PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA | Termodinámica

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[@omegaalpha621]

Pensé que me enseñarian a hacer metanfetaminas....

[@gabrielazicarusalsa8001]

Me encantan todos sus tutoriles, gracias !!!

[@WasingerCristian]

Gracias!! Siempre quise saberlo y ni siquiera sabía que se trataba del primer principio de la termodinámica

[@srxanti5262]

Piedras en los riñones

[@danielosvaldovillegastapia1533]

Bueno, Bonito y Barato. Sin duda, con esta sencilla explicación que agradezco, termino por fijar con claridad el sistema de la Termodinámica.

[@15peruchi]

Les respondo yo a todos,acá el tema es con W(Trabajo) que él lo considera + cuando ENTRA W al sistema y - cuando SALE W del sistema.Universalmente si van a buscar por ejemplo en Wikipedia la fórmula les dá con Q-W porque está basado desde un punto de vista ingenierístico.Es decir que la diferencia del concepto que el profe del video tiene del W como algo que al entrar al sistema aumenta su valor, desde un punto de vista ingenierístico esto es lo contrario.Me explico mejor, cuando uno estudia un sistema quiere que este te PRODUZCA TRABAJO(que me dé una utilidad) por lo cual consideraré el W positivo cuando el sistema me produce un trabajo es decir cuando sale un trabajo del sistema.

[@uxiaoterooteto8821]

El criterio de signos actual es el que dice el ponente. Antes para el trabajo era el contrario. No sé si en ingeniería ses sigue conservando el antiguo.

[@jhonfernandofernandeznavar6400]

Y

[@darioalanis4551]

en fi facu se considera Negativo el trabajo que ingresa al sistema como asi tambien el Calor que sale del mismo sistema

[@GeneralEduar]

O sea no entendí lo último, por que considerarías la W positivo si el sistema realizaría un trabajo? No debería ser negativo?

[@francescescolabargues4388]

@@GeneralEduar Piensa en lo siguiente. Tenemos un gas a una presion determinada. Este gas mueve un piston ejerciendo un trabajo sobre el piston; nosotros como considerariamos el trabajo? cmo positivo o negativo? Pues desde el punto ingenieril nos interesa mover el piston, no que el piston mueva el gas, por eso lo consideramos positivo Realmente los ingenieros usan la formula Q= ΔU+W; si reordenamos eso nos da la formula que ha comentado leonardo

[@michellezimmerman2493]

Perfecto! de gran ayuda! muchas gracias! :D

[@Gustavo-db4zh]

Me lo explicaron así, el + o el - tiene que ver con tener claro de si aporta o recibe calor o trabajo. Teniendo eso claro se le aplica el signo según corresponda y de ahí se despeja .

[@sofiacosta6012]

Exelente explicación, y muy sencilla de entender. Muchas gracias!!

[@mariadelosangelesgarciaamb7984]

Ñ

[@belisarioswiczar5585]

Sos un genio se entendió todo

[@mellomunozmejia7129]

Yo si lo entendi jajajaja muy gracioso el método del trabajo que entra y la energia que sale

[@ivannavarro2325]

Muchas gracias!!!!!!

[@manolo5673]

Gracias Me sirvio musho

[@ochakomancilla2792]

Me confundí un poco porque nuestra maestra nos explico las fórmulas y despejes, etc y nos dió que ∆U=Q-W ☹️ Si alguien me pudiera despejar la duda.

[@josefatroncosodiaz202]

sos un crack!

[@cruzmatiasnicolas8482]

Uff que buen consejo jajajja gracias

[@benjaarz7161]

esta bien compañero me ayudaste caleta guacho loco

[@jeremiassanchez5892]

Chileno cierto?

[@Heliasshow]

muchas gracias desde el 2023

[@Dukhados]

LLegaste preparando una Oposición.

[@christiantejerina7690]

Cuál sería la fórmula de la primera ley de la termodinámica cuando la precisión es constante?

[@jonathanestrada1584]

Se denomina así... Proceso isobárico: este se utiliza cuando la presión se mantiene constante. Y se expresa matemáticamente así: ∆Q=∆W+∆U

[@RabuRaibuPosting]

Tengo una pregunta: La ecuación que me dieron no dice Q+W dice Q-W tiene que ver con lo que decias de si entra o sale del sistema? O fue un error de mi profesor?

[@Alex-pd8qp]

Aleja Martinez yo también tengo esa duda😣

[@juanalberthfernandezalvara1530]

no fue ningún error del profesor

[@katara3797]

Es tarde pero, tiene que ver con los signos, vi que en libros sale Q+W pero tambien se muestra como Q-W. Aunque creo que es mas util la de Q+W porque si por ejemplo, el trabajo es negativo (del sistema a los alrededores), en el caso de Q-W se tendrian que multiplicar Q-(-W) y quedaria positiva. Y eso contradice que si el trabajo es hacia los alrededores, el sistema no deberia tener mas energia interna, si no menos

[@cristinac.8303]

el criterio de signos que has explicado es según la IUPAC y no según el criterio termodinámico, no es así?

[@enriquecl5656]

Vengo del vídeo "Exotermico y Endotermico" :v

[@Gustavo-db4zh]

tambien me la enseñaron con Q - W. a que se debe esta diferencia? Porque si entra o sale Q o W cambia el signo pero siempre uso Q - W. Por ejemplo si el calor lo entrega el sistema al medio, entonces es negativo (-) entonces queda - Q - W . entonces la variación de energía interna es negativa. Queda esa duda

[@Alex-pd8qp]

Gustavo exactamente yo también tengo esa duda :/

[@PlanckPiece]

Es porque la IUPAC cambió la nomenclatura en 2004

[@mariselgajardo]

Q+V=- forzoso+ calidad 🧠✅

[@rodrigogonzalez2674]

Saludos, tengo una duda desde hace semanas sobre el trabajo (W). En varios libros ya me he encontrado lo siguente.. *Cuando el sistema realiza trabajo es +(positivo) *Cuando se le realiza trabajo al sistema es - (negativo) Me confunde mucho pues en la tabla que esta en tu video dice que todo lo que va del entorno al sistema es positivo. Entonces no se cual este bien. ¡Ayuda!

[@dianagutierrez8864]

Yo también tengo la misma duda ¿la resolviste?:(

[@raulrgh]

El ejemplo más sencillo de trabajo es cuando una reacción química expulsa un gas, este realiza un trabajo al expanderse y empujar las fronteras del sistema, en este caso el trabajo realizado por el sistema es negativo porque sale del sistema hacia las fronteras, el ejemplo del pistón lo explica de manera sencilla.

[@karlesmusic]

Esta ecuación es la misma que ∆H=∆U+∆nRT?

[@LilyMendoza19]

nop

[@dianagutierrez8864]

¿Por que aquí dice que cuando el trabajo sale del sistema será negativo y en otros videos los profes dicen que cuando trabajo sale del sistema es positivo?

[@oscarcubilla2699]

Para el caso del trabajo efectuado por una masa de gas ideal que se expande (o comprime) isotermicamente dentro de un embolo movil, la convención de signos es al reves a la que dicen aca.

[@marielajulio7973]

Que significa triángulo y la u

[@datesencia9842]

el triangulo significa que puede o hay variación y la u se refiere a la energía interna

[@ModestMang]

Esto es muy basico, porque no haces mas origenal? Oh con mas personalida?

[@fabriciorodriguezsampaio4601]

Waw

[@ivandc7410]

Me gusta q Chigre me explique química jajaja