¿QUÉ ES UN CATALIZADOR? | CATÁLISIS

[@sakysparksaki5104]

Gracias por estos vídeos, en serio me sacaste de una duda que nadie en youtube la desarrollaba tanto como tu. GRACIAS...

[@jorgedamianmaldonado9849]

Disculpe profesor. Tengo entendido que un catalizador es cualquier sustancia que afecte la velocidad de reacción, ya sea retardándola o acelerándola, no solo acelerándola.

[@adrianamunoz-]

Tiene sentido, sin embargo, se sobreentiende a lo que se quiere llegar, hay catalizadores negativos (comúnmente llamados inhibidores) y lo que hacen es aumentar la energía de activación y disminuir la velocidad de la reacción, lo contrario a lo que hace el catalizador positivo, o simplemente, catalizador.

[@joseismaelromeroanaya9201]

Los inhibidores a veces se denominan "catalizadores negativos" ya que reducen la velocidad de reacción. Sin embargo, se prefiere el término inhibidor ya que no funcionan introduciendo una vía de reacción con mayor energía de activación; esto no reduciría la velocidad ya que la reacción continuaría ocurriendo por el camino no catalizado. En su lugar, actúan desactivando los catalizadores o eliminando los intermediarios de la reacción, como los radicales libres.

[@Mango0-g2t]

El punto más alto de la reacción ( y de la gráfica ) se llama complejo activado

[@alexagonzalez1763]

Son sinónimos

[@josuecondori5467]

JUSTO ESTABA BUSCANDO ESTO.. MUCHAS GRACIASSSS!!!

[@Fanco174]

Te juro que justamente mi profesor me habia hablado de que para un proyecto que yo queria hacer necesitaba un catalizador y que yo no sabia que era, el mismo dia subis este video😂

[@ponchosking248]

Excelente vídeo , un abrazo desde México.

[@alexsyler8036]

Me gusta mucho su explixación, precisa y clara.

[@sergiosalinas3332]

Te doy las gracias profesor por el vídeo... Tuve un examen múltiple elecciones y no elegí el de bajar energía de activación, ahora entendí todo absolutamente! Un genio bendiciones 🙏

[@abrillickiewicz4363]

Me re sirvió, muchísimas gracias, genial la información!!

[@lydiarinconmorales6671]

Gracias por el video tan detallado y muchas felicidades por tener la capacidad de compartir tus conocimientos y hacerlos más entendibles a los que nos cuesta un poquito jaja.

[@vnorianalozadaipia]

Explicas demasiado bien, muchas gracias!

[@alexd5680]

Excelente video ! Podrías hacer un video explicando detalle por detalle la Cinética Química? Y haciendo ejercicios con las ecuaciones?

[@BreakingVlad]

Puedes buscar "cinética química" en mi canal. Tengo varios vídeos hablando de ello

[@joulecad9229]

Oye amigo Excelente tu explicación....muchas gracias

[@camilalaramateo4232]

Excelente explicación ,muchas graciasss

[@MasterMindmars]

Excelente. Gracias Entonces cuando echo peróxido de hidrógeno en el salfuman (ácido clorhídrico), para acelerar la reacción química de comerse el cobre, estoy catalizando, usando un catalizador y creando una catalisis ?

[@danahicr3890]

Muchas gracias, no lograba entender el como se daba la unión :)

[@947shadow]

¡Eres lo máximo!

[@KryptN-hc4gt]

Buen video!!! Que te parece la cristalización?

[@Dulce1-]

Excelente video, muchisimas gracias!

[@juliocesarhernandezalcala1201]

Me encanto explicación, gracias.

[@jimenacasimiro4994]

gracias por tu excelente explicacion

[@eunicebarrios7960]

¡Muy buena información, excelente!

[@AlescaJiMetz]

Muchas Gracias 💖

[@rodrigoparizaka7026]

Entendí todo , muchas gracias

[@marcelanieto8480]

Gracias súper bien video !!

[@jaimemoran8630]

Muy buen profesor, da gusto

[@MegaStrakk]

Muy bueno tu video pero me surge una pregunta. Como determino Ea cuando la reacción tiene varias etapas?? Gracias y saludos

[@guillem_dlc]

Si conoces el mecanismo de la reacción y conoces la energía de activación de cada una de las etapas del mecanismo, lo primero que tienes que hacer es obtener la ecuación de velocidad de la reacción. Eso te dará la constante de velocidad k en función de las constantes de velocidad de las diferentes etapas (k1,k2,k3,...). Ahora tienes que aplicar la ley de Arrhenius, k = A*e^(-Ea/RT) a todas las constantes de velocidad. Por ejemplo, si nos queda k =k2*k1/k3. Asumiendo que la ley de Arrhenius es válida para las k: A*e^(-Ea/RT) = A1*e^(-Ea1/RT)*A2*e^(-Ea2/RT)/[A3*e^(-Ea3/RT)]. Esto implica que A = A1*A2/A3 y Ea = Ea1 + Ea2 - Ea3. Saludos.

[@milagrosjorgemolina9580]

Excelente gracias!

[@joan3302]

Gracias estimado.

[@jorgedamianmaldonado9849]

Muchas gracias!!

[@oliviamedina3534]

Disculpe profesor. Ese tipo de catálisis no es la heterogénea solamente?

[@juliosanmartin8066]

Muchas gracias

[@juancadenas6723]

Jajajajaja muy bueno lo de si solo fuera esto el vídeo terminaría aquí

[@michellegazeld4493]

Gracias y si estaba interesante! Quisiera saber diferencias entre enzimas y catalizadores...

[@dragonitesao]

La enzima es un catalizador biologico su aceleracion es (10 a la 6) y son de gran importancia para la vida.

[@emanuelaguirregarcia1874]

Miy bien explicado,!!!

[@edgardannyramosvalle5056]

Muy bien buena explicacion.....

[@hector5659]

Wow buen video muy bien explicado

[@reinaldoprieto2892]

buen vídeo, me podrías decir que es un catalizador no modificado y modificados?

[@hectornietoestrada4465]

La palabra es ración o reacción?

[@enriquefigueroa8130]

excelente explicación gracias

[@marcotiro6068]

gracias maestro

[@davidthewalrus93]

Muchas gracias!

[@tomi6868]

Buen video brother :)

[@jeanfrancoposso5765]

Buena explicación! Hace tiempo que no estudiaba eso xD un vídeo sobre radioactivad estaría cool ;)

[@BreakingVlad]

Tengo un vídeo hablando de isótopos, se que no es lo mismo, pero de momento es lo único que tengo

[@rodrigodomene3420]

Gracias!!!

[@bernardocarrillo6442]

Haz un experimento para ver mejor como funciona

[@alejandrogilsoler3168]

En casa puedes hacer uno muy sencillo que en bioquímica nos hacían hacerlo. Consiste en el fundamento de que la patata contiene un enzima/biocatalizador denominado catalasa, cuando sueltas el agua oxigenada en un recipiente verás que está reacciona, el experimento consiste en probar a hacerlo en un tubo de ensayo el H2O2 disuelto en agua y otro añadiéndole un taquito de patata. Importante: no hervir la patata.

[@danielhernandezalvaro5293]

¿Es posible que una sustancia que añadida a una reacción genere el efecto contrario al de un catalizador, es decir, aumentar la energía de activación o la velocidad de la reacción?

[@danielhernandezalvaro5293]

Disminuir la velocidad de la reacción quiero decir

[@gdcgamerytjimenez365]

Al principio me parecia inutil XD pero continue viendo y ahora Creo que es muy bien video

[@gonzalowtn3528]

Es una explicación súper buena para que todos los que tengan un poco de conocimiento en termodinámica entenderán.

[@pakrito82]

Genial el vídeo

[@paulatoledo2023]

Graciaaaas!!! ❤❤❤

[@juparaca]

De ingeniería bioquímica, Modulo de thiel, enzimas, cinética, etc. Más profundidad estoy buscando. Bueno y básico video. Buen profe.

[@pam5206]

Tenes mas videos de cinetica.

[@pablomamanim3864]

catalisis es lo mismo que actividad catalitica?

[@juanjoseolmo1521]

Envenenamiento de un catalizador; al catalizador no le pasa nada pero no puede seguir haciendo su función al estar impedido .

[@sebastiantamayo1106]

de donde viene la energía de activación ?

[@yomismo4705]

Depende de la reaccion. Puede ser calor, electricidad, etc.

[@kevmbzz]

Duda: Entonces sí, un filtro de agua funciona de la misma forma que un catalizador.

[@adrianaguileraortega9006]

Like si mañana tienes examen de física y química y has venido a enterarte😅😂

[@andresfernandez5786]

nonono, es genial este video

[@eldetective_ing]

Nota ver entalpía y entropía

[@camus2247]

comprare tu camisa.eres o seras un grande de la ciencia

[@juancadenas6723]

WHAT? Cálculos mecanocuánticos con supercomputación?

[@vanessaramirez8340]

excelente

[@marketauto2215]

👍👍👍👍👍👍

[@alejandrogilsoler3168]

Ejem enzimas ejem.

[@shaktibutron2732]

C:

[@noara6506]

NOA🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣🤣👎👎👎👎👎👎👎👎

[@NansD]

el convertidor catalítico del coche tiene poco que ver con la sustancia catalizador, cuidado con estos videos porque estan mal

[@Uninstructordeconduccion]

Y la explicación?

[@albaricleta]

Muchas gracias !