Man muss es so betrachten, dass wir nicht das leere Orbital ausgleichen, sondern die Elektronen in dem befüllten Orbital durch die Überlappung mit dem leeren Orbtial stärker delokalisieren, was energetisch günstig ist :)

Positive Peak: primary (RCH3) or tertiary Carbon (R3CH), negative peak: secondary (R2CH2) or quarternary carbon (R4C)

@@Laborhelfer Thanks.

Es war ja nach der Stoffmenge von Fe2O3 gefragt, deshalb wollen wir n(Fe2O3) alleine auf einer Seite stehen haben. Um das zu erreichen habe ich beide Seiten mit 2/3 multipliziert :)

Viel Erfolg! :)

Hey Franzi, also du stellst auch hier wieder eine Gleichung auf, bei welcher ein Bruch auf jeder Seite steht: n(O2)/n(C3H8) = 5/1 Ich habe jetzt links n(O2) in den Zähler gepackt, man könnte es aber auch theoretisch in den Nenner schreiben. Auf der rechten Seite der Gleichung schreibe ich nun den stöchiometrischen Faktor von O2 in den Zähler, dieser ist 5. Nun mache ich dasselbe für C3H8, aber im Nenner. Der Stöchiometrische Faktor von C3H8 ist 1, deshalb steht auf der rechten Seite eine 1 im Nenner. Nun stelle ich die Gleichung um. Da nach der Masse bzw. Stoffmenge von Sauerstoff gefragt wurde, stelle ich nach n(O2) um. Dafür multipliziere ich beide Seiten mit n(C3H8): n(O2)/n(C3H8) = 5/1 <=> n(O2) = 5*n(C3H8) Jetzt muss ich die Stoffmenge von 11 g C3H8 ausrechnen, das sind 11 g / 44 g/ Mol = 1/4 Mol Das setze ich in die Gleichung oben ein: n(O2) = 5 * 1/4 Mol = 5/4 Mol = 1,25 Mol Wir brauchen also 1,25 Mol O2 für die Verbrennung von 0,25 Mol Propan. Das können wir nun noch in die Masse von O2 umrechnen und haben dann die finale Antwort: m(O2) = 1,25 Mol * 32 g/mol = 40 g Hoffe das war nachvollziehbar :) sonst einfach schreiben.

@@Laborhelfer ich habs verstanden. Vielen lieben Dank!!! 🧡

Das freut mich 😊

Weil die Zahl für ein Mol genau so gewählt wurde, dass das passt :)

@@Laborhelfer wie, echt??

Ja tatsächlich :D die Zahl ist keine Naturkonstante, sondern wurde bewusst so gewählt, dass sie einem das Rechnen mit Stoffmengen erleichtert

@@Laborhelfer Darf ich nochmal nachfragen: Sie ist aber doch deshalb gewählt worden, weil 1 u (also ein Wasserstoffatom) absolut 1,66x10^-24 g wiegt und man diesen Quotienten erhält, wenn man 1 (von dem 1u) geteilt durch 6,022x10^23 nimmt, oder? BITTE SAG JA, sonst habe ich es immer noch nicht gerafft.

JA

Ah nevermind, habs gecheckt

Go to peaks -> delete peaks manually

@@Laborhelfer ok dear but i need to delete all peak from chart not only its value ?? If you can help me

1 steht für unimolekular, 2 steht für biomolekular :) das bezieht sich darauf, dass bei der SN1 im geschwindigkeitsbestimmenden Schritt nur ein Molekül beteiligt ist, wohingegen es bei der SN2 zwei Moleküle sind

Ja, das ist mir auch aufgefallen. Würde auch sagen, dass sie so nummeriert werden, dass die funktionellen Gruppen möglichst kleine Zahlen haben

Jo, kommt bald :)

Also meinst du dass du das Gerüst auch dann so hinzeichnest, dass links die Carbonylgruppe ist? Und deine Frage ist dann, ob alle Reste immer noch in dieselbe Richtung schauen?

Ja ich hab die gleiche Frage, also inwiefern es sich ändert wenn ich die Carbonylgruppe auf die andere Seite schreibe. Zb beim ersten auf die linke seite

@ronya5757 das kommt drauf an: wenn Du die Carbonylgruppe nach links schreibst, und die Carbonylgruppe auch nach oben schaut, müssen alle Stereozentren invertiert werden (im Vergleich zu meiner Lösung). Ansonsten hätten wir das Molekül gespiegelt. Das kannst Du Dir auch schnell klarmachen, indem Du die Konfigurationen überprüfst. Wenn Du dir Carbonylgruppe allerdings so zeichnest, dass sie nach unten schaut auf der linken Seite, dann bleiben alle Substituenten auf der selben Seite. Weil das entspricht dann einfache einer Drehung um 180° innerhalb der Ebene, im Vergleich zu meiner Lösung.

Das freut mich sehr, viel Erfolg!😊

wow, dem kann ich mich nur anschließen, mit der Grafik hab ichs ENDLICH gepeilt. entweder konnte ich die Info bis dahin nicht verarbeiten, oder es hat niemand so konkret gesagt und gezeigt wie du mit dieser Grafik. wir drehen da also noch rum, das hab ich nicht gecheckt.. das hat sehr geholfen!

Hey, woher hast Du diese Aufgabe denn? 🤔 Weil meines Erachtens nach ergibt die auch gar keinen Sinn. [H] = 1 mol/L wäre eine sinnfreie Angabe, da es hierbei bestimmt nicht um die Konzentration von Wasserstoff- oder Iod-Radikalen geht. Deshalb können wir davon ausgehen, dass [H2] = 1 mol/L und [I2] = 1 mol/L aus. Dann ist es so, dass Du eigentlich noch folgende Angaben brauchst: Ist 1 mol/L die Anfangskonzentration, oder ist 1 mol/L die Gleichgewichtskonzentration von H2 bzw. I2? Und als aller wichtigstes brauchst Du halt die Gleichgewichtskonzentration von HI, wie Du bereits richtig angemerkt hast. Die könnte jetzt halt alles sein und davon ist dann auch abhängig wie groß K ist. Die Gleichgewichtskonzenrtration [HI] lässt sich leider auch nicht aus dem Stoffmengenverhältnis herleiten, da die Gleichgewichtskonzentration grade von K abhängt, was wiederum von ∆G der Reaktion abhängt. Ansonsten hätte ja jede Reaktion der Art A +B -> 2 C eine Gleichgewichtskonstante von 4. Das einzige was man herleiten könnte ist, wie hoch die Konzentration an HI wäre, wenn wir vollständigen Umsatz haben. Dann wären das in der Tat 2 mol/L, bei einer Startkonzentration von 1 mol/L für H2 und I2. Also, kurzgesagt: Wir brauchen entweder die Gleichgewichtskonzentration von HI, oder eine andere Angabe, mit welcher wir [HI] im Gleichgewicht herleiten können. So ist die Aufgabe nicht lösbar und 4 ist auf jeden Fall auch nicht korrekt.

​@@Laborhelfer Hey, erstmal riesigen Dank, dass du so schnell und ausführlich geantwortet hast! Dafür gleich mal ein Like und Abo von mir :) Die Aufgabe ist aus einem Gedankenprotokoll vom Medizinstudium-Aufnahmetest in Österreich, d.h. das sind nicht die offiziellen Fragen vom Testgeber, sondern manche Testteilnehmer schreiben die Fragen im Nachhinein online aus dem Gedächtnis zusammen. Kann daher gut sein, dass die Frage unvollständig ist. Es hat mich auch gewundert, dass die Gleichgewichtskonzentration [HI] in der Angabe fehlt, weil ich konnte nirgendwo im Internet ein Bsp. finden, wo das der Fall war und K dann so berechnet wurde; es waren nämlich immer die Gleichgewichtskonzentrationen aller Edukte und Produkte angegeben. Ok, also, wenn ich das richtig verstehe: Man braucht die Gleichgewichtskonzentrationen aller Edukte und Produkte, damit man die Gleichgewichtskonstante berechnen kann. Bzgl. dem [H] vs. [H2]: Ich verstehe das so, dass es Sinn macht, dass es hier um H2 und I2 geht, weil das ja auch unter Normalbedingungen Elemente sind, die zweiatomig vorkommen (HNO und Halogene, ne?). Aber könnte es sein, dass in einer Frage zur Berechnung von K eine Reaktionsgleichung gegeben ist, und die gegebenen Gleichgewichtskonzentrationen nicht den Reaktanten entsprechen? z.B. Fe2O3 + 3 CO ⇄ 2 Fe + 3 CO2 Und in der Angabe wird angegeben: [Fe] = __ und [O] = __ statt [Fe2O3] = __ Das wäre ja auch nicht lösbar, oder? Sorry, ich weiß, die Frage ist sicher bescheuert, aber ich glaube, mir fehlt da grad ein elementareres Verständnis. Ich verstehe nämlich, dass der Koeffizient (also z.B. 3 bei "3 CO") bei der Berechnung von K in den Exponenten kommt; ich verstehe nur nicht, ob der Index (also z.B. 2 bei "Fe2O3") eine Rolle spielt. Vielen Dank nochmal für deine Hilfe und Zeit!

​@@gerhardebenhart6481 Sehr gerne, danke für Deinen Support! 😊 Ja ich denke auch, dass da jemand die Frage einfach nicht mehr ganz im Kopf hatte. Genau, du benötigst auf kurz oder lang die Gleichgewichtskonzentrationen. Wenn die Aufgabe schwieriger ist, sind die halt nicht direkt gegeben, sondern Du musst dann evtl. eine fehlende Gleichgewichtskonzentration bspw. aus dem Umsatz noch selbst ausrechnen. Ja ganz genau :) HONCLBrIF undso Nein, die Aufgabe wäre dann auch nicht lösbar. Der Index ist nur um klarzumachen, wie genau sich der Stoff zusammensetzt. Bspw. Fe2O3 betrachtest Du dann einfach als eine Einheit. Die einzige sinnvolle Konzentrationsangabe, die wir bei so einem Stoff machen können, ist die Konzentration der gesamten Einheit [Fe2O3] = ___, und nicht irgendwie noch mit den Indizes verrechnet und einzeln angegeben oder so. Die Angabe [Fe]= ___ und [O] = ___ wirst Du im Bezug auf den Stoff Fe2O3 also niemals finden. Habe ich die Frage richtig verstanden? :)

@@Laborhelfer Ja genau, die Frage hast du richtig verstanden :) Ok, danke für die Erklärung! Könntest du mir noch eine Sache bitte verraten: Was für eine zusätzliche Information hätte man denn noch gebraucht in der ursprünglichen Aufgabe, um die Gleichgewichtskonzentration von [HI] bzw. die Gleichgewichtskonstante (die ja eigentlich gefragt war) berechnen zu können? Und hast du zufällig vielleicht auch ein Tutorial dazu, wie man aus einer gegebenen Anfangskonzentration (und geg. Reaktionsgleichung) die Gleichgewichtskonzentration berechnen kann? Vielen Dank! :)

​@@gerhardebenhart6481 Super, sehr gerne :) Also es könnten halt folgende Größen angegeben werden: -Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte & Produkte (dann einfach einsetzen in das MWG) -Anfangskonzentration und Gleichgewichtskonzentration des Edukts (dann anhand der Differenz und der Reaktionsgleichung ausrechnen, wie viel Produkt entstanden sein muss. Das ergibt die Ggw.-Konz. des Produkts und das dann ins MWG einsetzen) -Anfangskonzentration der Edukte, und Umsatz (dann ausrechnen, wie viel Edukt noch übrig gebliebn ist und wie viel Produkt entstanden sein muss anhand des Umsatzes, dann beide Konzentrationen ins MWG) Die letzten beiden Aufgaben wären dann aber schon etwas schwieriger für den Anfang. Nein leider nicht, aber schreibe ich mir mal auf :)

Hey, danke dir :) ja genau, mit dem zweiten Molekül wollte ich zeigen, wie man es nicht zeichnen soll 😁

Hey, das freut mich :) Also, die Methyl-Gruppe muss ja nach unten (und nicht nach links oder rechts), weil wir das Kohlenstoffrückgrat senkrecht hinzeichnen müssen. Wenn wir in dem Fall die NH2 Gruppe oder das H nach untenn gezeichnet hätten, hätten wir diese Regel gebrochen. War das die Frage? Sonst schreibe gerne nochmal genauer :)

Das freut mich sehr, vielen Dank ☺️

Ich geb mein bestes :) viel Erfolg!