Autoprotolisi dell'acqua - acidi e basi 2 - l'acqua è sia un acido che una base

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L'acqua è una molecola con caratteristiche anfotere.
Si può comportare come acido di Bronsted in quanto ha due H protonabili legati all'ossigeno, un elemento molto elettronegativo.
Si può comportare come una base di Bronsted in quanto ha due coppie di elettroni in grado di accettare un H+.
L'acqua può quindi reagire sia con acidi che con basi, ma, soprattutto, due molecole di acqua possono reagire tra loro, una comportandosi da base a una da acido.
I prodotti della reazione sono due ioni, H3O+ e OH- e la reazione si chiama autoionizzazione o autoprotolisi dell'acqua.
Ricordiamo però che le caratteristiche di acido e di base dell'acqua sono poco spiccate e sia come acido che come base l'acqua è debolissima.
Nel video i dettagli della reazione.
Nel prossimo video il calcolo della costante di ionizzazione dell'acqua, Kw, e del pH delle soluzioni.
video precedente
Acidi e basi secondo Bronsted-Lowry
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Calcolo del Kw dell'acqua e significato del pH
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