Celdas electrolíticas. Leyes de Faraday de la electrólisis | 32/33 | UPV

Título: Celdas electrolíticas. Leyes de Faraday de la electrólisis
Descripción automática: En este video, se explica el funcionamiento de las celdas electrolíticas y las leyes de Faraday relacionadas con la electrólisis. Las celdas electrolíticas, compuestas por un recipiente con electrolito y electrodos conectados a una batería, permiten que se lleven a cabo reacciones de oxidación-reducción no espontáneas mediante la transferencia de electrones y el movimiento de cationes y aniones. Se distinguen dos tipos de electrodos: activos, como el cobre, que participan en las reacciones, e inertes, como el platino, que no participan.
Se muestra cómo, en una celda con electrolito de sulfato de cobre y electrodos de cobre, la concentración de sulfato de cobre permanece constante, mientras que si uno de los electrodos es de platino, la concentración disminuye, formándose ácido sulfúrico. Además, se menciona el uso de múltiples ánodos y cátodos en el refinado de cobre para purificarlo y recoger las impurezas en forma de barros anódicos.
También se describe la celda de electrólisis del cloruro de calcio, que utiliza un diafragma como electrodo para evitar la mezcla de iones cloro con hidróxido de sodio. El proceso requiere un sobrepotencial sobre el teórico para suceder.
Las leyes de Faraday cuantifican la relación entre la cantidad de sustancia descompuesta o depositada en los electrodos y la carga eléctrica transferida durante la electrólisis, definiendo un faraday como la carga correspondiente a un mol de electrones (96,485 culombios). La masa de sustancia formada o descompuesta se puede calcular a partir de la corriente aplicada y el tiempo del proceso.
En conclusión, se exploran distintos tipos de celdas electroquímicas y se aplican las leyes de Faraday para comprender el proceso de la electrólisis.
Autor/a: Pardo Vicente María Teresa
Curso: Este vídeo es el 32/33 del curso MOOC Reacciones de oxidación-reducción: conceptos básicos. • MOOC Reacciones Redox ...
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