Combustión estequiométrica con aire

[@augustohugomosqueiraestrav9268]

Muchas gracias por el aporte, fue bastante claro

[@jhymmigustavomarcamorales1567]

que bibliografia podriamos leer ??

[@taniagonzalez4813]

Hola, como podria calcular los gramos de agua que se generan en una combustion de metano con 1kg de aire?

[@ProfesorLucasCastro]

Hola. Supongo que será en una combustión estequiométrica. Tendrás que calcular los moles de oxígeno que tienes en 1 kg de aire, teniendo como datos la proporción en masa de oxígeno en aire, la densidad y el peso molecular. Luego sacas los moles de agua por la reacción de combustión, y finalmente con el peso molecular del agua lo pasas a masa.

[@hotroadcol4166]

Muchas gracias, muy útil

[@alexisfernandez5893]

En los producto no debería ser CO2?

[@ProfesorLucasCastro]

Sí, sí. Está en la descripción del vídeo

[@sinsuscriptores6523]

Tengo ese problema 😧😧 La prueba de rendimiento de una caldera arroja los siguientes datos • coeficiente de exceso de aire se reduce de 1,22 • temperatura de los gases de escape, de 170 ºC • pérdidas porcentuales por humos: 7,28 % • Determinar la mejora porcentual de rendimiento que podría obtenerse si el coeficiente de exceso de aire se reduce a 1,1 y la temperatura de los gases de escape a 120ºC. • Se sabe que la relación aire-combustible estequiométrica vale 10,01 m3Naire/m3Ncomb

[@ProfesorLucasCastro]

Tienes que calcularla energía que se ahorra al disminuir la cantidad de aire que se calienta en exceso en ambos casos. También la energía que se ahorra al disminuir la energía de escape.

[@sinsuscriptores6523]

@@ProfesorLucasCastro algún ejemplo ingeniero, lo que sucede es que estoy estudiando ingeniería de mecánica y esto creo que es química🤔