How to Make Copper Sulfate (II)

Рет қаралды 12,604

Күн бұрын

Two experimental ways to produce copper (II) sulfate, CuSO4.
Using the first we will try to oxidize metallic copper with the help of hot sulfuric acid (H2SO4). Copper does not react with sulfuric acid at room temperature, but it can be oxidized at high temperatures. Once oxidized it reacts with sulfuric acid in an acid-base reaction (copper oxide acts as a base).
The second experiment consists of reacting copper oxide with sulfuric acid directly.
en.wikipedia.o...
en.wikipedia.o...
en.wikipedia.o...
en.wikipedia.o...

Пікірлер: 33

@javierlucchesi4257 4 ай бұрын

Gracias, por el completo y detallado informe, del vídeo que nos muestran por el canal!!!!!

@DROMERS 4 ай бұрын

Su trabajo es en verdad inspirador, su canal es uno de los motivos por los cuáles youtube sigue siendo una ventana a la educación y fuente de información de calidad Muchas gracias.

@HEARBLUEONE2 2 ай бұрын

Saludos amigos ya un mes de no saber de tu persona espero todo este bien en tus tierras saludos a toda la familia desde Guatemala

@bio-fisico-quimica6656 2 ай бұрын

Me va a venir excelente para armar mi celda galvánica amigo un saludo desde Argentina.

@germangomez4776 4 ай бұрын

Gracias proofesor! estos videos realmente mejoran nuestras clases como docentes-

@oscarzarate7631 4 ай бұрын

Que hermosos cristales que conseguiste. Muy bueno!

@estebanarlando 4 ай бұрын

Nacho.. hermoso como siempre. Son un placer tus videos y tu calidez.

@monchoux32 4 ай бұрын

q hermoso video!! bien claro y con la formula bien clara en pantalla con fondo blanco un lujo para mi ese detalle!! en caso de uno distraerse mirando la formula sabe lo que tiene en frente. Gracias, me encantan tus videos!!!

@onlysupersonic 4 ай бұрын

Hermoso. Gracias Nacho!!!!!

@xiomaraamaya7816 4 ай бұрын

Gracias por tan bonitos videos.

@JuanEderPeve 4 ай бұрын

Excelente

@ioantares. 4 ай бұрын

saludos extrañaba tus videos

@davidsauralucas1799 4 ай бұрын

Buen vídeo!!! Saludos!

@lautaromorales2903 4 ай бұрын

El porqué siguió produciendo CO2 el CuSO4 al final del video reaccionando con el NaHCO3 puede ser no por presencia de ácido, si no por la siguiente reaación. 4 NaHCO3 + 2 CuSO4 => Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + 3 CO2 + H2O El caracter ácido del ión cobre también produce H+ en solución debido a su caracter ácido: Cu2+ + H2O => Cu(OH)+ + H+

@Diparcu-sz4lf 4 ай бұрын

Sería genial uno que haga el proceso inverso, de Sulfato de Cobre a ácido sulfúrico

@rafaelmirabal9493 16 күн бұрын

Se puede hacer sulfato de cobre con ácido nitrico y mineral de cobre ?

@brunogonzalezprado1306 4 ай бұрын

Bueno pues he aprovechado este vídeo para hacer un repaso de química básica. Teniendo en cuenta que la masa molar del cobre es 64 gramos/mol y que la del ácido sulfúrico con 98 g/mol y hacen falta 2 moles de ácido por cada mol de cobre, y que la densidad del ácido sulfúrico es 1,840 g/ml, la mezcla estequiométrica de la reacción entre ambos serían 106 mililitros de ácido y 64 gramos de cobre. Espero haber acertado

@lolo3919 4 ай бұрын

No sería al revés? 2 moles de cobre por cada mol de H2SO4?

@RosaliaSaavedraari Ай бұрын

Que materiales se utiliza?

@pandoragames026 4 ай бұрын

Yo solo quiero saber donde consigues el acido, yo lo busco en mi pais peor es practicamente ilegal hacerlo fuera de industria 😢

@josesir5803 4 ай бұрын

Miy bueno. As una reacción endotermica .que genere frio, Estaria muy bueno.

@alvaros. 4 ай бұрын

Creo que era el nitrato de potasio el que al disolverse en agua era una reacción endotérmica. El tubo de ensayo se enfriaba mucho y condensaba agua en el exterior. Es una reacción super sencilla.