8 - Látkové množství (CHE - Chemické výpočty)

[@matydrzmisek2333]

furt jsem mimo kamo

[@delinger5296]

Zeptej se spíš fyzika, jestli chceš pochopit co je látkové množství. Chemici znají jen část definice.

[@matydrzmisek2333]

@@delinger5296 dik za radu man, ten test dva roky zpatky jsem dal v poho ale

[@delinger5296]

Jako bylo mi jasný, že už je to mimo jakýkoliv tvůj zájem, ale napsat jsem to musel. Tak nějak obecně mě štve, jak středoškolská chemie strašně zjednodušila definice a výpočty pro svý účely.

[@Adrian-tl5ue]

@@matydrzmisek2333 ja z toho zitra pisu test, uplne to cejtim

[@terkys2549]

Já taky navíc to ve škole děláme úplně jinak 😢

[@lukensie]

Tak týpek je na mol xd

[@michaldadak9765]

Já asi taky něco poklátím

[@martinchladek6492]

To to sleduješ, jen aby jsi se mohl posmívat? (Trapný nemyslíš) :)

[@hranolek0073]

5:42

[@klara4979]

proc kazdy clovek co vysvetluje ma tak nekvalitni mikrofon

[@srdickoelinkaa_441]

Porad nic hej

[@adakubankova4323]

Je to lepší, ale stále nechápuu :Dd :((

[@tomaskuchar9139]

Ve videu je menší nesrovnalost. V části videa kde si rozepíše jednotlivé molární hmotnosti (tedy M02 = 32g/mol a MCO2 = 44g/mol)mluví o tom, že si napíše relativní molekulovou hmotnost. V dopočítání se správného výsledku nás to nezastaví (jelikož velikost relativní molekulové hmotnosti je rovna velikosti molární hmotnosti). Avšak je zde rozdíl v jednotkách těchto veličin. Relativní atomová hmotnost pouze určuje, kolikrát je molekula těžší než atomová hmotnostní konstanta, takže je bezrozměrná. Molární hmotnost má jednotku gram na mol. Pokud tedy chceme z relativní atomové hmotnosti udělat molární, musíme k danému číslu ještě přidat jednotku, tedy: Mm = Mr g/mol

[@janblahut]

V celém videu pracujeme s molekulovou (molární) hmotností. Ve videu je pouze řečeno, že s relativní molekulovou hmotnosti bychom mohli rovněž pracovat. Rozdíl mezi relativní mol. hmotností a mol. hmotností byl rozebrán v jiných videích.