Balmer Formel der Quantenphysik

[@venceremosallende422]

m: "Absprung"-schale, n: "Ziel"-schale m>n Lyman-Serie: n=1 Balmer-Serie: n=2 Paschen-Serie: n=3 Brackett-Serie: n=4 Pfund-Serie: n=5

[@Qendrimmm9]

oh man danke dass war grad sehr hilfreich :DDD

[@luggas5095]

@Ghazi Shaabban Der Grundzustand 2 (m=2) beschreibt die Balmer Serie, welche die ersten 4 sichtbaren Spektrallinien wieder gibt. M=1 ist eine andere Serie wessen Spektrum im Ultravioletten Bereich ist und somit nicht sichbar ist

[@robertolazary2807]

Danke

[@lindamagalilosser2476]

Wenn man nur das Intro sieht und schon aus Erfahrung weiß am Ende des Videos alles verstanden zu haben 🙏 euer Kanal hat mich wirklich schon tausendmal gerettet, so viel Dank und Respekt für eure guten Erklärungen!!

[@WorldismyOwn]

Jungs kann man euch n Kasten Bier ins Postfach senden? Danke für 15 Punkte!

[@jeyemGFX]

Neue Weyer Straße 5, Köln!

[@grr69]

Du kriegst von mir 15,5 Punkte . ( Humor )

[@Shooter447]

Ich sollte auch solche Videos machen ^^

[@louisxxx0073]

Stramm

[@felixklz1943]

Kuss geht raus. Ihr rettet meine schriftlichen Abiprüfungen in Physik.

[@celli9140]

ihr verdient einen preis, ernsthaft!

[@berndstange-gruneberg9898]

Das mit dem Neutron im Wasserstoffkern geht leider gar nicht. Darüber hinaus ist nicht ersichtlich, worauf der Bezug zu anderen Atomen als Wasserstoff abzielt. Die Balmer-Serie beschreibt ausschließlich im Wasserstoff die Übergänge von n>2 nach n=2. Besser wäre gewesen, die Übergänge mit dem Linienspektrum des Wasserstoffs zu verknüpfen.

[@stefanneuendorf4097]

Morgen Physik Abi, Ich hoffe du siehst das 20 jähriges Ich. Die Jungs haben mir den Ar... gerettet.

[@jurgenwurgen3598]

Und was sagt dein 20-Jähriges Ich

[@yannik_sc]

1x Proton + 1x Neutron ist Deuterium, Wasserstoff hat kein Neutron!?

[@googleisnhurensohn]

+MountGraphics aber Wasserstoff Isotop nicht gleich Wasserstoff. Er hat schon recht

[@yannik_sc]

MountGraphics ohne extra Neutronen ist es kein isotop...

[@googleisnhurensohn]

+Yannik Schwieger einfach mal nach Isotopen Googlen :D lol

[@benediktberger2026]

Wasserstoff hat die atommasse 1.also nur ein Proton.kein Neutron

[@Stefan-ls3pb]

+MountGraphics eben, deshalb wäre es doch eigentlich sinnvoller, anzunehmen, wasserstoff hätte nur ein proton und kein neutron, da dies eben am häufigsten vorkommt

[@thegamer5112]

Großes Lob an euch, man versteht alles wunderbar!! Weiter so!

[@FilmstudioDahn]

Perfekt :D Letzte Stunde in Physik gemacht und leider nicht soo viel verstanden :D Jetzt habe selbst ich es verstanden :D

[@canan6024]

könnt ihr bitte noch ein Video darüber im Zusammenhang des Linienspektrums machen? danke :)

[@Ramin119]

Das bei 0:25 ist kein normaler Wasserstoff sonder Deuterium. Was ich mit normalen Wasserstoff mein ist natürlich das häufigste Isotope vom Wasserstoff

[@georgdobringer7729]

Meine Frage ist, wie ein e^- (bei H) von einem höheren in den 2. Energiezustand springen kann, wenn H nur 1 Schale hat?! Kann H durch Anregung höhere Energiezustände erreichen? Bitte um kurze Rückmeldung

[@johanneskamps761]

Ja kann es!

[@volleyballpassion104]

Bei der Anregung wird dem Elektron Energie zugeführt. Somit springt es auf ein höheres Energieniveau. Danach springt es in den energetisch günstigeren Grundzustand zurück. Somit hat das Wasserstoff kurzfristig zwei Schalen.

[@HenrySchach]

0:26 Das ist das Wasserstoffisotop Deuterium!

[@User-qc7gn]

Ja genau das wollte ich Sagan XD

[@fynndobrindt5470]

@3:47 müsste es meiner Meinung nach c/lambda heißen (da f=R(...) und f=c/lambda)

[@schoki1446]

wie kann bei wasserstoff mit nur der K-Schale ein Elektron auf das zweite energieniveau fallen? Es gibt doch nur das eine, oder?

[@xoxorini]

Durch Anregung kann das Elektron eine höhere Energie bekommen und da es wieder in den Grundzustand will, relaxiert es zurück und gibt die Energie wieder ab.

[@Gaish]

hab eure videos durchgehend für klausuren in der oberstufe benutzt.. jetzt das gleiche im medizinstudium :) was würde ich nur ohne euch machen..

[@Kompatainment]

Danke. Jetzt bin ich stolz auf mich. ^^

[@zaunstrow4095]

kompatainment legendär

[@Kompatainment]

Nashi Boernhoern Ganz genau! ^^

[@zaunstrow4095]

heute physik spiegel war krass

[@Kompatainment]

Nashi Boernhoern Wer bist du?! XDD

[@zaunstrow4095]

hehe.

[@timeme5460]

wie kann das photon die gleiche wellenlänge haben wenn es vom 3ten in den 2ten Zustand fällt, wie z.B. vom 4ten in den 2ten? 4:45 Muss man, wenn das Elektron z.B. in den 3ten relaxiert statt /2^2 /3^2 in der formal verwenden?

[@bigmeck4632]

Frage: aus welcher Schale soll das Elektron den Fallen wenn es doch nur ein Elektron in der ersten Schale gibt, das auch noch auf dem Niveau n=1 ist? keine Kritik, aber das ist für mich irgendwie ein Widerspruch

[@theocasus4750]

Moin gutes Video, jedoch kann man die Wellenlänge nicht einfacher berechnen, wenn man die Energiedifferenz beider Zustände, mit 1,6022x10^-19 J/eV multipliziert, um danach das Planksche Wirkungsquantum mal der Lichtgeschwindigkeit durch die Energie in Joul teilt? So haben wir die Wellenlänge in Metern.

[@Redoune31000]

Super vidéos immer her damit

[@dudl2945]

ist wasserstoff mit 1P und 1N nicht schwerer Wasserstoff?

[@georgmaurer1838]

Macht Sinn.

[@NurVinniboii]

Puh, Rettung auf dem letzen Drücker :D wie immer ^^

[@blueberry11051]

Danke..sehr gut erklaert.

[@brunnthomas]

Bei euch ist Wasserstoff = Deuterium?

[@bigdaddyplaton6684]

Thomas Brunn ja weil Wasserstoff mit der Kernladungszahl 2 deuterium ist soweit ich weiß. Das ist einfach eine Regel die man sich merken muss

[@emilyjudika3006]

Warum springt es nur auf die zweite Schale? also warum hat sich Balmer genau das ausgesucht und Paschen genau n=3 usw.? Was bedeutet das bzw. wieso ist das so? Danke schonmal im Voraus für hoffentlich eine hilfreiche Antwort :)

[@janaustermuhl279]

+Emily Scholle Balmer hat sich nur mit dem Sprung auf die 2. Schale beschäftigt, weil die entstehenden Wellen nur dann im sichtbaren Bereich sind. Beim Sprung auf die 1. entsteht durch die höhere Energiedifferenz UV Strahlung (hat viel Energie), beim Sprung auf die 3. durch die geringere Energiedifferenz Infrarot (hat wenig Energie) Beides ist nicht sichtbar. :)

[@gaming_niklas]

Wenn ich das ganze Thema jetzt richtig verstanden habe, bedeutet es das diese emittierten Photonen ein Emissionsspektrum erzeugen mit gewissen Linien die eben charakteristisch für jedes Element sind... Richtig? Und Absorbtionslinien unterbrechen das Spektrum des weißen Lichtes und bilden diese schwarzen Streifen?

[@moonshadow9356]

Wir hatten für R 3,289*10^15 Hz. Was ist der Unterschied zu der im Video genannten Zahl?

[@freundlicherdude5731]

Moon Shadow Bei deiner Zahl wird die Lichtgeschwindigkeit nicht miteinbezogen. Schau dir mal die wiki seite zur Rydberg konstante auf wiki anschauen (die englische ist top), da kannst du den unterschied sehen :)

[@Tenckor]

thank you :D

[@francoguevara5806]

Muss man nicht die Rydberg Konstante durch die Lichtgeschwindigkeit berechnen?

[@FailKill3000]

Wird dann auch Energie frei wenn die Elektronen nicht nach innen wandern sonder weg geh z.B. Zu einem anderen Atom ?

[@sciencefreakdog]

+FailKill3000 Wenn du ein Elektron wegnimmst, musst du Energie aufwenden oder "verbrauchen" (Ionisierungsenergie). Wenn das Elektron zu einem anderen Atom geht, wird jedoch wieder Energie frei. Es kann sein, dass dann mehr Energie frei wird, als aufgewendet wurde. Einfaches Beispiel: Na + Cl werden zu NaCl. D.h. Na gibt ein Elektron ab, wird zu Na+ und Cl nimmts auf, also wird es Cl-. (Durch die elektrostatische Anziehung bleiben sie nahe beieinander, also NaCl.) In diesem Fall krigst du extra Energie raus.

[@felixwolf2359]

Könnt ihr mal was über Farben machen "

[@grommel5693]

Wie berechnet sich die Energie des Energieniveaus der verschiedenen Schalen??

[@CBhalliba]

Hat es einen Grund warum ihr 2^2 geschrieben habt und nicht 4?

[@TheAppleBi]

+halliba. Das ergibt sich aus der Herleitung, und es ist übersichtlicher und leichter zu merken (wegen dem n^2). Macht aber natürlich keinen Unterschied, wenn man 4 stattdessen schreibt.

[@pascalschulz2409]

+halliba. allgemein lautet der Term Ry * (1/m^2 - 1/n^s) wobei m das Energieniveau ist zu dem das Elektron übergeht und n von dem es kommt. Da es bei der Balmerserie immer ins 2. übergeht, hat man diese gleich eingesetzt. Zum Verständnis der Formel hat man es lediglich bei der Potenz gelassen

[@elatiion500]

Ich würde mich freuen wenn ihr ein Video über Luftdruck machen könnt (:

[@etienneschmidt300]

Morgen Physik Abi, Siuuu

[@mayakrift2671]

bei uns in der Formelsammlung steht die Balmer-Formel wie sie ihr da habt statt 1/lamda =... dann f=R.(...). Das irritiert mich etwas, da lamda ja eigentlich =c/f wäre, bei c= lichtgeschw. Könnte mir das vielleicht jemand erklären :)

[@akrelyon]

Habe die selbe Formel in meiner Formelsammlung, dort ist allerdings von der Rydberg-Frequenz für das Wasserstoffatom: RH= 3,28984196*10^15 Hz die Rede. Hier im Video ist aber die Rydberg-Konstante: R = 1,09737316*10^7 m^-1 gemeint.

[@NataLie-ch6km]

Nur die zweite Bahn hat 8 Elektronen. Die 3. Bahn könnte 18 Elektronen beinhalten, da die Formel 2• n^2 ist . N ist hierbei die Nummer der Schale . Man müsste bei der 3. Bahn also für n 3 einsetzen. Sonst gutes Video 😊

[@HandyLper]

Beispiel wäre am Ende toll gewesen, aber super video

[@Danc1ingClouds]

ich rall das nicht mit den elektronen. In der schule habe ich damals auch gelernt auf der ersten schale 2 und auf denen dannach 8. Im studium kam dann aufeinmal auf der ersten schale 2 da dort nur ein s orbital ist (wo 2 reinpassen). auf der 2. schale 8 , s und p orbital (2+6) und auf der dritten 18 , s p und d orbitale (2+6+10). jetzt heißt es wieder in dem video wieder 2 und auf jeder weiteren 8? :D

[@celli9140]

wir hatten das mit den Orbitalen ab der 11. in Chemie, aber in Physik mit der alten 'einfacheren' Variante gehandhabt

[@alpses]

Damit wird doch auch bestimmt, welche Elemente auf einem Planetensind. Indem man ein Vollspektrales Licht absendet und schaut, welche Wellenlängen absorbiert werden, oder?

[@shockwave1858]

Könnt ihr mal ein Video allgemein über Atome machen? Ich weiß Nicht ob ihr das schon gemacht habt, da ich neu bin, wenn ihr es schon gemacht habt dann hab ich es nicht gefunden. Wir haben das zur Zeit in der Schule dran, ich komm damit aber nicht klar...

[@jakobveitl683]

Schau mal lieber im Chemie Kanal nach, da wirst du warscheinlich eher fündig

[@apfelbirne2354]

Ihr löst nochmal die Lehrer ab. Ich sehs kommen 😉

[@User-qc7gn]

Funktionier auch nicht so ähnlich die Röntgenstrahlung?

[@User-qc7gn]

3:27

[@thorineichenschild2111]

Wieso gibt es mehr Energieniveaus als Schalen?

[@erikwinter8045]

Das ist keine Kernphysik! Es ist eine Hülle! Unglaublich :(

[@vx2335]

Es geht um Atom und Kernphysik im allgemeinen und nicht nur um den Kern des Atoms Das ist Teil des Models (Bohr ) womit sich die energiequantelung erklären lässt (auch mit Schrödinger und dem Potential Topf erklärbar )

[@jakob1095]

@@vx2335 trotzdem geht es hier um die Hülle und nicht um den Kern.

[@vx2335]

@@jakob1095 ja herzlichen Glückwunsch Ich meinte ja auch das Thema um dass es allgemein geht und das heißt halt so ...

[@jakob1095]

@@vx2335 ja es ist Atomphysik. Aber hier geht es eigtl nur um die Hülle :)

[@vx2335]

@@jakob1095 cyka ich beziehe mich ja auf ganze Thema und warum das Video über die Hülle dazu gehört . Keiner sagt, dass es nicht um die verdammte Hülle geht (nicht beleidigt fühlen ich fluche nur allgemein)

[@bleedingoofy7948]

Was bedeutet das m bei der R Konstante

[@osuh4947]

Macht mal bitte ein Video zum Moseley Gesetz :)

[@timfoot1548]

Wenn die Physik Klausur vorbei ist - erstmal relaxieren

[@zeynepmelisguner2463]

Rutherford'sche Atommodell bitte! :D

[@TristanWegmann1997]

die elketronenschalen sind nicht mit den Energieniveaus gleich zu setzen

[@nicklehmann7959]

Hi könnt ihr mal n Video zu Resonanzabsorbtion machen bitte das wäre nice

[@hassanhassani7410]

In 8 Stunden Abi Physik

[@user-rd7vh1bs4g]

Ich liebe euch Digga

[@jenniferlorenz5198]

Wasserstoff hat aber kein Neutron?

[@karlschmied6218]

"Heute geh'n wir mal in die Kernphysik". nicht so wirklich. Motto: Nix verstanden, Abi bestanden.

[@xTheDeluxe]

Good Job Boys

[@leonpeitz6813]

btw 0.22 ist nicht wasserstoff sondern deuterium ein wasserstoff isotop ;)

[@schimpansengirl]

Das Video ist natürlich wie immer super, aber t Wasserstoff hat eigentlich nur ein Proton und ein Elektron und ist das einzige Element ohne Neutronen. Tztztz

[@elektrofrosch2876]

+breaking-News Wasserstoff kann in verschiedenen Varianten, Isotope genannt, vorkomen. Das häufigste Isotop ist der stinknormale Wasserstoff mit 1 Proton im Kern. Dann gibt es aber noch das Isotop mit 1 Proton und 1 Neutron (wird auch Deuterium genannt) und das isotop mit 1 Proton und 2 neutronen (auch Tritium genannt). Diese beiden kommen in der Natur nur sehr selten vor, Tritium ist sogar radioaktiv.

[@schimpansengirl]

+MountGraphics +Elektro Frosch Danke, wusste ich nicht was man nicht noch alles lernen kann :D

[@Ramin119]

Wasserstoff ist glaub ich nicht das einzige Element ohne Neutron. Was ist mit einen Helium Isotope ohne Neutronen? Gibt es das Isotope? Edit: Hab mir geirrt. So ein Isotop gibt es zwar nicht aber das Antiwasserstoff Atom besitzt natürlich auch kein Neutron.

[@faktundfiktion6772]

Gut gemacht.Für alle Mathematiker:Auf meinem kanal gibt es ein kleines Matherätsel.Bin gespannt,wer es lösen kann.

[@felixwolf2359]

Oder über Linsen

[@alvar7037]

R ist bei der balmerserie die rydberegfrequenz und nicht die rydbergkonstante das sind 2 verschiedene dinge

[@Munakchree]

Der "reguläre" Wasserstoff, der über 99% aller Wasserstoffatome auf der Erde ausmacht, besitzt kein Neutron! Deuterium, also Wasserstoff mit einem Proton und einem Neutron, macht nur 0,01% der Wasserstoffatome aus. Deshalb war ich etwas verwundert, dass im Video so salopp gesagt wird, Wasserstoff hätte ein Proton und ein Neutron.

[@jonathanweber2963]

So wird es aber nunmal in der Schule beigebracht und würde anderweitig nur Verwirrung erzeugen.

[@Munakchree]

@@jonathanweber2963 wer bringt bitte in der Schule den Schülern bei, dass Wasserstoff ein Proton und ein Neutron hat? Bei uns wird sowas weder im Unterricht noch im Schulbuch jemals so beigebracht. Man kriegt ja dann schon bei der Einführung des Periodensystems in der Unterstufe ein Problem, weil beim Wasserstoff ja die Massenzahl 1 steht...

[@nicodrexler5854]

Mein Lehrer sagt immer, dass ein Elektron die höchste Aufenthaltswarscheinlichkeit im Kern hat, wie soll ich das verstehen?

[@Caffo98]

Uns wurde gesagt, dass das Elektron weder das Atom verlassen, noch in den Kern kann. Aber vielleicht meint er ja, dass das Elektron dort hinmöchte, weil es vom Kern angezogen wird und dort auch am wenigsten Energie hat.

[@nicodrexler5854]

+Karri SunriseAve nein, er hat ganz klar gesagt 'das Elektron hat die höchste Aufenthaltswarscheinlichkeit im Atomkern'.. :/

[@Caffo98]

+Nico DRexler Theoretisch würde das Elektron da ja auch hingehen, wenn es könnte; es ist ja logisch, dass es lieber ganz nah am positiv geladenen Kern ist, als z.B. auf der Valenzschale, aber uns wurde eben erklärt, dass das in der Praxis nicht geht, dass das Elektron in den Kern geht. Aber vielleicht fragst du deinen Lehrer einfach nochmal, wie er das meinte 😁

[@nicodrexler5854]

+Karri SunriseAve ich frage mich gerade, warum das Elektron eigentlich nicht in den Kern geht.. ^^ Aber ja, ich werd da sowieso nochmal fragen

[@pascalschulz2409]

+Nico DRexler weil es mit einer bestimmten Geschwindigkeit um diesen herum fliegt. daraus ergibt sich eine gewisse Fliehkraft nach außen (wie du vom Karussel kennen solltest). Die Anzieung zum Kern zieht es wiederum auf seine Kreisbahn^^

[@Jailbreak__]

Warum muss ich so nen Dreck lernen.. gutes Video aber

[@Inujasa88]

Deuterium hat noch win Neutron. Wasserstoff hat nur win Proton

[@watchletter]

Wasserstoff hat nur ein Proton und kein Neutron, hätte es ein Proton und ein Neutron wäre es Deuterium

[@PropagandalfTheWise]

#Rettunginlastsecond

[@natalial.8481]

Elektronen bewegen sich nicht auf Bahnen :|

[@chris-ph6so]

Ey Leute ein Wasserstoffatom hat kein Neutron im Kern wenn es eins hätte dann wäre es das Isotope Tritium

[@Lucas-sm8eu]

Deuterium

[@Dbdbdebsnssdn]

warum reden hier alle von abi? muss das in der 10.klasse machen

[@jana1457]

Dinge, die du in der 10. Klasse lernst, tauchen auch später im Abi bzw. im Studium nochmal auf.

[@flks01]

Was für Kategorie Abitur? 9. Klasse bei uns!

[@skater9221100]

Iulius kommst du aus Bayern ?

[@xgfmx9103]

Hä? Ein H hat doch kein Proton oder?

[@TristanWegmann1997]

die elketronenschalen sind nicht mit den Energieniveaus gleich zu setzen

[@TristanWegmann1997]

die elketronenschalen sind nicht mit den Energieniveaus gleich zu setzen