Como saber se a reação é Endotérmica ou Exotérmica - Energia de Ligação

[@NeteMafra]

Professor ,ótima explicao ! ❤

[@marciusdossantoscruz3234]

Continue postando aulas dessas qualidades ímpares. Para os alunados gostarem da Disciplina QUÍMICA.

[@guilhermedossantos3332]

MINHA PROFESSORA EXPLICOU ISSO DUZENTAS VEZES E EU NÃO ENTENDI, vc explicou uma e agr entendi tudo o que ela tinha falado,caraca mano, valeuzão, vou até seguir aqui!!!

[@rodrigoh1510]

Didático parabéns

[@giselly2385]

obg!!! ajudou dmsss

[@guilhermoso_]

a variação de entalpia é calculada por ΔH = ΔHprodutos - ΔHreagentes (semelhança com as fórmulas de física, final - inicial), então nessa parte do vídeo buguei um pouco quando ele fala que ΔH = ΔHreagentes + ΔHprodutos

[@estudamais]

É que por essa fórmula que você usa o valor do ΔHreagentes e do ΔHprodutos são os dois negativos, ai no final da na mesma do que fiz no vídeo, mas no vídeo eu somei por considerar o valor ENDO (Positivo) nos reagentes e (EXO) negativo nos produtos.

[@blusouza8483]

Eu estou da mesma forma

[@maracujaization]

Tenho uma questão que só dá a forma como: Li + + I- (lado reagente ) e produto (LiI). E fala a reação é um processo exotérmico. Não dá valor algum para calcular. Como saber se a afirmação é positiva ou negativa?

[@guilhermoso_]

muitoo bom!!

[@giulianaoliveira8021]

entendi nd

[@adaojunior9218]

Muito bomm.

[@edvaldolucenadutradutra8930]

Entendi de primeira

[@danielreis4657]

mas não depende da direção da equação? logo ela poderia ser exo e endotérmica. Caso haja formação de 2HI + CL², a reação seria exotérmica pois perdeu energia e, caso contrário, seria endotérmica, pois precisaria de receber calor pra aumentar a energia e formar I²+2HCL. não?

[@guilhermoso_]

a determinação da reaçao ser endo ou exotérmica é exatamente ela como um todo, considerando o reagente e produto (como citado no vídeo). Caso inverta o produto e reagente, certamente que o valor mudará, logo a inversão sendo outra reação, e não a mesma invertida. (Não sei se estou completamente certo, mas espero ter ajudado)

[@danielreis4657]

@@guilhermoso_ entendi seu ponto mas ainda fiquei com essa pulga atrás da orelha haha, obrigado!!

[@guilhermoso_]

@@danielreis4657 é que a seta já determina em que sentido ela tá indo, então o resultado é só um. Talvez em reações de duplo sentido (equilibradas e reversíveis) isso aconteça, mas nunca vi um exercício pedindo isso

[@danielreis4657]

@@guilhermoso_ entendi! considerou apenas um sentido da reação (considerando que ela é reversível). Muito obrigado

[@guilhermoso_]

@@danielreis4657 tmjj!

[@literaria7176]

Professor, se a reação não estiver acompanhada com a sua respectiva entalpia( e não tiver nenhuma entalpia de nenhum dos componentes), o que posso fazer para classifica-la? ex: * H2---2H2 *2C4H10 + 13O2---- 8CO2+10H20 Nesses casos , teríamos que olhar a relação entre mols( se produziu mais ou menos mols) ou teria que olhar a classificação da reação (síntese ou analise)?

[@suzanaelisa9776]

É verdade que quando uma reação química estiver com o delta H negativo é sempre exotermica, e quando o delta H estiver positivo é sempre endotérmica??????

[@manoelvictor323]

sim

[@estudamais]

Sim Suzana é isso mesmo.

[@estudamais]

Obrigado por ajudar aqui Manoel (:

[@suzanaelisa9776]

@@estudamais muito obrigada 🤗

[@estudamais]

@@suzanaelisa9776 De nada (:

[@lukaduman5545]

Like like like

[@estudamais]

(: