Comprendre l'équation de Nernst (2/2) : le potentiel standard

Comprendre l'équation de Nernst (2/2) : le potentiel standard défini et explicité sur 2 exemples.

[@fouadsaci9908]

Monsieur ,la schène de bases mathématique svp.

[@rayhanaabouelhadi3922]

clipedia

[@aminaghoumrassi471]

Monsieur svp est ce qu'on peut équilibrer notre réaction par oh- et pas h2o

[@welter-teaching]

Bonjour, merci pour votre question. Si vous considérer votre réaction en milieu basique (pH > 7), il faut écrire dans l'équilibre les HO- et pas les H+, mais l'eau restera toujours là ! RW

[@ThelmaBrz]

Comment se fait-il que dans certaines versions E = E° - (RT)/nF ln(K) ?

[@welter-teaching]

Bonjour, merci pour votre question. Oui les deux sont justes. Si vous mettez K dans le ln, alors il y a effectivement un signe -. En électrochimie, la convention est d'écrire 1/K dans le ln. Ceci s'exprime aussi selon : produit des activités coté oxydant/produit des activités coté réducteur. Voilà le lien. J'espère avoir répondu à votre question. Cordialement. RWELTER

[@DominiqueKomenan-tf4mf]

Le quotient relationnel c'est ce sont les concentrations des produits sur les réactif ou des réactifs sur les produits ?

[@regislabergerie557]

Produits sur réactif

[@sebastianjuravle7310]

Il y a pas une erreur de signe? E = E0 - 0.059/2 log...

[@meditationessentielle8308]

Bonjour, merci pour votre remarque mais je ne pense pas qu'il y ait une erreur. Il y a un - lorsqu'on transforme quelques fois une concentration en H+ par le pH qui est égal à -log[H+]. Bien à vous. RW

[@laurafin7146]

quand l'équation de nernst dépend de log([red]/[ox]), soit log(K) alors c'est - 0.59/n... Quand elle dépend de log([ox])/[red]) c'est +0.59/n...

[@yvesabotsi8477]

Prof stp si E = E° qu'est ce qui se passe dans la solution ?

[@artheurnkenzacki7697]

Selon moi cela veut dire que dans l’eqt de Nernst log(…) =0 Or c’est log(1) qui est =0 et donc [red] = [ox] .

[@meryamboulahmira6393]

انت انيق😊💗

[@user-nb6kw4oc3e]

قريتي بكري 😂