Diagrama de orbitales moleculares del carbono (C2)

[@laurasofianieto8214]

Lo que no pude entender en una semana en la universidad lo aprendi con usted, muchas gracias.

[@German-Fernandez]

Me alegra que sea de ayuda. Saludos!!!

[@paulasauleda2734]

miro estos vídeos y son mejores que los de mi carrera en fin la hipotenusa, gracias!!

[@aminehachicherrouda4529]

rttttt

[@SurfeandolaRed]

tienes un inicio o lista de reproducción de la teoria OM ? Gracias un saludo. Muy alta calidad tu contenido

[@adriancordones]

Muchas gracias! Me salvas el día antes del examen :)

[@German-Fernandez]

Gracias a ti. Suerte con el examen.

[@kazumasempai8002]

Cómo te fue con el examen? xD

[@adriancordones]

@@kazumasempai8002 si te soy sincero, ahora mismo no recuerdo ni qué asignatura era de todas las que he dado (si pudiera ver la fecha exacta del comentario podría imaginármelo), pero me debió salir bien porque ahora estoy en el último curso de la carrera a nada de ser físico :')

[@maradtrre]

Una cosa, no encuentro el video que dices al final que ibas a hacer de moléculas heterodinucleares. Mi duda en este tipo de moléculas es que al ser diferentes átomos, cuando se procede a dibujar los orbitales moleculares, las rallas que representan el tipo de orbital, hay veces que se colocan en distintos niveles de energía, cómo se que hay que colocarlo mas abajo o mas arriba? depende de la electronegatividad del elemento? Un saludoo:)

[@alangarciagonzalez9589]

Hola Germán, tengo una duda, entendí todo muy bien pz y pz generan sigma, px y py generan pi, pero lo que no entiendo es porque pusiste arriba el sigma y abajo los pi, se que los de abajo tienen menor energía, pero como se cuando intercambiarlos de lugar, un maestro me dijo que a partir del numero Z=7 que es el del nitrógeno se intercambian, pero por ejemplo este es el carbono, es 6 y los cambias de lugar, vi tu vídeo del Oxigeno que es z=8 y los dejas normal, abajo sigma y arriba pi, o no importa si lo intercambias o no, por favor si me podrías explicar eso!, y muchas gracias excelente vídeo!!!

[@German-Fernandez]

Hola Alan, hasta el nitrógeno incluido éste van primero los pi y después el sigma. A partir de nitrógeno primero el sigma después los pi. Saludos

[@aliciafernandalemos2862]

@@German-Fernandez Hola, quería saber si hay alguna explicación de por qué a veces los orbitales pi tienen menor energía que los sigma.

[@julianmorales8013]

Hola. En el momento en que mencionas la diferencia con la molécula de oxígeno y flúor, a que se debe? Muy buen video

[@rodrigobarrera1717]

estimado German, en este video dices que la molécula diamagnetica es repelida por el campo magnético, y en el video del O2 dices que la molécula paramagnetica es repelida por el campo magnetico. Quizas deberias aclarar esto, pues causa confusión. Por lo demás, excelentemente clara tu explicación, gracias.

[@German-Fernandez]

Hola Rodrigo, paramagnético atraído por los campos magnéticos y diamagnético repelido. En el vídeo del oxígeno me confundí, pero creo recordar que dejé una nota en la descripción del vídeo. Saludos.

[@gastonaguilera9963]

@@German-Fernandez en realidad no es repelido, si no mas bien no son afectados por el campo magnético. Si se repelerían al acercar el material el campo ejercería una fuerza y eso no pasa, simplemente no pasa nada.

[@German-Fernandez]

@@gastonaguilera9963 Hola Gastón, las sustancias diamagnéticas son débilmente repelidas por los campos magnéticos. El agua, por ejemplo, bajo un intenso campo magnético sufre una ligera repulsión. Puedes encontrar la explicación a este fenómeno en libros de física. Un saludo.

[@carlanoeliasoria8987]

muy bien explicado

[@German-Fernandez]

Gracias Carla.

[@rociorioos]

Una pregunta, en la segunda parte, cuando explicas el catión carbono, al quitar el e- de uno de los orbitales p, ¿por qué sólo se lo quita a uno de ellos y no a los dos? Quiero decir, si le quita el electrón al py de la derecha, por qué no al py de la izquierda también? No sé si es una pregunta absurda pero eso me ha desconcertado, un saludo!

[@German-Fernandez]

+Rocío Ríos Hola Rocío, si quitas dos electrones generas la especie C2+.

[@rociorioos]

Vale vale ya entiendo, muchas gracias Germán, me ha quedado todo muy claro!

[@andreagarcia2396]

Excelente!! Gracias....

[@tobiasvaz95]

Hola Germán. Sea cual sea la especie.¿TOM explica el para y diamagnetismo de dicha especie? Ejemplo.: -El NH3 es paramagnético -El Cl2 es diamagnético

[@German-Fernandez]

Hola, el éxito de la TOM radica en sus predicciones, entre ellas paramagnetismo y orden de enlace. Saludos

[@tobiasvaz95]

¡Muchas gracias Germán! Saludos desde la Facultad de Ciencias médicas del Paraguay. Esas dos especies que te he citado. ¿Es así?

[@German-Fernandez]

@@tobiasvaz95 Ambas especies son diamagnéticas, puedes encontrar sus diagramas de orbitales moleculares en la red. Saludos

[@amaiagonzalez6180]

GRACIAS TE QUIERO

[@Dafreia]

Cómo sería en el caso de C2- y C2 -2?

[@Dr.Ccoyllo]

hola, el nitrogeno tambien tiene más energia, osea 2 abajo pi y 1 arriba sigma??

[@Randygreys78]

hola German, Tengo dudas con la teoria de enlaces moleculares para hacer un diagrama de niveles de energía con moleculas hetereonucleares, por ejemplo y concretamente la del NH3 amoniaco, o similares, y los niveles de energía cuando los sigmas tienen mayor o menor energía que los pi en casos hetereonucleares. Podrías hacer un ejemplo paso a paso. Te lo agradecería mucho. un saludo

[@German-Fernandez]

Hola, las moléculas heteronucleares resultan más complejas y requieren de la teoría de grupos. Aún tardaré un tiempo en llegar a ese nivel. Saludos

[@adrianrevuelta4074]

Una cosa porque empiezas llenando los orbitales Pix y Piy antes que el orbital sigma p?

[@German-Fernandez]

+Adrian Revuelta En la molécula carbono los orbitales moleculares pi tienen menor energía que el sigma. En el oxígeno y flúor es donde llena primero el sigma y después los pi. Saludos

[@adrianrevuelta4074]

+Germán Fernández vale muchas gracias me había quedado esa duda

[@yeovanisandresmartinezpaez9891]

Adrian Revuelta, eso se hace porque hay u entrelazamiento de los orbitales Pi, donde por una excepción en la tabla los elementos que tienen un número atómico menor que 8 o 7, pueden bajar los orbitales Pi y dejar el Sigma arriba, y por ello como se empieza a llenar de forma ascendente, se le aplica paulin a los Pi 2pxy pi2y

[@alexisalvarez2007]

¡Hola! Me piden hacer el diagrama para el CN ¿Hay algo en especial en ese diagrama o es uno normal? Gracias, muy buenos vídeos...

[@elizabethreyna8354]

Pero y entonces que hay de la hibridacion sp del carbono ya wue alli dice que se forman enlaces sigma y Pi por separado

[@fiol3958]

Muchas gracias :)

[@German-Fernandez]

Gracias a ti Sergi.

[@sajkdnsaklfhnj]

Magníficooooo

[@German-Fernandez]

Muchas gracias Andrea.

[@xavierzamoraleal1901]

hermano sube tus videos a libry y te daran cryto (lbry) es lo mismo k youtube pero todo ayudo namaskar y babanamkevalam

[@victorramire6268]

Muy buena

[@sandrapaolacastrobeltran5655]

1)para que sea diamangnético, sólo deben estar llenos los orbitales enlazantes? 2)la configuración electrónica de los orbitales pi es : (π2px)^2 (π2py)^2??

[@German-Fernandez]

Hola, todos los orbitales moleculares deben estar completos para que la molécula sea diamagnética.

[@maylicordovaperez8210]

Cuál tienen mayor energía de enlace ?

[@DrYorch-re1bd]

Yo no entiendo como se suman los orbitales y a la vez se restan, entiendo que parto de dos OA y obtengo dos OM, pero si originalmente sólo tengo dos orbitales que sumo....de donde saco otros dos pa restar?

[@German-Fernandez]

Se suman y restan los mismos orbitales. Al sumar los 1s se obtiene el sigma(1s) enlazante y al restarlos se obtiene el sigma (1s) antienlazante. Saludos

[@alexbeblea1826]

en donde pusiste 2pix no es eso seria 2piz , pero el resto muy bien explicado

[@German-Fernandez]

Hola, ¿en qué minuto de vídeo ocurre eso?

[@alexbeblea1826]

En todo, si en el primer carbono de la izd porejemplo, pones los dos electrones en 2py y 2pz, entonces los orpitales pi seran pi2z y pi2y, luego el sigma no te dria ningun electron dado q seria el x, que tu no habias puesto al principio

[@German-Fernandez]

Debes revisar algunos conceptos sobre la TOM: Los orbitales moleculares se construyen por combinaciones lineales de los atómicos. Para que dos orbitales atómicos generen un orbital molecular existen unas condiciones de simetría y energía. Cuando se combinan orbitales 2pz se generan orbitales moleculares sigma. Cuando se combinan orbitales atómicos 2px y 2py se forman orbitales moleculares pi. No importa en qué orbital atómico sitúo los electrones, esos electrones ocupan los orbitales moleculares de menos a mas energía.

[@alexbeblea1826]

Es verda porque se juntan los e de uno con el otro, pero la profesor me ha dicho q los ponga siempre de izd a dcha no se porq, esta bien saberlo, mañana tengo examen final de quimica jeje

[@German-Fernandez]

Te deseo mucha suerte.

[@TheJSDK]

Buen vídeo pero no aclara muy bien el orden de rellenar los orbitales

[@ENSEÑANZA-ACADÉMICA]

¿Cuál es la diferencia?

[@miriammartinez1462]

Muchas gracias!!!

[@German-Fernandez]

Gracias a ti Míriam

[@ENSEÑANZA-ACADÉMICA]

Porqué los 2pz forman orbitales sigma y no los 2px?

[@German-Fernandez]

Hola Brian, los orbitales moleculares sigma se forman a partir de atómicos con m=0, los pi con m=+1 y -1. Los 2pz tienen m=0 mientras que 2px y 2py tienen mas-menos 1. Saludos.

[@laraurizarnasaiz3949]

Pero el numero cuántico m del pz no es 1?

[@German-Fernandez]

Hola Lara, el número cuántico m para el orbital npz es 0.

[@JAIMELAGUNASORTIZ]

cual es el "HOMO" y cual es el "LUMO" ??

[@German-Fernandez]

HOMO, último ocupado por electrones y LUMO primero vacío

[@germangonzalez8306]

te falto aclar quien es HOMO y LUMO. ar

[@German-Fernandez]

Hola Germán, tienes razón es un dato importante (Homo último ocupado; lumo primero vacío)

[@maxiperrone9507]

muchisimas gracias!