2. Benceno - Aromaticidad y aplicación de las reglas de Huckel

La deslocalización de los electrones pi confiere al benceno una gran estabilidad, denominada aromaticidad

[@dariosanz17]

EL único canal que vale la pena muchisimas gracias Germán

[@German-Fernandez]

Muchas gracias , Darío.

[@damianl.zepeda1018]

deberías hacer un vídeo con Policíclicos (naftaleno, antraceno, nenantreno, pireno etc.)

[@KlausSd]

Maravilloso,... que bueno que existen personas como tu. explicas todo genial!

[@humbertoleiva7112]

la explicación fue sublime 🙏

[@lauraandreabarraganmartine527]

¿que es n?

[@mondschein2asches]

Muchas gracias, estos videos son de gran ayuda

[@andrea_212]

muy buen video, muchas gracias. Me queda una duda, como se cuando tengo que contar los electrones de los nitrógenos y cuando no??

[@OMARCINHO1117]

x 2

[@carlosarturohenaocalderon2081]

profesor, muchas gracias por su explicación: en el minuto 8:29 en ciclo de 7 con carga negativa es antiaromático porque da 1.5 no 2

[@NorMAL-100]

Gracias!

[@arlettemx1928]

Muy buen video, muchas gracias!

[@X1000NETO]

Super bien explicado, gracias profe!

[@German-Fernandez]

Muchas gracias Ernesto.

[@eliasjimenez4856]

Muy buen video.

[@German-Fernandez]

+Elias Jimenez Gracias, Elias.

[@mariaherediatorrejon410]

Hola German. No entiendo por qué en algunos casos no cuentas los electrones desapareados del Nitrógeno y en otros sí. ¿Podrías explicarme? Lo demás lo entiendo perfecto, muchas gracias por el vídeo!

[@German-Fernandez]

Hola, por ejemplo en la piridina el par del nitrógeno no es aromático ya que posee un doble enlace que aporta el orbital p necesario para la libre circulación electrónica. En el caso del pirrol, tiofeno o furano es necesario aportar un par electrónico de los heteroátomos, para que el orbital no enlazante que lo contiene solape con el resto de orbitales dando lugar a la deslocalización cíclica.

[@yisus5777]

@@German-Fernandez Por qué en el pirrol el N no tiene hibridacion sp3?

[@d.f.4811]

n puede tomar un valor de 0,1,2,3... de tal manera que en la ecuación debe dar igual al numero de electrones pi, entonces es aromático y si no hay manera de que de el mismo n. de e- pi es antiaromático ej: 1,3-ciclobutadieno - tiene 4 e- pi y no cumple con la ecuación de 4n+2=4 ya que tomando cualquier valor de n llega dar 4 por lo que es antiaromatico

[@gustavocalderon498]

Muchas gracias!!!! Justamente eso venia a buscar

[@shadowthun237]

genial video tt

[@isaacreynaldodurancruz8493]

muchas gracias

[@ikergil6453]

Una duda, en el ciclopendieno, no sucederia que no se cumple la condicion de configuración ciclica?

[@carolinaelianabonifacio5241]

buenas! no entiendo por que en algunos compuestos se cuentan los electrones libres y en otros como La piridina no??

[@German-Fernandez]

Hola en la piridina el par solitario no participa en la aromaticidad puesto que ya tiene 3 dobles enlaces el anillo que permiten la libre circulación de los electrones. En el caso del pirrol, tiofeno o furano, es necesario involucrar un par libre del nitrógeno para conseguir dicha deslocalización.

[@snwie3927]

muy bien explicado gracias 👍

[@German-Fernandez]

Gracias a ti Niel.

[@magdalenagiuliani2275]

Jola

[@danielamojica6580]

¿Qué hace que un par de electrones desapareados cuente como aromático o no? ¿la hibridación?

[@German-Fernandez]

Hola, es necesario que se disponga paralelo al resto de orbitales para generar una nube electrónica que permita la libre deslocalización.

[@danielamojica6580]

Gracias :)

[@pedroorus8135]

lo que no entiendo porque el cicloheptatrieno cuando pierde un h+ tiene conjugación :/

[@German-Fernandez]

Hola, la pérdida de un H, bien como protón, bien como hidruro, deja libre un orbital que solapa con los vecinos permitiendo la libre deslocalización de la carga.

[@pedroorus8135]

+Germán Fernández muchas gracias profe :)

[@kawtarboujekhrout823]

Porque el pirrol su nitrogeno tiene hibridacion sp2 no lo entiendo si su numero esterico = enlace sigma (3)+ pares de electrones (1)= 4 entonces es hibridacion sp3 Porfavor me lo puedes explicar de manera basica

[@German-Fernandez]

Hola, en los heterociclos el heteroátomo se dispone en el mismo plano que los carbonos para permitir la libre deslocalización de la carga (aromaticidad). Por esta razón la hibridación es sp2 en lugar de sp3.

[@kawtarboujekhrout823]

Gracias

[@RuBisJOse]

cómo sé el valor que toma n?

[@German-Fernandez]

Hola, números enteros 0,1,2,3....

[@lucasbravo6492]

no entiendo porque le sumas 2 cuando es aromática pero cuando no lo es no sumas, como me doy cuenta cuando tengo que sumar 2?

[@German-Fernandez]

Hola, los sistemas aromáticos tienen 4n+2 electrones pi, siendo n=0,1,2..... Así, un sistema con 6 electrones pi (n=1) es aromático; con 10 electrones pi (n=2) también lo es....

[@benjax133]

Arbitrariamente decidiste no sumarle el +2 al ciclo de 3 con carga negativa... ¿Por que?

[@German-Fernandez]

Hola, en ese caso el sistema posee 4 electrones pi, cumpliendo la fórmula 4n con n=1, lo cual nos deja un sistema antiaromático. Saludos

[@juanvela2999]

que es la n

[@damianl.zepeda1018]

cómo cuentas los electrones Pi?

[@German-Fernandez]

Hola, cada doble enlace tiene dos electrones pi. Si hay carboaniones en el anillo también cuentan como 2. En heterociclos como pirrol, tiofeno o furano, hay que añadir dos electrones del heteroátomo.

[@kawtarboujekhrout823]

Es urgente

[@loco3562]

amigo el carboanion tiene hibirdacion sp3?

[@German-Fernandez]

Hola en un sistema aromático se dispone plano considerándose su hibridación sp2

[@loco3562]

si pes pero quiero saber porque se considera que el carboanion ese carbono tiene hibridacion sp2

[@German-Fernandez]

Hay una disposición trigonal plana de los grupos unidos al carbono.

[@jessieq.s.642]

No entiendo cuando es sp2 😢

[@yvanehtnioj8192]

busca sobre la hibridación del carbono ;) cuando el carbono posee un enlace pi y otro sigma tendra hibridacion sp2 que posee geometria plana

[@axahernandez361]

¿"n" que es lo que indica?

[@German-Fernandez]

+Axa Hernández Hola, n toma valores 0,1, 2,3,4...... De manera que reemplazando uno de esos valores en la fórmula 4n+2 nos dice el número de electrones pi que tiene un sistema aromático. El benceno tiene 6 electrones pi, por tanto cumple la fórmula 4n+2 con n=1.

[@emizaellopez4163]

@@German-FernandezAun no entiendo, el ejemplo que le sigue al benceno explicas que n=1 y que es antiaromático, entonces ¿porque el benceno si lo es si también n=1?

[@danielbarragan1894]

@@emizaellopez4163 Ahí tenía yo mis dudas, y por eso ví este vídeo, al parecer n puede ser cualquier número entero. Tomas el número de electrones pi y despejas en ambas fórmulas, para cada compuesto solo habrá una fórmula que satisfaga que n sea un número entero, por eso hay ejemplos en los que n vale 1 y es aromático mientras que en otro es antiaromático.

[@laureepoks]

y cuando son no aromáticos. explicación

[@German-Fernandez]

+Laureepok Schock Hola, una molécula es no aromática cuando posee carbonos sp3 o no es plana. Por supuesto, siempre refiriéndonos a compuestos cíclicos.

[@laureepoks]

muchas gracias por tu ayuda. *****

[@7oria_]

Pongan velocidad 1.24

[@luzmacarena3601]

un carboanion no es sp2 es sp3

[@German-Fernandez]

Hola los carbaniones son sp3, salvo que se encuentren en anillos aromáticos en cuyo caso son sp2.

[@rocioespindola3789]

No entendí nada la regla de huckel

[@pablojulio8042]

rocio espindola yo te explico linda :)

[@Diamondd2105]

No termino de entender, lloro :'c

[@German-Fernandez]

Paciencia Gabriela, poco a poco irás entendiendo. Utiliza el foro de quimicaorganica.org para las dudas. Saludos