Бромоводородная кислота.

Бромоводород. Бромистоводородная кислота. Свойства.

[@failmilliard]

Я не знаю почему это попало мне в рекомендации.и почему я это посмотрел. И досмотрел. Интересно)

[@user-jk1sk5nk8h]

Интересное видео. Хотелось бы увидеть подобное про йодоводородную кислоту.

[@Chimicat7]

не скажу, что в ближайших планах, но есть))

[@user-mc1th6kt8j]

@@Chimicat7 интересно тут один химик которыи флюсы делает показывал бромиды флюсы разботки ссср по названием орбита говорят все можно хорошо берет все и вот бром бы снял есть ещё флюсы на основе бромида

[@gray_narroll]

@@user-mc1th6kt8j на запятые наложили санкции?

[@user-mc1th6kt8j]

@@gray_narroll какие запятые и санкции что за бред

[@Fedorov-Alexandrov]

Всё, где есть йод, особенно интересно. Ещё в детстве выделял йод из аптечной смеси.

[@user-hd2sp6tj6h]

Познавательно, приятно посмотреть интересный материал про органическую химию. Если возможно, снимите ролик про органические кислоты и их качественные реакции.

[@ilyabredov6567]

5:24 шашлык с бромоводородной кислотой маринуется дольше, чем с соляной :)

[@nikolayrossolko3918]

🤣🤣🤣

[@paveliarmolenko9974]

Спасибо. Ролик зашел.

[@user-lo7yv4cz6r]

Спасибо за интересное и познавательное видео. Бромом нас пугали в училище.

[@Nikilag-ho9yp]

Автор - чудо Откуда достал эту кислоту не понятно, но впечатляет)

[@vic7871]

БОльшое спасибо!

[@user-tm2zp4nw6r]

Очень полезный ролик

[@user-ud3ef1lt9z]

посмотрел с удовольствием!

[@oleglungu5145]

Мега Респект Молдова!!! Обращайтесь!! ( ШЫКИМОВАЯ КИСЛОТА!!!)

[@Krasovskiy_Aleksey]

Интересно. Почему соляная кислота является более сильным окислителем, если и в соляной, и бромистоводородной кислотах окислителем являются катионы водорода, а в бромоводородной кислоте они образуются легче?

[@RogovAB]

Фуфло гонит автор. Даже ролик тут где-то был на канале, как солянка восстанавливает перекись.

[@user-lb5lr9rc7n]

Я пока не нашёл описания этого явления. Под металлами/металлом в тексте я подоразумеваю все металлы из этого видео, кроме свинца. Бромид свинца (II) малорастворим в холодной воде и разбавленной бромоводородной кислоте и поэтому пассивирует свинец с поверхности и реакция дальше не идёт. Возможно дело в ионной силе раствора. Ионная сила - электростатическое взаимодействие всех ионов в растворе. Размер гидратированного бромид аниона больше гидратированного хлорид аниона, что приводит к более сильному межионному взаимодействию между гидратированным бромид анионом и гидратированным катионом гидроксония (гидратированным катионом водорода). Механизм реакции с металлами представляет из себя диффузию гидранированных катионов водрода в междоузлие кристаллической решётке металла через поверхость. Большой размер гидратированного бромид аниона за счёт более сильного межионного взаимодействия замедляет диффузию катионов водорода в металл, что приводит к медленной реакции с компанктными металлами. Бромовородная кислота сильней соляной, т.к. катион водорода очень малельного размера легко отщепиться от бромоводородной кислоты, несмотря на большой размер атома брома. Посмотри литературу по влиянию электропроводности бромоводородной кислоты и соляной кислоты на степень диссиоциации этих кислот. Если степень диссоциации бромоводородной кислоты будет меньше, чем у соляной кислоты, то дело в размере гидратированного атома брома. Без учёта ионной силы степень диссоциации сильных электролитов равна 100%, а с учётом ионной силы раствора не равна 100% из-за межионного взаимодействия. Т. к. реация проводилась с бромнововородной кислоты содержащую бром, теоретически возможно и другое объяснение. Бром реагирует обратимо с бромовородной кислотой: HBr + Br2 = HBr(Br2), равновесие смещено в сторону исходных веществ; также бром реагирует с водой, образуя бромоватистую кислоту и бромоводродную кислоту: Br2 + H2O = HBrO + HBr, реакция обратима. Бромоватистая кислота неустойчива и на свету распадается на бромоводородную кислоту и атомарный кислород, соединяется между собой образуя молекулярный кислород: HBrO = HBr + O, O + O = O2. Выделяющий атомарный кислород теоретически пассивирует металл, погружённый в раствор бромовородной кислоты с примесью брома, образуя на нём прочную оксидную плёнку, которая препятствует протекании и реакции при стандарных условия. Возможно также два объяснения сразу. Посмотри также литературу, металлы с которыми проводили эксперименты на видео пассивируюся в бромной воде иль неа.

[@Antimonium_Griseo]

@@user-lb5lr9rc7n всё бы хорошо, НО... какой "атомарный кислород" в среде HBr?!!😱 В присутствие HBr любой даже гипотетически интермедиатный кислород тотчас же был бы связан присутствующим в реакционной среде HBr, являющегося для атомарного кислорода слишком сил нам нам чувствительным окислителем... По поводу пассивации, скорее, можно было бы ожидать от следов HBrO, но в "мокрых" условиях, тем более, в кислой среде, пассивация если и возможна, то только за счёт образования поверхностного слоя малорастворимого бромида, но не окиси.

[@user-lb5lr9rc7n]

Другое объяснение. Молекулы бромоводорода больше и тяжелее молекул хлороводорода, и поэтому на единицу объёма меньше молекул кислоты образуются, чем в случае с хлороводородом поэтому меньше молекул продиссоциировало и меньше ионов водорода вступила в реакцию, поэтому металлы с бромоводородной кислотой той же концентрации, что и с соляной реагируют медленей

[@user-lb5lr9rc7n]

​@@Antimonium_GriseoБромоводородная кислота медлено окисляется кислородом воздуха с образованием воды и брома, поэтому бромоводородная кислота содержит примеси жидкого брома: 4HBr + O2 = 2H2O + 2Br2 (в воде)

[@user-mk2vk7po4w]

Отличные ролики

[@Dexter.Morgan]

Давно уже подписались. Поставили лайки. Спасибо.

[@Zircon1981]

2:18 Кислоты могут быть окислителями по катиону водорода, но по аниону они все восстановители, другое дело, что восстановительная способность бромоводорода выше.

[@user-xb5qt2qn6i]

Серка по S^+6 окислитель

[@Zircon1981]

@@user-xb5qt2qn6i речь идёт о кислотах в ролике, а не вообще.

[@user-bo9xw1te5j]

@@Zircon1981 концентрированная серная кислота нервно курит в сторонке🗿

[@Zircon1981]

@@user-bo9xw1te5j пусть курит, вы точно смотрели тайм код к чему относится? Речь идёт о кислотах заявленных в этом видео, так что не надо.

[@user-fj6ml5gj3y]

Класс

[@relaxingofsoulsounds2970]

Таки это хороший видос,где просмотры?

[@0466Bob]

Супер поставил бы 1000 лайков

[@Chimicat7]

спасибо за оценку и лайки))

[@user-vf5rl2zr7q]

Зря Вы так про какие-то места в каких-то рейтингах.Очень интересно,просто,без научных лишних терминов.И что немаловажно с привязкой к реальным жизненным ситуациям.Надеюсь на продолжение Вашей работы.Правильная подача материала,

[@19-KOLLIEK]

Действующим агентом в разбавленном растворе кислоты является Н+? Тогда в растворе HBr этих ионов больше, чем HCl (за счёт большей константы кислотности), и действовать она должна сильнее... Неужели ионы брома-восстановителя мешают водороду окислять? Водород пытается окислить, а этот тут же старается восмтановить...

[@user-pv9hw2pv3o]

Полезненько

[@chektor]

Бромистоводородная кислота опаснее соляной. Во первых, она сжигает легкие, не сразу, конечно, и концентрация нужна определенная. Но главное, от её паров в организме накапливается бром, а он яд. Одно дело, когда используешь её однократно, недолго и на свежем воздухе, и совсем другое дело, когда работаешь с ней постоянно.

[@user-di8yr1lx2v]

Хороший канал

[@user-wn1cm3mb6d]

Его бы с тойсоем познакомить. Вот это был бы дуэт

[@user-bf3ko7ts5e]

По поводу "золото растворяется" - осталась мелочь - доказать, что растворяются не примеси элементов левее водорода в ряде напряжений.

[@wottakwot2169]

Самая сильная кислота у "чужого"! Корабль насквозь прожигает 😁

[@DonaldDickPick]

спасибо, как на лекцию попал)) уснул аж

[@user-lb5lr9rc7n]

Молекулы бромоводорода больше и тяжелее, и на единицу объёма меньше молекул кислоты, поэтому меньше молекул продиссоциировало и меньше ионов водорода вступила в реакцию, поэтому металлы с бромоводородной кислотой той же концентрации, что и с соляной реагируют медленей

[@slon5264]

Круто

[@mikegrach]

О да! Родной Эйч Би Ар растворенный в воде или в Ацетик Эйсид. На прошлой работе частенько варили. Впервые встречаю русское название . Да и вообще впервые встречаю упоминание HBr в интернете! Я был уверен что это настолько специфичный продукт, что про него никто и не знает. Сюрприз однако.

[@VV-yg1in]

И так никто и не сказал про то, где она применяется)

[@yauhenira5778]

Цудоўна!

[@alexanderkalugin8645]

это что беларуская мова?

[@LisichnikovSevastyan]

Замечательный образовательный контент. И еще пару слов, что бы алгоритмы этого хостинга учли.

[@AndreyAstakhov]

Благодарю за замечательный практический ролик! Не ленитесь надевать перчатки при работе с концентрированными кислотами и щелочами (мне через экран телефона за вас страшно), а для работы с летучими галогеноводородами обзаведитесь противогазом - ожоги носоглотки парами соляной кислоты очень болезненны. Берегите здоровье, и пусть ваши опыты всегда будут интересные и безопасные!

[@Antimonium_Griseo]

Вы хоть раз видели кислоту(🤫) без ютуба?;)

[@AndreyAstakhov]

@@Antimonium_Griseo да, и работал с ними.

[@Yuriy_Poiskov]

👍

[@zontegcharcb]

Лайк

[@tin-tin-tin]

Все. Идём закупаться бромоводородной кислотой.

[@user-cl8kl2ss9i]

Видео хорошее и полезное но , как то всё сумбурно ... В общем ... Каждое видео чём-то полезно !

[@jampa555]

А про сульфаминовую кислоту ролик будет?

[@oleglungu5145]

БРАТ сделай Лекцию на Тему ::: ШЫКИМОВАЯ КИСЛОТА!!! Благодарю!!!

[@infinityalf]

Занесло меня посмотреть ужасы топа Ютуба! Теперь вот сижу, отдыхаю, просматривая ваши ролики.

[@Chimicat7]

))

[@user-gm9ng8bq3i]

Я - физик. Смотрю химию, интересно.

[@user-lb5lr9rc7n]

В следущем видео попробуй нагреть эти металлы в этой разбавленной бромовородной кислоте. Необходимо эксперименальной проверить растворятся эти металлы, кроме свинца в этой разбавленной бромоводороной кислоте при нагревании иль неа.

[@user-bf3ko7ts5e]

Кислота "горит" при комнатной температуре и обычной концентрации кислорода, прикольно.

[@CavalliArmani]

Не понял про золото... Она работает как царская водка? Только сама по себе?

[@user-nr5lx6ry5d]

А где же и вкаких процессах ее исползуют?

[@draackul]

Так и не понял, свежая кислота без брома в растворе прозрачная, как соляная?

[@mir_lenin_sssr]

Я решил дома провести опыт по получению олова из сплава его со свинцом. Сделал электролит из CuSO4 и к аккумулятору поключил на анод сплав, на катод - гвоздь. По мере хода электролиза сплав(анод) покрылся чёрным налётом с какими-то мелкими белыми кристаллами, а гвоздь - медью. На обеих электродах выделялись какие-то газы, пахло озоном и ещё чем-то. Через 3 дня электролиза раствор стал из ярко-синего бледно-голубоватым, похожим больше на раствор FeSO4. По идее ведь раствор должен быть с SnSO4, но вот на гвозде что-то не начало выделяться олово. Что не так?

[@Chimicat7]

тут Вам специалист по электрохимии нужен. я наверное, если бы стояла задача разделения олова и свинца, растворил сплав в разбавленной соляной кислоте и вытеснил олово более активным металлом цинком или тем же железом. но это навскидку, как пойдёт на практике надо смотреть. возможно ещё дополнительно свинец понадобиться осаждать, например фторидом.

[@alexhsabro2028]

@@Chimicat7 всё проще . растворив в солянной фильтрация , разбавь в 5 - 7 раз и опусти алюминий ( чистый на платах ). Вот вам и олово. Последущее растворение в солянной и высадка на цинковую пластину( вот уже это олово можно сплавить).

[@user-uy5fb3rw2c]

Как ее нейтрализовать при попадании на кожу ?

[@A.richyr]

Расскажи про гидразин соляно кислый

[@Chimicat7]

даже не знаю, что про него такого можно рассказать, вот про сам гидразин.. это да...

[@Yuri-fj6hp]

Почему субтитры по умолчанию стоят ? Я прекрасно понимаю что ты говоришь, хоть и от химии далёк ☺️✌️ не парься

[@user-ig9ow5pz3r]

Добрый вечер! Купили пустые бочки 200 литровые из-под бромоводородной кислоты. Хотим использовать для полива огорода, но теперь как то сомневаюсь...Подскажите пожалуйста , можно ли их отмыть от нее , если да то чем и как? Или все же не стоит?

[@Chimicat7]

Добрый вечер, для огорода пойдёт, просто хорошо помойте

[@user-ig9ow5pz3r]

@@Chimicat7 фух. Спасибо большое за быстрый ответ. А чем лучше помыть?И куда лучше сливать?

[@user-ig9ow5pz3r]

@@Chimicat7 в интернете приведены лишь всякие реакции , формулы и опыты... Это же надо понимать🙈😅

[@user-cr7xd6jk7x]

Сделай про йодоводородную кислоту

[@houseofsprite1510]

Подскажите пожалуйста, а какой толщены перчатки нужны при работе с бромоводородной кислотой?

[@Chimicat7]

медицинские латексные одноразовые не желательно, а так любые подойдут

[@houseofsprite1510]

@@Chimicat7 Спасибо, буду искать не медецинские латексные 😄😄

[@user-ks5qk5bz8j]

@@houseofsprite1510 бери чёрные для работы аккумуляторщиков

[@theCodapowerplay]

УВ. Химикэт, крайне интересно, как в слове "электРохимическом" ваша р отчётливо слышна, а в слове "Ряду" совсем нет

[@Chimicat7]

твёгдые и мягкие гласные))

[@deuterostomum.synapsida]

Бромоводородная кислота... Тавтологическая тавтология. Тем не менее, познавательно

[@russean2012]

почему соляная кислота окислитель? Хлор там и так на минимальной степени окисления. Куда ему еще забрать электроны? По мне соляная восстановитель, но такой себе...Предполагаю, что водород может быть окислителем в ней, но тогда что хлороводород, что бромоводород - разница не велика. И почему всё-таки сильная кислота не берет металлы находящиеся до водорода в ряду напряженности металлов?

[@Steel_Talons]

Соляная кислота может выступать как окислителем (напр. с металлами) так и восстановителем (например с марганцовкой). Хотя её окислительные свойства в воде действительно ничтожно мало отличаются от HBr. До водорода как раз таки берет (за редкими исключениями). А вот после водорода... тут всё сложнее. В таких случаях вместо обычного вытеснения металлом водорода происходят другие процессы. Надо рассматривать конкретный металл с конкретной кислотой.

[@dalnegorskrecords1354]

Цвет коньячка! Прямо сейчас сравнил! Ну, "за химию" !....

[@Chimicat7]

)))

[@mihailmorozov3456]

В случае с азотной марок ХЧ (65%) ЧДА (57%) и ОСЧ (70%) вообще никакой разницы нет при производстве, какой концентрации выдать, просто гонят по ГОСТу, а так хоть 99%. Кислота после дистилляции перед отдувкой нитрозных, разбавляется дистиллятом (вода) до требуемой концентрации, то есть с точки зрения сырья разбавлять даже выгодно - потребителю продаём банальную воду в кислоте.

[@user-bl4ff7tz2f]

а можешь нитроглицерир соотношение сказать

[@user-oj5yj8tf9e]

Сделай её!

[@kamilrinatovich6750]

а какой смысл для реакций к-ты сильного восстановителя использовать чистые металлы?

[@Chimicat7]

да жизнь сама по себе штука бессмысленная, делаем лишь бы делать))

[@kamilrinatovich6750]

@@Chimicat7 а если серьёзно, что восстанавливать в реакции восстановлении с относительно чистым металлом?

[@Who-jk5bt]

А разве HCl окислитель?

[@user-no2bj5tc1x]

С металлами - да.

[@user-lb5lr9rc7n]

И окислитель, и восстановитель. Окислитель за счёт H+, восстановитель за счёт Cl-. С большинства металлами, которые ряду напряжениий находятся до водорода, реагируюет с выделением водорода (окислитель), также восставливается на катоде электролизёра до водорода. С окислителями чей окислительно-восстановительный потенциал больше +1,36 В реагирует с выделением хлора, например с перманганатом калия в кислой среде, а также окисляется анодом элекролизёра до хлора.

[@fakom009]

а ты с водой ее смешай и вдохни, чихать и слезоточить пару часов можно в отличии от HCl. итог: с БВК ТОЛЬКО в респираторе или хотя бы в мед маске пропитанной в р-ре карбоната натрия (сода)

[@erepobolous9728]

Можешь подсказать где лучше всего покупать реактивы?

[@Chimicat7]

могу)) здесь- www.antrazoxrom.ru/ рекомендую, очень удобно работать

[@erepobolous9728]

@@Chimicat7 тоже там брал,а кислоты почтой отправляют?

[@Chimicat7]

@@erepobolous9728 в прайсе экселевском указывают на против каждого реактива, если отправка почтой не возможна, но транспортной компанией отправляют всё

[@alexhsabro2028]

Данная кислота отлично растворяет золото, палладий и платину из пород сильно загрязнённых примесями различных как металлов так и др. гадостей. При определёной концентрации, очень избирательна.

[@user-lv8cv9sx9b]

Странно, я читал,золото растворяет только царская водка(азотка и соляная кислоты)

[@alexhsabro2028]

@@user-lv8cv9sx9b я тоже так думал, пока несталкнулся с породой с большим содержанием перита.

[@funnycat7547]

@@alexhsabro2028 она не может растворять золото и платиновые металлы по своим химическим свойствам. У вас там что-то другое растворяется, вы же сами сказали, что с примесями.

[@alexhsabro2028]

@@funnycat7547 посмотри у франсуа пелье на канале, рецепт платный не обесуть.

[@funnycat7547]

@@alexhsabro2028 да мне все равно платный он или бесплатный, я не занимаюсь поиском и растворением золота и т.д. Я имел в виду, что чисто химически бромистоводородная кислота не может растворять золото. Там или добавлено что-то к ней или это совсем не золото.

[@klausschneider6421]

Mein russischer Militärfreund sagte mir, dass sie in der Armee Brom trinken.

[@Chimicat7]

Нет. 1) Речь шла не о Br, а KBr, 2) Прием KBr тоже сказки.

[@ThePashka0000]

Почему это соляную кислоту отнесли к окислительным? Кроме протона в ней окислителей нет. Ну не хлорид же, в самом деле.

[@user-zu1vj8ys6u]

Производное фентонил что это

[@communism8666]

Я так DOB делаю

[@user-je3fx6li3w]

Интересно, но так и непонятно, в чем состоит "сила" этой кислоты, если во всех рассмотренных случаях она слабее соляной.

[@Steel_Talons]

В очень грубом приближении реакционная способность раствора кислоты по отношению к металлу определяется его молярной концентрацией. Если верить словам автора, то "для чистоты эксперимента" обе кислоты были 30%-е по массе. Переводя в молярные концентрации получаем 4,6М бромоводородной против 9,5М соляной. То есть фактически по молярной концентрации HBr уступало соляной в два раза, так что эксперимент заведомо "нечистый". Ещё одна очень важная деталь, это чистота бромоводородной кислоты. Водород в первые доли секунды своего "рождения" находится в атомарном состоянии, но очень быстро находит себе пару и в виде молекул покидает раствор. Но поскольку раствор HBr очевидно был загрязнён бромом (это видно по оранжевому цвету), атомарный водород вступал во взаимодействие с ним, и превращался назад в бромоводород, это тоже сильно отразилось на обилии выделения газа. Но даже если всё провести "по-чистому", скорее всего отличить их по силе будет невозможно. Разница в pKa может казаться значительной (-7 у HCl и -9 у HBr), но по сути это означает, что степень диссоциации 1M бромки будет 99,9999999% против 99,99999% у солянки. Такую разницу в две девятки попробуй еще разглядеть.

[@user-je3fx6li3w]

@@Steel_Talons спасибо, любопытно... То есть по степени диссоциации они одинаковые по силе. Не знаю, может, броводородная будет вытеснять хлороводород из поваренной соли? Но этого не показали, к сожалению. Так что понять, в чем она сильнее, сложно...

[@Steel_Talons]

@@user-je3fx6li3w В водной среде обе кислоты являются сильными и вытеснять друг друга не будут. В воде просто будет плавать смесь ионов натрия, хлора, брома и водорода. Для того, чтобы их различия стали заметными, нужно подобрать растворитель, в котором хлороводород и бромоводород будут слабыми кислотами, то есть диссоциировать неполностью. Тогда степень их диссоциации будет отличаться не в шестом знаке после запятой а куда сильнее. Скорее всего в качестве такого растворителя нужна 100% хлорная кислота, ну или что-то в этом духе

[@lutsenko36]

А какая кислота течет в организмах чужих? Там у нее сила кислотности огого какая.

[@user-ls3ny1qk4z]

Как вы её получали?

[@Chimicat7]

в магазине)) купил готовую))

[@mazdai5885]

@@Chimicat7 ну тогда неинтересно)

[@SshAleksandr]

Азиатропная, зто что такое?

[@Antimonium_Griseo]

Зато HBr-кислота способна реагировать с металлической медью, даже в отсутствие окислителей, в отличие от соляной...;)

[@Steel_Talons]

Скорее наоборот =) Концентрированная соляная к-та как раз таки способна реагировать с медью в отсутствие окислителей, тогда как бромоводородная в бескислородной среде бессильна

[@Antimonium_Griseo]

@@Steel_Talons ну, думаю, у Вас и ртуть в соляной растворится;) Но мне сея "метода" недоступна)

[@Steel_Talons]

@@Antimonium_Griseo У нас не растворится. Ртуть - мягкая кислота Пирсона, поэтому она растворится только в иодоводородной кислоте =)

[@user-bv5ru9nd4g]

раствор бромоводорода в воде...

[@Antimonium_Griseo]

Соляная кислота - "окислитель"?!!🙄 Я не ослышался?!!🙄

[@Steel_Talons]

А почему нет?

[@Antimonium_Griseo]

@@Steel_Talons почему - "да"?!.

[@Steel_Talons]

@@Antimonium_Griseo потому что водород в своей высшей степени окисления. Соляная кислота кучу металлов способна растворить, в видео это наглядно показано

[@ozenbash2912]

Впервой не увидел в живому виде.

[@Arhos_Er_Derro]

Разберите такое вещество как пироликт. Очень злая штука, горит даже без кислорода и ну очень долго. Эдакий идеальный напалм для уничтожения людей и слабо защищённых строений. (Даже не спрашивайте, откуда я знаю о способах его применения, просто знаю.)

[@Chimicat7]

гугл и яндекс сказали, что не знают, что это такое, но я по контексту догадываюсь. собирался, но сейчас уже и не знаю... как бы не забанили канал

[@user-ld3zb2sz1i]

Это где ты такую экзотическую штуковину нашел ?

[@Chimicat7]

@@user-ld3zb2sz1i купил) загугли со словом "купить", при некоторой настойчивости "успех" обеспечен)

[@user-pt8gu2qh1l]

Я б подписался если бы с Беларуси не летело по Украине

[@Chimicat7]

а Вы посмотрите последнее видео, до конца

[@dagaz777]

Кол по химии, Бромоводородная кислота HBr, бромистоводородная HBrO. Самая слабая кислота это HI, ее вытесняют большинство кислот, а самая сильная это HF или плавиковая. ИДИ УЧИ ХИМИЮ, ГОРЕ ЛУКОВОЕ!!!!!!!

[@user-lb5lr9rc7n]

HBr - бромоводородная кислота, HBrO - бромноватистая кислота, HBrO2 - бромистая кислота (известная в виде солей), HBrO3 - бромноватая кислота, HBrO4 - бромная кислота. HBrO, HBrO3, HBrO4 известны только в водных растворах.

[@dustchem]

Одобрено дустхимизацией

[@Chimicat7]

спасибо, коллега)

[@dustchem]

@@Chimicat7 наш человек!

[@user-nd4ph1ir5u]

Почитал комнаты. Гидразин, сульфаминку и т д. Начни снимать ролики как сделать в домашних условиях от солянки.............до буры. И зрителей прибавиться

[@starkw8423]

👍