Сильные и слабые электролиты | Химия с Сашей Сильвер | ЕГЭ 2024 | SMITUP

[@Dimii-lc4gc]

Все понятно объяснили, рахмет❤

[@СамираМаматжанова-ц2с]

Почему когда SO4 дисиоцилировалась то она осталась на месте а не превратилась в коэфтцент ?

[@SashaSilver]

Привет! В данном случае это полноценный сульфат-анион SO₄²⁻ Приведу пример диссоциации нескольких соединений: K2SO4 → 2 K⁺ + SO₄²⁻ Fe2(SO4)3 → 2 Fe³⁺ + 3 SO₄²⁻ Во втором случае в формуле видно, что количество сульфат ионов равно трём, отсюда при диссоциации 1 моль сульфата железа(III) образуется 4 моль сульфат-ионов

[@кириллкириллов-ч1к]

не туда симпл пошёл... спасибо кста я всё понял

[@СофиФармер]

Вы сначало сказали, что AgCl нерастворима, поэтому она не диссоциирует на ионы, а почему потом написали диссациацию на Ag и Cl??

[@SashaSilver]

Да, всё верно! AgCl является нерастворимой солью. Однако нельзя говорить, что такая соль не диссоциирует вообще! В очень и очень малой степени всё равно происходят эти процессы

[@SashaSilver]

Электролиты - вещества которые диссоциируют. По степени диссоцииации различают сильные и слабые электролиты Сильные диссоциируют практически полностью! То есть, если мы растворим вещество, то оно полностью перейдёт в ионы А вот слабые электролиты будут по большей степени находиться в связанном виде, и только очень малое количество ионов будет присутствовать в растворе (их даже сложно или даже невозможно будет определить)