Dissoziation, Säure- u. Basenkonstante, pKs und pkB Werte

In diesem Video werden diese Begriffe noch einmal wiederholt, weil sie bei Thema "Säuren und Basen" von enormer Bedeutung sind.
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[@VADemon]

Sehr gute Videos, sind deutlich besser zu verstehen und nachzuvollziehen als die von TheSimpleChemics, die überall auf KZbin angeboten werden.

[@sabrin-1206]

stimmt, die anderen sind halt ab und zu ungenau oder liegen sogar falsch

[@bengalo8509]

Ich in 2021 der Glücklicherweise auf diesen kanal gestoßen ist, Klasse videos!

[@V1detta]

I find den Kanal so geil. Mir hilft des wirklich sehr.

[@linhtruong2441]

Vielen Dank für all deine tollen Videos. 6 Jahre nach dem Upload und ich sitze hier und lerne für meine erste Chemieklausur im Medizinstudium. Dank dir kann ich nun pKs Werte errechnen, Grenzorbitalschemen aufstellen und EMK bestimmen. :D

[@madelainerose5558]

Omg same. Ich studier zahnmedizin und schreib in 6 Wochen meine erste Chemie Klausur

[@moha3621]

Ich liebe dich,endlich kann ich das verstehen❤❤❤❤🌹🌹🌹

[@most_sane_piano_enthusiast]

Die beste Erklärung auf KZbin.

[@felixsaenger9604]

Danke Klasse video machen Sie weiter so 👍

[@lisabuchling2701]

Dank für das tolle Video. :D Vor allem für den umgekehrten Fall, das man Ks=10^-Pks schreiben kann, das war mir vorher nicht so bewusst. :)

[@mazmza]

Danke 🙌

[@weissergspritzter]

Woher weiss ich wie sehr eine schwache Säure in der Lösung mit Wasser dissoziiert? Also wie genau kommt man auf die 1,34? Mit dem MWG kann ich zwar die Gleichgewichtslage bestimmen, aber das mit dem Prozentwert verstehe ich nicht. Wäre über jede Hilfe dankbar!

[@Lena-lf2re]

Ist schon ein bisschen her, aber pks berechnet sich aus dem negativ Dekaduschen Logarithmus des kb Wertes. Wenn du den bilden kannst, dass kannst du auch den pks wert bilden.

[@m.a.el-majdub7393]

danke dir vielmals, in 45minuten habe ich meine prüfung hahaha

[@ChristineR02]

Warum ist dossoziierte Kohlensäure, also HCO3- basisch, obwohl H+ in Lösung gegangen ist?

[@leoniehellmich6631]

Gibt es nur diese 2 Aufgabentypen dazu?

[@annikameurer7971]

Hä und was heißt jz dissotiieren?

[@truehuman8116]

ich hab noch weniger als im unterricht kapiert

[@truehuman8116]

wo zur hölle kommt dieses + und - her man was soll das denn

[@clarasuedi]

Same

[@pluvia13]

Welches + und - meinst du denn? H+ und A- heisst soviel wie positiv (+) geladenes proton (H=wasserstoff) und negativ (-) geladenes anion (A=wasauchimmer der rest der chemischen verbinding ist) die zurückbleiben wenn sich so eine säure (HA) in wasser löst. Folglich ist HA die nicht dissoziierte (also nicht als ionen im wasser vorliegende säure) und (H+) + (A-) die als ionen vorliegende form. Dieser vorgang der dissoziation passiert z.b im lösungsmittel wasser weil das h2o durch seinen dipol charakter, wasserstoffbrückenbindungen mit dem H+ und A- zustand eingehen kann und diesen sozusagen „stabilisiert“. manche säuren präferieren den „dissoziierten“, dem „HA“-zustand gegenüber. Also wollen ein positiv geladenes und ein negativ geladenes ion eigenlich immer eine bindung eingehen, ausser ihre ladungen werden eh so gut von der umgebeung stabilisiert, dass sie einfach so bleiben bis ein besserer bindungspartner daher kommt :)