Ejercicio *FUERZAS* DISPERSIÓN, DIPOLO, ION *VIDEO CORTO*

En este video te enseñaremos a resolver ejercicios relacionados a fuerzas intermoleculares, dipolo dipolo, dispersión, ion dipolo.
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[@kimseokjin5387]

El mejor video que vi de este tema. Gracias ✨

[@cursosquimicaept]

Le agradezco mucho su comentario, lo invito a sucribirse y compartir. Saludos.

[@johnx140]

8:21 una pregunta como uno sabe que es fuerza de dispersion? El de dipolo - dipolo se entiende pero como uno sabe que es una molecula neutra que se vuelve dipolo?

[@cursosquimicaept]

Prácticamente toda molécula neutra con electrones es susceptible de polarizarse y formar fuerzas de dispersión. Y para determinar cualitativamente la existencia de polaridad, primero hallamos la estructura de Lewis, su geometría molecular y posteriormente observamos la dirección de la polarización. Saludos.

[@cursosquimicaept]

Agradezco el comentario e invito a suscribirse y compartir. Saludos

[@lucacastro-p6x]

tengo que estudiar estos temas para mañana para mi examen gracias y haber como me va

[@urieldaroni1251]

y como t fue?

[@eluneypaine3556]

Me sirvio mucho! pero no entendi porque en NaCl pueden actuar las fuerzas de dispersion

[@cursosquimicaept]

El echo que los atomos posean electrones (con carga negativa), hace posible la polarizacion temporal de los atomos que se acerquen a este, por tanto estas cargas temporales provocan fuerzas de atracción o repulsión, denominados de dispersión.

[@ceciliamunoz1455]

Necesito de su ayuda. ¿El Cloruro de bario que Fuerzas presenta?. ¿Y las del ácido láctico?

[@cursosquimicaept]

Cloruro de bario. Fuerzas ion ion y fuerzas de dispersión. Acido láctico. Fuerzas dipolo dipolo y fuerzas de dispersión. Saludos.

[@APPLICA_TESTA]

Una pregunta P4 (fosforo) que fuerza tiene

[@cursosquimicaept]

Saludos cordiales. como se trata de una molecula apolar, solamente posee fuerzas de dispersión. Lo invito a ver estructuras de lewis para dibujar la molecula. kzbin.info/www/bejne/e5rNkq1robOhotE

[@alyasircesarb.romanmorales6608]

Me sirvió de mucho . Gracias

[@cursosquimicaept]

le agradezco su opinión

[@bobsyt9878]

Las estructuras lineales no tienen M diferente de 0???

[@cursosquimicaept]

El momento dipolar depende tanto de la geometria, disposicion de los atomos y sus electronegatividades. Por tanto las moleculas lineales pueden ser polares ó no polares. Le agradezco el comentario, lo invito a suscribirse y compartir. Saludos.

[@lfk4694]

Como hago para saber si es fuerza london ?

[@cursosquimicaept]

Saludos. Las fuerzas de London son fuerzas de dispersión debido a la formación de dipolos temporales inducidos, tal como indica en el vídeo. Por lo que mientras más polarizable es el átomo o molécula entonces mayor será la fuerza de dispersión o de London. A mayor masa atómica o molecular, mayor será la fuerza de dispersión. Espero le haya ayudado. Saludos.

[@lfk4694]

@@cursosquimicaept me podrías mencionar alguna molecula que no sea fuerza de dispersión?

[@lfk4694]

@@cursosquimicaept nose si entiendes

[@cursosquimicaept]

@@lfk4694 A mayor cantidad de electrones, mayor será la polarizabilidad, es decir que, en general todo elemento o molécula tendrá fuerzas de London de mayor o menor magnitud.

[@sergioarmandoperezhigareda41]

la melodía de la intro me recordo a God Only Knows de The beach boys

[@cursosquimicaept]

Le agradezco el comentario. Saludos.

[@lairgeo949]

No entendí ;v

[@cursosquimicaept]

Saludos estimado Lair Geo, le recomiendo revisar los vídeos en este canal sobre, Estructura de Lewis, geometría molecular y momentos dipolares . Seguro que luego será más sencillo la comprensión de este capítulo de fuerzas íntermoleculares