Berechnung der Säurekonstante Ks (Essigsäure)

In diesem Video zeige ich euch, wie man die Säurekonstante bei gegebenem Dissoziationsgrad sowie einer bekannten Konzentration berechnet.
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[@yasminaal-rifai5121]

wie berechne ich denn den Dissoziationsgrad? habe die Formel a = Ks / H+ + Ks gefunden, komme damit aber irgendwie nicht zurecht.

[@julsaevin3435]

das würde mich auch mal interessieren habe nur den pH Wert und die Säurekonzentration in Mol/L

[@d99mu___10]

Super erklärt👍🏻 habe in diesem Video mehr verstanden, als in 90 Minuten Chemieunterricht😅😂

[@furzflamme]

Ich habe eine Frage. Um zu wissen, was die Konzentration c ist, hast du den Dissoziationsgrad 1,34% gebraucht. Damit konntest du die Ks und damit die pK berechnen. Um aber den Dissoziatiosgrad zu berechnen, brauchtest du die Ks. Wenn ich aber weder Ks noch Dissoziationsgrad kenne, wie geht man dann vor?

[@chemistrykicksass]

Das ist natürlich schwierig und bis jetzt ist mir noch keine Prüfungsaufgabe untergekommen, wo man dies ohne Ks und Dissoziationsgrad berechnen sollte. Bei Prüfungen sind eigentlich immer Ks oder pKs gegeben, sodass man nur die Konzentration oder den Dissoziationsgrad als Unbekannte hat.

[@furzflamme]

Alles klar, danke! Habe mir das Video nicht zwecks Prüfungsvorbereitung angeschaut, sondern weil es in meinem Studium (Med) auch nicht ganz unwichtig zum Verstehen ist. Vermutlich sind die pKs einfach bereits ermessene oder errechnete Stoffeigenschaften, welche sich ja auch nicht ändern.

[@chemistrykicksass]

Ks oder pKs sind Konstanten, die sich nicht ändern. Das ist richtig.

[@Simbamon_der_echte]

Wenn der Dissoziationsgrad nicht gegeben ist schau mal ob es sich um eine Starke säure/base handelt dann geht mann im normal fall von einen Dissoziationsgrad von 100% aus

[@TFtzr]

Damn it ! Ich liebe deine Videos. Es ist einfach so detailreich erklärt dass es wirklich JEDER verstehen muss ! Danke dir :) !

[@maximilianhorstmann6285]

aber warum sollte ich die konzentrstion der konzentration berechnen =.=

[@leanlolo7439]

nices Video👌 aber hast du nicht gelernt dass man die Nachkommastellen einzeln vorliest ? das fuckt irgendwie mega ab 😂

[@nikixfire7021]

Alles sehr gut erklärt. Eine kleine Sache nur: Es muss -log10 sein, weil es der negative dekadische 10er Logarithmus ist :D

[@zenta4359]

Liebe dich Bro, hast echt gut gesaved, Kuss

[@sorro9120]

Eins Komma Drei Vier!!!!!!!!!!!!!

[@Kujeppit]

top, vielen dank!

[@DoppelFF]

Top, das Video hat mir sehr geholfen !

[@mariasteigmann]

Danke! Aber eine Frage habe ich. Wie kamen Sie beim Protolysegrad für die Konzentration c auf 0,1?

[@gregorrichard6760]

Steht in der Aufgabenstellung

[@iSonikYT]

Super Video! Danke

[@AngryFurki]

Suuuuper Video!!! Vielen dank :)

[@michaelrotter5143]

Warum wird das durch Hundert geteilt ?

[@chemistrykicksass]

Da Essigsäure nur zu 1,34% dissoziiert ist muss für die Säurekonstanten bei gegebener Konzentration (hier: 0,1 mol/L) ausgerechnet werden, welcher Anteil (in %) nun dissoziiert ist und welcher nicht. Daraus ergib sich bzgl. der Konzentration ein dissoziierter und ein nicht-dissoziierter Anteil, den man auch so berechnen könnte: 100% = 0,1 mol/L 1% = 0,1 mol/L : 100 = 0,001 mol/L 1,34% = 0,001 x 1,34 = 0,00134 mol/L Der Anteil an nicht-dissoziierter Säure: 0,1 mol/L - 0,00134 mol/L = 0,09866 mol/L

[@gugilein7947]

Ich habe einen Chemiehilfenotfall: ich kriege diese Aufgabe nicht gelöst. Berechnen Sie den pH Wert einer 0,035 molaren Ammoniumchloridlösung. Gegeben ist noch der pks Wert von NH3 4,75 Ich weiß jetzt absolut nicht wie ich auf den ks Wert von der Ammoniumchloridlösung komme. In der Klausur habe ich einfach den Power für NH3 berechnet, was natürlich falsch war! Kann mir bitte jemand helfen? Liebe Grüße :))

[@arun3997]

1/2(PKS- Log(c(h3o+)))

[@trrackpant6947]

Danke, du hast es aufm Punkt gebracht😌 klingst auch super sympathisch mit deinem Akzent

[@fp6597]

Super danke, ohne dich hätte ich das wahrscheinlich nie kapiert

[@Momoaml]

Niemand hat das so gut wie du erklärt danke dir

[@coolguy9311]

wieso das o,1 mal die konzentration?

[@niggibird2437]

Danke

[@rimdel3037]

Super👍

[@inesochmann3263]

super Video, danke!

[@NerdyNerdUHeard]

Einfach nur der Hammer! Vielen Dank!

[@songohan393]

danke

[@clarap9789]

Eine Frage: Kann ich nicht die Konzentration durch Titration berechnen bzw ermitteln lassen und die Konzentration an Oxonium Ionen ermitteln indem ich den pH Wert bestimme bzw daraus dann die Konzentration?

[@chemistrykicksass]

Ja, das kann man. Vergleiche dazu mein Video zur Titration einer starken Säure mit einer starken Base: kzbin.info/www/bejne/qGeWpoeXq9OIoqM

[@songohan393]

Danke

[@mr.morning1178]

Warum ist die Konzentration von H+ gleich mit der Konzentration von A- ?

[@chemistrykicksass]

Abhängig vom Dissoziationsgrad ist die Konzentration an A- (= konjugierte Base der Säure) gleicher jener der abgegeben H+ Ionen. im Falle der Essigsäure ist das Acetet (CH3COO-, = A-) gleich der Konzentration der abgegeben H+ Ionen.

[@danceworkouttanzen]

wie kommt man auf 98,66% ??

[@chemistrykicksass]

Wenn 1,34% der Essigsäure dissoziieren, dann bleiben 98,66% undissoziiert zurück und das macht das Wesen einer schwachen Säure aus.

[@willemborbein6669]

Ich dchte der pks wert ist für jede säure eine Konstante. Nach der rechnung ist er aber doch von der molaren menge abhängig?

[@jonistan9268]

Nein, die molare Menge wird bei der Formel für das Massenwirkungsgesetz wieder rausgekürzt. Die Formel für die Säurekonstante und damit für den pks-Wert funktioniert auch, wenn man von einer anderen Konzentration ausgeht. Kannst du ausprobieren, Ks wird gleich bleiben (habe ich auch gemacht bevor ich diesen Kommentar geschrieben habe)

[@omarali-rv3ht]

Vielen Dank

[@abdullahcsgo4203]

Tolles Video, aber ich hasse dieses Geräusch von Filzstiften die über das Papier kratzen.. gibt eigentlich genug die das auch nicht mögen und ich würde mich freuen, wenn du das vielleicht ändern kannst.. andererseits ist so die Gestaltung sehr übersichtlich :)

[@camillawondrak2381]

Abdullah CS:GO 9