! Muy buena explicación!!! Saludos desde Argentina!!!

[@UtopicVnzla]

Exelente profesor, ayer aprobe gracias a sus videos de soluciones Saludos desde Venezuela :)

[@angiexDpao]

Aprendi bastante Gracias David :D no sabia sobre esa ecuacion de gases ideales y ahora podre resolver mas facil :) Aprendi bastante cosas me alegra mucho DIOS TE BENDIGA nunca se me olvidara esta ecuacion PV=nRT

[@unicoos]

:-) No sabes como me alegro!!. Abrazos hasta Colombia!

[@unicoos]

La presion parcial es la fraccion molar por la presion total, siendo la fraccion molar del gas la division entre el numero de moles de ese gas y el numero total de moles. Halla los moles de cada gas. Sumalos todos. Utiliza los moles totales en PV=nRT para hallar la presion total. Busca en youtube "presion parcial unicoos"...

[@juancarlospineda4800]

¿Usted es un ángel? Muchas gracias por su ayuda, es una fuente de inspiracion para todos nosotros. ;)

[@slopez6712]

Guapisimo e Inteligente! ¿Qué más se puede pedir en un hombre? jaja Por primera vez comprendo todo a cerca de los moles y leyes de los gases, Excelente Profesor! Siga haciendo su trabajo como hasta ahora!

[@unicoos]

Correcto. Tienes razón. Buen aporte!!!

[@zulemavallejos4756]

extendi muy bien, explicas excelente. Muchisimas gracias, ahora podre aprobar quimica. Besos desde Argentina

[@unicoos]

Me encanta!!! Gran truco!! Te lo compro...

[@Yamier2828]

Unicoos es lo mejor que he conocido para aprender Química, mil gracias por cada uno de los videos, saludos

[@andreacalderon7791]

Necesitaba aprender esta ecuación para una prueba anual y como siempre tus videos salvandome a última hora. Desde que vi el de Enlaces Covalentes me di cuenta que aprendo mas contigo que con mis profesores :) Muchas gracias!!!!

[@rosaedithmitmatinco3046]

MUCHAS GRACIAS ... !Saludos desde Perú!

[@nicolasstrozza3671]

Sos un genio loco gracias por los videos. Saludos desde Argentina.

[@claudiofly47]

Y pensar que estos videos NUNCA van a pasar de moda, porque el señor con gafas(que explica como un puto maquina) al igual que a mi me estan ayudando con la prueba de mayores de 25 años, TAMBIEN lo hará con generaciones posteriores a aprobar examenes de fisica. Gracias por todo este poder/conocimiento que regalas.

[@victormorales2216]

nosotros en Argentina a la gente como vos le llamamos capo por que sos un genio de verdad.

[@izgrevpiscis]

Muy buena. Había datos que no sabía de donde salían. Graciiaas!

[@unicoos]

En cuanto a la teoría cinetica, en España se dá en un tema aparte de los gases. Encontrarás un video si buscas en youtube "cinetica molecular unicoos"... ABRAZOS!!! Y GRACIAS por la AYUDA!!! Comentarios como el tuyo me ayudan a mejorar...

[@marthacat7]

Hola Profe! Soy Martha, estudiante de Ingenieria Quimica en Republica Dominicana. De verdad q sus videos me han dejado fascinada: mañana tengo examen de Quim y se q con los gases no tendre problemas! Gracias por preocuparte porque aprendamos! Dios te bendiga y te espero en mi pais! :D

[@enriquecivicos5102]

vuelta al curso, vuelta a unicoos. Muy grande 👆👆

[@unicoos]

!!Toda la suerte mañana hasta Republica Dominicana!! ...me quedó un pareado :-)

[@the15full]

2 años tratando de entender esto, era tan facil, GRACIAS!!!!!!

[@antoniov.a992]

Gracias profesor! Sos un genio sabelo !!!! saludos desde Chile. :)

[@jimmycheonza7960]

que bien profe.... con sus clases entendí muy fácilmente los gases ideales, tanto que me había costado entenderlo... gracias lo felicito... excelente..!!

[@unicoos]

Con la formula PV=nRT halla los moles.... Luego recuerda que un mol en condiciones normales ocupa 22,4 litros. Tambien puedes usar la formula P1 V1 / T1=P2 V2 / T2

[@unicoos]

Suponiendo constante la temperatura.... PV/T=P1*V1/T1... Te sugiero el resto de los videos de gases ideales de la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (unicoos.com)...El volumen que sale a la atmosfera será V-V1... Para el apartado b, la presion sería constante de modo que P=P1 y la ecuacion te quedará V1/T1=V2/T2...

[@Baucelion]

En serio, me encantan tus videos. Te llevo viendo desde hace muy poco y ya me has salvado de más de un examen. Una parte de mi nota de matemàticas y física te pertenece! Un saludo Maestro!

[@ivanagudo9543]

Eres un grande, no se como habría aprobado los exámenes de química sin ti en 2º y 4º de la ESO muchas gracias

[@unicoos]

Como ves depende de lo que quieras despejar. Pero todas tus dudas tienen que ver con matematicas (ecuaciones). Si lo que quieres pasar al otro lado está multiplicando, deberá pasarlo dividiendo. Y si está dividiendo deberás pasarlo al otro lado multiplicando. Da igual si lo pasas de izquierda a derecha o viceversa. Siempre pasa al otro lado haciendo lo contrario...

[@davidcampossevilla8729]

Muchas Gracias profesor!! me sirvió mucho su explicación, logre resolver varios ejercicios de quimica

[@codigorap14]

GRACIAS GENIOOOO GRACIAAAASS QUE BIEN EXPLICAS SIEMPREEEEE.....SALUDOS DESDE ARGENTINA. PD:ME ESTABA VOLVIENDO LOCO GRACIAS.

[@unicoos]

Dale las gracias a tu profe. Un abrazo....

[@alectees]

MUCHAS GRACIAS PROFEE!!!

[@geriitax]

muchas gracias :) estoy que repruebo quimica y he visto casi todos los videos para pasar el ramo, saludos de chile

[@محمدعلي-س4ب6ض]

eres un genio gracias saludos desde murciaa!!

[@SuperMarioFutbolero]

este comentario es FAKE, Murcia no existe

[@unicoos]

745 torr=745/760=0.98 atm El agente secante absorbe el vapor de agua y por eso es que, al cabo de un tiempo, la presión total disminuye pues la presión del agua desaparece. Así, la presión total inicial es Pi=PN2+PH2O y la presion total final será Pf=PN2=0.98. Por esa razon Pi=1=0.98+PH2O..PH2O=0.02 atm. La fraccion molar del N2 es XN2=PN2/Pt=745/760=0.98=98% y la del H2O será 2%

[@luciferliz7530]

Me gusta su explicación, es muy bueno. Gracias!!!!

[@unicoos]

Comoe te comenté, repasa el video "estequiometria 01 unicoos". En el, calculo las molecualas de O2 y explico como se hace... Simplemente 1 mol contiene 6,023.10^23 moleculas... Por lo tanto en 3 moles....

[@unicoos]

Busca en youtube los videos "CICLO de CARNOT unicoos". Los tienes en la web (unicoos.com) ordenados en la seccion QUIMICA, TERMODINAMICA...

[@elmero32]

sos un genio, amigo, nunca debemos apurarnos en los exámenes por ejemplo el profe calculo mal 27*273, no da 300 da 302, por lo tanto si calculo así lógico me quedara mal. signos unidades y esos detalles son vitales, no lo olviden nunca, saludos desde mi hermosa Colombia

[@unicoos]

Gracias Sebastian!!!

[@ivansuta4132]

Pájaros volando igual a número de ratones trotando. (P.V= n.R.T) Excelentes los vídeos, entiendo a la perfección,gracias.

[@unicoos]

Para el primer gas, se cumple que P1 V1=n1 RT siendo P1=1 atm, V1=0.152 litros de donde n1=1.85366/T moles Para el segundo gas, se cumple que P2 V2=n2 RT siendo P2=600/760 atm, V2=V-0.152 litros de donde n2=9.6277(V-0.152)/T moles nt=n1+n2=9.6277(V-0.152)/T + 1.85366/T = (9.6277(V-0.152) + 1.85366)/T Como Pt V=nt RT, siendo nt los moles totales... (1090/760)V = nt *0.082T (1090/760)V = (9.6277(V-0.152) + 1.85366)*0.082 de donde podrás despejar V....

[@unicoos]

PV=NRT...PV=MASA/(MASAMOLECULAR) *RT...P*Mm= (m/v) *RT...Como densidad=d=masa/volumen...P*Mm=d*RT..., siendo Mm la masa molecualar (en tu caso 32). De aquí podrás despejar la densidad en gramos/litro..... Tambien se utiliza mucho esa formula...

[@unicoos]

Tu duda sería enromemente dificil contestartela aquí por escrito. Te sugiero la dejes en el muro de facebook, junto con todo aquello, paso a paso, que hayas conseguido hacer por tí mismo. !animo!

[@unicoos]

Te sugiero el resto de videos de gases ideales. Recuerda que PoVo/To=PV/T... Los encontrarás en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (unicoos.com)

[@unicoos]

¿¿?? Se haría exactamente igual. Tienes la temperatura, el volumen y puedes calcular los moles (54/131.3). con ello podrás despejar la presion sin problemas de la formula PV=nRT. Te sugiero los videos de "estequiometria unicoos"...

[@yhoancastro5180]

TIOOO, eres lo mejor ya me has salvado em 4 parciales que he hecho en el lapso! De quimica y matematicas, graciaaas :D

[@mizsiz]

Gracias, salvas mi vida, vocación hace falta

[@withoutlimitdesign]

Hola amigo, antes que nada, quisiera agradecerte por toda la ayuda que le has proporcionado a muchas personas -incluyéndome porsupuesto- y por tus vídeos que son realmente buenos. Te escribo además para realizarte una consultita. Mi pregunta es la siguiente: "Un tanque contiene helio a 600kPa y 40°C. Se extrae un kilogramo del gas, con lo cual la temperatura y presion cambian a 440 kPa y 10°C. Calcule el volumen del tanque, en litros." Mil gracias de antemano.

[@unicoos]

Supon que inicialmente tienes x g de He. Los moles será x/4. Como P.V=n.R.T, (600000/101300)V=(x/4)0,082.313 Si extraes 1 Kg, tendrás x-1000 g de He, (x-1000)/4 moles... Como P.V=n.R.T, (440000/101300)V=((x-1000)/4)0,082.283 Resuelve el sistema de ecuaciones (igualacion, sustitucion o reduccion) y obtendrás V y x...

[@unicoos]

En el ultimo apartado del video "QUIMICA Termodinámica Ley de Hess 2ºBACHI unicoos estequiometría" trabajo con rendimiento. Para irte adelantando te diré que el rendimiento de una reaccion es µ=(masa real obtenida / masa teorica)*100. Tambien puedes hacerlo con litros, moles... Si tienes dudas con algun ejercicio dimelo ¿ok?

[@MigueLpGleZ_]

Me estas ayudando un monton con quimica en bachillerato mil gracias

[@unicoos]

Echale un vistazo a los videos "gases ideales unicoos" que encontrarás en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (unicoos.com)

[@leidyjaimes7464]

me encantan sus videos muchas graxias y que dios lo bendiga

[@unicoos]

Si la temperatura es constante se cumple que Po.Vo= P.T. Repasa el resto de videos de Gases Ideales (dejé un enlace directo en la descripcion del video)...

[@felixadept584]

gracias profe, ahora si pude entender la clase de química y aprobar mis parciales excelente!!

[@nicolsp12]

Que guapo Me encanto su explicación quiero seguir y decearle mucho existos 😍

[@marginegr9924]

Que excelente! Explicas muy bien .

[@unicoos]

Con los gramos hallas los moles, pues moles =gramos/masa molecular=3.4 / 17. Con los moles, la temperatura y la presion puedes hacer exactamente lo que hice yo en el video...PV=nRT

[@fandelomejor1811]

Graciass por todos tus vídeos.!!👌👏 Saludos!😘

[@unicoos]

PV=nRT...PV=masa/(masa molecular) R*T... P* Mm = (masa/V) * R*T... P* Mm = d (en gr/l) * R*T... Pero en tu caso, si tenemos los gramos, para hallar los moles, lo unico que necesitas es la formula moles=gr/Mm=5/71. Una vez tengas los moles, tienes que recordar que un mol contiene 6.023*10^23 moleculas... Te sugiero el video "estequiometria unicoos"...

[@unicoos]

Echale un vistazo al resto de video de gases ideales (deje el enlace directo en la descripcion del video).. A presion constante Vo / To = Vf / Tf...

[@Inma33]

Verdaderamente sois increíbles, lo comprendo todo gracias a vosotros, un abrazo gigante y que sepan que voy a recomendar sus vídeos a todos mis compañeros de ciencias :'D

[@unicoos]

d=m/v...d*v=m...1,293 g/l * 2 l= 2.586 g de aire. Haz el 21% de esta masa y tendras los gramos de O2. Con esos gramos, calcula los moles. Con los moles, las moleculas. El video "esterquiometria 01 unicoos" te vendrá muy bien

[@unicoos]

Repasa los videos de termodinamica, en concreto los de transformacion isobarica... W=P(Vf-Vo)=P(0.002-0.006), siendo P la presion en Pascales y expresando el volumen en m³ (para que te de en Julios)...

[@unicoos]

Te sugiero el resto de videos de "GASES IDEALES". Los encontrarás en la seccion de quimica, estequiometria de la web. Mira el video "como funciona la web de unicoos" Me cuentas ¿ok?...

[@amarte-ceciliaperea4574]

Aunque este video se subió hace 11 años, doy gracias que en pleno 2024 me está ayudando a estudiar para mi examen de química. A pesar de que se supone que el nivel es de ESO 4, yo estoy repasando esto en la universidad en mi segundo semestre de Ingeniería Aeronáutica.

[@unicoos]

Inicialmente PV=nRT...1*1=n*0,082*273...n=0.04467 moles como n=gramos /Mm...Mm=gramos/n = 1,429/0.04467=32 gramos/mol Ahora, de nuevo, PV=nRT... (857/760)* (500/1000) = n *0,082*273 n=0.0252 moles. Como n=gramos/Mm...gramos=Mm * n=32*0.0252=0.806 gramos

[@197140luis]

Gracias maestro. Me entero mejor con tus videos que con las clases que me dan

[@unicoos]

:-) Besos hasta Colombia!

[@felipeduzzan907]

Ei Profe Gran Clase Deje A Mi Maestro Aturdido Despues De Haberle Dicho Como Se Resolvia Gracias Desde Colombia Buena Clase

[@edgarpastrano9878]

El vídeo que me ayudo en esta cuarentena

[@unicoos]

Busca en youtube "gases ideales unicoos". En la web (unicoos.com) los tienes todos ordenados en la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA...

[@manueloliva1929]

like si mañana tienes examen.

[@arturodepascual2518]

Hoy :)

[@santiagochoque698]

Jajaja es de hace un año pero ojo que hay 109 likes

[@daniwolffUSA]

TE PASASTE , SUPER BUEN PROFESOR ¡¡¡¡¡¡¡¡

[@sergiocarbonell4613]

Señor Unicoos a ver si puedes hacer algún vídeo relacionado con la humedad relativa con los datos de densidad de vapor de agua, temperatura y presión. Gracias y sigue dándole que nos salvas la vida a muchos!!!

[@samuelfalcon4460]

eres el mjor ayudas una pasada ojala fueses mi profesor

[@slevinshafel9395]

muy buen video y ademas detallado. gracias.

[@rockg2033]

Buenas! felicitaros por la labor que hacéis, es encomiable y se aprende mucho con las clases. Respecto al tema de gases necesito ayuda con un problema (no pido que lo solucionen):

[@pedroruizsoto4059]

Cada video es mejor ke el anterior profe!

[@niaduque6078]

No no noo! me Enamore !!!!!!!!!! profeee mil gracias sos un tesooooooooooooo! ♥♥

[@marcviverrodriguez2567]

me acabas de salvar profe!!!!! no entendia nada, muchas gracias.. tienes un subscriptor mas

[@unicoos]

Halla los moles de COCl2 con PV=nRT. Y despues aplica ESTEQUIOMETRIA para obtener los moles de CO y Cl2...Con esos moles podrás hallar los moles totales y de nuevo aplicar PV=nRT para hallar la presion total... Te sugiero la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA de la web (mira el video "como funciona la web de unicoos". Me cuentas ¿ok?...

[@karenrengifogomez1407]

que buen profeso sería difícil de concentrarse quiero un profe así,ademas explica bien .

[@FranzXD1]

Muy buena metodología que utiliza me encanta su forma de poder llegar al alumno y asi poder brindar mejor informacion y ayuda a los estudiantes lo felicito y espero que siempre siga así que es usted de gran ayuda, mi duda es de un ejercicio sobre gaces que trata asi en un tanque antes de que esté lleno de hidrogeno es purgado para no tener aire luego de esto se llena el tanque de hidrógeno gaseoso en el manometro marca 5 atm, si el volumen es 10m3 hallar la cantidad de moles a 25°C?

[@unicoos]

Te dice que el comportamiento es ideal, lo cual significa que se cumple que PV/T=P1*V1/T1...Que cambie la presion a la que sometemos al gas no significa que el gas no sea ideal... Para hacer tu ejercicio te sugiero busques en youtube "gases ideales unicoos"

Como siempre, mil gracias por la ayuda...

[@martinfuentes9313]

PV=nRT o también conocida como Pájaros que Vuelan es igual al Número de Ratones que Trotan. Eres un genio!

[@valeriaquevedo7846]

Muchas Gracias Profesor, se ha pasado, me ha despejado muchas dudas, en serio estoy agradecida, veré todos sus vídeos, es muy bueno explicando :) Sin embargo.. aun tengo una que otra duda, pues los ejercicios, son complicados, yo todavía estoy en secundaria, aun así me ayudo, gracias :)

[@drac642]

Gracias, genial explicación.

[@fernandotene9117]

Que buenos tus videos me sirven mucho para lo que estoy estudiando

[@luciabaro7915]

Muchas gracias de verdad! No dejes de hacer vídeos 😭