OXOÁCIDOS. formulación tradicional y de hidrógeno | Formulación Inorgánica | IUPAC 2005

[@JorgeGonzalez-jo3mm]

Me meto en youtube y veo que acabas de subir video de oxoacidos que es lo que iba a buscar ahora mismo jajaja Me has leido la mente

[@comoenclase]

Una pregunta: Los meta, piro, orto, dí, trí.... ¿tienes pensado hacer un vídeo con ellos? Gracias por tu aportación

[@joseantoniobarreranunez9949]

Te felicito una vez más y muy sinceramente por tus explicaciones y ayuda con tu material. Ahora entiendo oxoácidos. Ahora queda practicar. Un saludo.

[@adrianboti9708]

Gran vídeo, gracias a ti apruebo química

[@rebecavillegas8178]

En el cursillo de ingreso de mi uni a la nomenclatura por atomicidad me hacen escribirla como: (n nums de O)oxo(X)ato de (n nums de H)hidrogeno.

[@onak4566]

Pedazo de video, por fin alguien que lo explica bien y claro

[@refugiocolitasdecolores2328]

En verdad me sirvió muchísimo, gracias por el vídeo 👌👌👍

[@alejandrosarabia689]

Sería interesante añadir los casos en que se usa orto, meta, di...

[@Santiastidias]

Si no me equivoco eso son excepciones con el fósforo y otro elemento más, no?

[@leopoldohilarionmontufarpa2512]

el vídeo nos informa sobre la importancia de la nomenclatura química, como se realiza el enlace, la interacción de los metales y los no metales , así formando (óxidos, peróxidos, oxacidos, sales binarias, hidruros). y así poder ejecutar fácilmente la nomenclatura.

[@genarochipatanina8860]

sin duda alguna uno de los cracks

[@Bravobravito]

11:24 ¿no sería dihidrogeno(trioxidoselenito)?

[@gonzalojimenezsaez1570]

Me acabas de salvar la vida, graciass

[@brunomartel4639]

no estas incluyendo los estados de oxidacion negativos, lo haces de gusto porque en los oxoacidos los elementos del medio de la formula entregan electrones?

[@the.real.mike.lauren]

Muy buena explicación, me sirvió gracias!!!

[@myriamguevara2075]

Genial al utilizar la nueva nomenclatura.

[@rosadiaz1164]

Buenisima explicacion😊

[@bot_wachu2737]

saludos al profe german que por el estoy viendo este video

[@carlosjoserz]

No hay nomenclatura stock para los oxoácidos?

[@cosmefulanito4888]

En el caso del acido fosforico H3PO4, porque no puede ser HPO3? si al fin y al cabo igual es una molecula sin carga

[@victorvilcapoma7385]

Si haces la configuración de Lewis para el átomo de fosforo, observaras 3 electrones desapareados.

[@salvadorgutierrezrubio9755]

Una pregunta, el cloro no tiene valencia -1 también?

[@gabrielreyes5970]

muchas gracias por ti aprendi mucho

[@edgarrafaelbricenorodrigue168]

Te mamste buenísima le entendí

[@moiseslavalle6012]

Por qué en el nitrógeno es HNO3 Y HNO2 pero en el fósforo es H3PO4 H3PO3 Si ambos manejan las mismas valenciana y pertenecen al mismo grupo

[@roxanacastro8331]

En ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. Estos elementos son el yodo, fósforo, silicio, boro y teluro. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de oxacido. Estos son: meta-... (1 molécula de agua) piro-... (2 moléculas de agua) orto-... (3 moléculas de agua)

[@andreagomez542]

Hola :) tengo una duda, de dónde veo cuántas valencias tiene cada elemento para ponerles hipo-x-oso, x-oso, x-ico y per-x-ico? Se sacar los número de oxidación pero los demás como le hago? Se ven en la tabla periódica?

[@BreakingVlad]

Hola! sí, en casi todas las tablas periódicas aparecen las valencias. En mi canal si buscas "un regalo para vosotros" encontrarás una tabla que diseñé yo, que también las incluye.

[@andreagomez542]

Breaking Vlad muchas gracias y tienes un excelente canal y "ha disfrutar de la ciencia en su máximo esplendor." 😍

[@mqnu.1828]

El selenio tiene de valencias 2,4,6 no?

[@Bravobravito]

-2,+2,+4,+6

[@ivanbanon5996]

Thanks

[@elcomentador8346]

10/10

[@cubikomc]

50 000 veces mejor que mi profesor xD

[@hasnachikrimissaoui1642]

Lo explicas mejor que Malpica 🙄