ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES | Teoría de Gases

[@jebc4652]

Es genial que personas se dediquen a enseñar estos temas, gran video.

[@tedfabriciosaenz4301]

Te amo, ya había leído mucho y tu lo has sintetizado muy bien y eso que lo veo a 2.0 de velocidad jajaj, muchas gracias.

[@MrNemesis300]

Master excelente explicación, muchas gracias, estuve bastante rato intentado comprender de donde salía la constante universal, ahora lo entiendo perfecto.

[@lautaroiipt1968]

de la facultad me mandaron este video, altos vagos no quieren ni laburar y mandan tu video jaja

[@gavingooner]

X2

[@eliaspalamidessi948]

facultad! yo vengo de la secundaria jajaajjaa

[@oreo4179]

JAJAJA same

[@francomunoz3392]

x3 ....de la UBA?

[@erikbrandonloyolaosorio8102]

@@eliaspalamidessi948 AEA

[@UrielCorreaV]

Sencillo, entendible y concreto. Muy bien explicado

[@davidmoreno2827]

Gracias por arrojar un poquito de luz a la caverna nacional!

[@danlopvid]

Al principio de el video mencionaste a presiones muy bajas los gases se comportan como gases ideales ¿ hasta que presiones se considera un gas ideal?

[@FernandoRamirez-ch4io]

Una cuestión. Haz dicho que la ecuación de los gases ideales se utiliza sólo cuando tenemos gases a bajas presiones y temperaturas, pero en tu ejercicio tienes unas condiciones iniciales de 100k y 300 atm, entonces ¿es correcto haberlo solucionado mediante esta ecuación?

[@leslieavila1997]

Claro esos datos están por debajo de la temperatura y la presión normales, claro que solo es un ejercicio, ya en la práctica sería difícil tener esos valores

[@soygina3455]

si, es correcto solucionarlo por la ecuacion del gas ideal porque 100°k son -173°C

[@gildapaolalopezmercedes]

PV=nRT= Pedro vete no regreses tarde.

[@jnomas4283]

Pavoraton rules

[@estebancenturion3746]

patos volando, numero de ratas trotando

[@julianarevalo6589]

PV=RTn Pavo igual a RaTon

[@JorDan-ei4rb]

yo lo recuerdo como PV=RTn : pavo raton xd

[@hachikoi3541]

HAHAHAHAHA

[@Theylanh]

3:25 ¿Qué procedimiento matemático sigues para combinar esas 4 ecuaciones?

[@matildapansana9755]

sumas dos más dos y luego te acuestas diciendo; ooh my shit, acabo de cagarme

[@Theylanh]

​@@matildapansana9755 Debes ser el más gracioso de tu clase. PD: La ecuación se deduce de generalizar la resta de ecuaciones que al fin y al cabo se pueden intuir como proporcionalidades. Podemos saber, por datos empíricos, que la presión es proporcional a la temperatura, al número de moles e inversamente proporcional al volumen, entonces: P α n*T*(V^-1); por lo tanto PV α nT. Esa proporcionalidad depende de una constante, en ese caso la constate de los gases ideales R. Finalmente obtenemos PV=nRT

[@facundovergara7764]

Muy bien explicado, gracias!!

[@alexacastaneda6299]

Excelente!! muchas gracias por tu explicación.

[@LeonardoCesarRomano]

Excelente entrega, un saludo desde Buenos Aires

[@karimchanramos2051]

Grande, Gale.

[@erikdenardi4708]

Una pregunta: que debería hacer en el caso que en un problema no halla ningún p1 p2 etc?

[@LuisaAcosta-yo9qk]

Excelente Video, es genial la explicación.

[@carlosdariosamochuallpacha8683]

una explicación sencilla y directa.

[@pablodelavega7822]

Fantastico video, muchas gracias!!! Sos un genio!

[@Bulldog-Chelista]

ASi sabian que es una regla de 3? No hay que hacer tanto despeje jajaja, Si a 100k= 300Atm, a 500k = xAtm, despejas por regla de 3, y el resultado es el mismo ekiz de

[@PastoralNuevaEvangelizacion]

¿Quién de mis estudiantes de mecánica de fluidos vio este video? Por favor responde este comentario con tu nombre y dime ¿Qué te pareció?

[@ispanyaeritasard9951]

@Gerardo16TheGamer jajajajajaj

[@GonTeth]

muchas gracias por el video explicas muy bien

[@juarezpenagonzaloemilio8859]

PV=nRT Pancho Villa nunca reprobó termo

[@nicolasdelpino7679]

muchas gracias capo, re bien explicado

[@elsalvadorzz]

Pancho Villa Nunca Reprobó Termodinámica, PV=nRT

[@dsad-l3p]

me sirve graciaaaaaaaaas 🤨

[@francoponce218]

Necesito ayuda tuya o de alguien en los comentarios sobre este ejercicio: Un tanque de N2 a 300 psi y 100°F es vaciado totalmente a la atmósfera ¿ Cual sera la masa en gramos que habrá perdido el tanque luego de su vaciamiento? Desde ya muchas gracias a quien pueda ayudarme

[@christiangranda15]

R=8.314 J/mol.k se la usa mas en el sistema internacional.

[@tatianataccabellido5869]

me encantaaaa , una consulta y para gases normales?

[@GloriaMarquez-m2r]

Saludos desde venezuela

[@kattiaruiz0]

ERES UN MAQUINA

[@gabrielyrahola3350]

Hola! como tendría que resolver este problema? En un recipiente de 433 dm3 tenemos oxígeno a una temperatura de 20ºC, que luego es calentado hasta los 150ºC. Si el volumen inicial es de 300 dm3, determinar la masa del oxígeno. ¡Gracias!

[@DiegoRodriguez-sx2ie]

PV=nRT Pancho Villa nunca reprobó termodinámica

[@garciashirley7084]

Jsjsj tarea de Quimica, presente.✌💛

[@raulaltuna4846]

El único problema es que 300 atmósferas y 1500 atmósferas da para aplicar gases reales, no ideales. Los gases ideales se pueden considerar como tales para presiones de hasta unas 20 atmósferas, y dicho sea de paso, dependiendo del volumen del gas.

[@Gmkaren]

Genial gracias

[@emiliopalacioos]

Eres un crack 😔👌

[@hernantages9680]

Por que dices que tambien se podria utilizar la ecuacion de gay lussac ? ya que en ese problema la temperatura no es costante. saludos.

[@osvaldoperez2915]

Excelente, pero... ¿qué es esa constante? ¿Cómo la estudiaron?

[@kevin_R.]

Muchas gracias esa aplicaciond de la ecuacion me ha salvado de una buena jaja

[@davigalindo1]

Cual es el valor de la constante R en gases ideales

[@camilasalgado8675]

Me quedó todo clarisimo excepto el tema de la constate R ¿De donde sale su valor? Tomando como valor de las variables n= 1 mol, v=22.4 L, p= 1atm y T=273K busco el valor de la constante en cada una de las leyes (la de Boyle, Charles, Gray-lussac y Avogadro) y saco un promedio que me da 11.2215...

[@valentinaramirez7499]

P.V= nRT R= P.V/ nT= 1 atm. 22.4L / 1 mol . 273 K= 0.082 atm.L/ Mol . K

[@calulozanojimenez5708]

me encanto, pero yo personalmente estoy empezando a odiar fisica

[@jorgeluengocid7863]

y me podrias explicar por favor donde interviene o como la constante de Boltzmann?

[@josegonzalez-qr8gm]

buenas felicitaciones por el vídeo. consulta: como se nombran los óxidos del cromo con nomenclatura tradicional ya que este posee 5 valencias

[@Lemitoran]

No se puede

[@alejandroarismendi8194]

se pueden usar hidrocarburos con esa ecuacion?

[@blessingchannel1980]

Muy bueno 👌

[@Leangimenezz]

rindo el 18 de febrero espero que me vaya bien y vuelvo

[@Leangimenezz]

no me acuerdo si aprobe JAJAJAJAJ pero creo que si fue hace un año este comentario loco no juzgues

[@emmanime_2838]

Podrías Hacer Un Vídeo Sobre El Comportamiento De Los Tipos Gases Como Maxwell Lo Describía .Muchas Gracias Por Tus Vídeos.

[@Naomii08]

Hola .Te queria preguntar un globo inflado ...lo acerco al fuego y luego explota ES PQ AUMENTA LA PRESION ?!

[@alexandrapadilla1865]

Creo que ese planteamiento se respondería mejor con ayuda de la ley de Charles , ya que la misma te habla de la variación de TEMPERATURA con respecto al volumen . " La temperatura es directamente proporcional al volumen , ante una presión constante " , Entonces si aumenta la temperatura aumenta el volumen del globo excediendo la capacidad del mismo y por ende explota .

[@arims8346]

explota porque aumenta la temperatura, por la teoria cinetico molecular se explica que las particulas, al tener mayor energia cinética aumenta el volumen que ocupan y como el globo ya no puede inflarse más, explota.

[@kenedyhernandez2994]

Espera... no se supone que un gas ideal no es un gas... si no una ecuación. .?

[@edanielm6232]

buenas

[@juanfelipevillarrealrestre9587]

parece que se resolviera con tan solo una regla de tres jeje

[@felipeamiassorho8176]

Y q pasa si n no es cte y v no es cte ?

[@elgarnt]

Ja cada 2 meses hay un mensaje romperé el ciclo

[@sebastianfost_er]

PV=nRT = Pancho Villa no Reprobó Termodinámica

[@tugfa3709]

estas diciendo que un gas es como una bola de billar? no lo entiendos

[@yamilacerdan2016]

Faa hermano sufro de ansiedad y tus vídeos no ayudan. Dónde viene la parte que dice "A por ello?

[@juanmadomingo762]

gracias Heisenberg rebajado en agua

[@Vity_-qj2br]

soy el unico que le suena esto a chino??? y mira que soy chino pero esto no hay manera de entenderlo

[@yamelparmont2245]

Peta Valdivia no regresará tarde Pv=rtn

[@matildapansana9755]

no entiendo nada,,

[@braysylva6003]

Big bang hamehameha

[@catalinaroldan8968]

No entendi nada

[@AlejandroHernandez-zh3om]

500 x 300 no es 1500

[@DanielaLopez-zh3vk]

Primero dividió 500 entre 100, el resultado es 5, y éso es lo que multiplicó por 300.

[@alexacastaneda6299]

Dividido 100 sí.

[@gagahd4258]

Malq tu wea

[@guillermovaldez8227]

Odio la física