Verstoren van evenwichten

Zie scheikundehavo... voor meer uitleg, oefenopgaven en samenvattingen vwo scheikunde.

[@martijnvdk2734]

Bij het voorbeeld met het verhogen van de temperatuur zegt u, dat er minder concentratie [NH3]^2 is. Het evenwicht verplaatst dan toch juist naar rechts en niet naar links? Want het wil het 'te kort' aan NH3 herstellen. Of begrijp ik het verkeerd?

[@scheikundechallenge7762]

Bij het verhogen van de temperatuur verandert K ook, ik bedoel het getal dat hoort bij K. In binas 51 kun je zien dat K kleiner wordt bij hogere temperatuur. K hangt alleen af van de temperatuur, niet van de druk. Je kunt het beste onthouden dat de endotherme reactie in het voordeel is als je de temperatuur verhoogt. Wordt het zo duidelijker?

[@Z.Al-uq1ik]

@@scheikundechallenge7762 Dag meneer, maar hoe kan ik weten welke kant endotherm is?

[@scheikundechallenge7762]

@@Z.Al-uq1ik Soms staat in de vraag welke reactie endotherm is. Of er staat de reactiewarmte van de reactie naar rechts is +..., aan het + teken kun je dan zien dat de reactie endotherm is. Eventueel kun je het berekenen via de vormingswarmte (kzbin.info/www/bejne/qKiVnZKNqpWbfqs ). Of je leidt het af uit de vraag, als er staat bij het afkoelen is de reactie naar rechts in het voordeel, dan weet je dat de reactie naar rechts exotherm is en dus de reactie naar links endotherm.

[@Z.Al-uq1ik]

@@scheikundechallenge7762 bedankt!!