#3 Liaison chimique :Le moment dipolaire et des exemples

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Vidéo 0 : sommaire et plan de travail
• #0 La liaisons chimiqu...
Vidéo 1 : c'est quoi l'électronégativité ? Couche de valence ? 2 notions de base
(Rappel simple)
La définition d'électronégativité o la valence d'un atome sont deux notions très importantes qui nous permit de comprendre pourquoi on a ici une liaison de type covalente et pas ionique en plus le modelé de Lewis aura basé sur la valence pour représenter les atomes
• #1 Liaison chimique : ...
Vidéo 2 : la liaison covalente et le modèle de Lewis (très facile à comprendre)
Les liaisons covalentes sont l'un des trois principaux types de forces intramoléculaires, avec les liaisons ioniques et les liaisons métalliques. Les liaisons covalentes résultent d'atomes partageant leurs électrons de valence. Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires, en fonction de l’électronégativité des atomes impliqués dans la liaison, ce qui nous aide de comprendre le modèle de Lewis qui représente facilement les atomes liés.
• #2 Liaison chimique c...
Vidéo 3 : le moment dipolaire avec des exemples d'un examen
Le moment dipolaire est la grandeur reflétant la polarité d'une molécule. Une molécule présente un moment dipolaire lorsqu'il existe un barycentre des charges positives (point P) distinct du barycentre des charges négatives (point N). Moment dipolaire d'une molécule. On traite ici des Exemples de calcul. Formule de Lewis Polarité des liaisons
• #3 Liaison chimique :L...
Vidéo 4 : exercice d'application d'un examen
• #4 La liaison chimique...
Vidéo 5 : la suite des exercices
Ce tutoriel de chimie générale s'adresse aux étudiants scientifiques souhaitant apprendre et comprendre module liaison chimique Plan I) corriger les exemples que j’avais vous demander précédemment (10:37) II) corriger l'exercice copier de l'examen de ma faculté.
• #5 Liaison chimique : ...
Vidéo 6 : la théorie des orbitales moléculaires (LCAO) très facile à comprendre
l'échec de module de Lewis nous impose de chercher une théorie laquelle on est capable d'expliquer l'existence et la stabilité des molécules dans la nature , ceci sera plus facile par la méthode quantique LCAO théorie des orbitales moléculaire orbitales moléculaires les types de recouvrement axiale latèrale Les liaisons sigma et pi
• #6 chapitre 2: la thé...
Vidéo 7 : les types de recouvrement et le diagramme énergétique
Deux orbitales atomiques se chevauchent pour donner deux orbitales moléculaires (M.O). Par conséquent, le nombre d'orbitales moléculaires est égal au nombre total d'orbitales atomiques participant au chevauchement. Il existe deux types d'orbitales moléculaires. a) Liaison orbitale moléculaire.
Une orbite moléculaire de liaison (φ) est formée lorsque les orbitales atomiques φ1 et φ2 sont ajoutées ou que les deux orbitales atomiques sont dans une phase et se chevauchent. φb = φ1 + φ2 a)liaison moléculaire liante: L'énergie de liaison de l'orbitale moléculaire est inférieure à l'énergie des orbitales atomiques. La probabilité de trouver un électron dans la liaison M.O est élevée. La liaison orbitale Moléculaire est représentée par σ ou π
b) liaison moléculaire anti-liante : Un orbitale moléculaire anti-liaison (φ*) est formée en soustrayant les orbitales atomiques (φ1 et φ2).
φ*= φ1- φ2
L'énergie des orbites moléculaires anti-liante est plus élevée que l'énergie des orbitales atomiques. Les orbitales anti-liante sont représentées par σ *, π * C'est ainsi que nous définissons la combinaison linéaire des orbitales atomiques (LCAO)
• #7 Liaison chimique :...