Bilanciamento reazione redox in forma ionica. Metodo schematico. Esercizio 8

[@user-angelica9]

Come faccio a stabilire che KMnO4 si dissocia in K+ e MnO4-?

[@enricovitali-scienzenatura]

Ciao. Per prima cosa devi imparare bene la nomenclatura chimica tradizionale. Conoscendo i numeri di ossidazione ti risulterà più semplice dissociare. Devi vedere come si dissociano gli ossiacidi e conseguentemente i sali degli ossiacidi. Poi avere sottomano la tabella degli anioni degli ossiacidi in quanto il metallo sostituisce i loro idrogeni. Ho fatto video sulla dissociazione Per quanto riguarda l’esempio in esame considera che il potassio ha nox +1 pertanto è come se scrivessi HMnO4 dissociando l’acido avresti H+ + MnO4- il K+ sostituisce l’idrogeno e il gioco è fatto. Ricorda sempre che la somma algebrica di molecole come queste deve essere sempre zero. Se non fosse così vuol dire che hai commesso qualche errore. Fammi sapere. Un abbraccio

[@user-angelica9]

@@enricovitali-scienzenatura Salve prof, farò come mi ha suggerito. La ringrazio molto

[@enricovitali-scienzenatura]

@user-jo6jg7uz3 Buon lavoro👍👍