ENERGIA LIBRE DE GIBBS, ESPONTANEIDAD | Termodinámica

[@eloy2229]

Hasta entonces sólo había visto shorts tuyos pero ahora que el examen de termoquímica llama a la puerta eres más que necesario, muy buena explicación, rápida sencilla y efectiva

[@kepabra3782]

Partes del vídeo: 0:22 - Energía libre de Gibbs. 0:56 - Ecuación de Gibbs. 1:39 - Entalpía y Entropía. 2:01 - Condiciones favorables. 3:52 - Tabla de posibilidades. 7:55 - Resumen.

[@tu_amigo1vicenteballester721]

Algo muy importante es, tener presente CUANTOS DESCUBRIMIENTOS SE VAN A ALCANZARÁN EN EL FUTURO. Las denominadas Leyes, hacen referencia a fenómenos conocidos, pero no se sabe DE LOS NUEVOS DESCUBRIMIENTOS QUE SE HARÁN EN PROXIMOS, POR EJEMPLO, EN LOS PRÓXIMOS MILENIOS. Saludos familia.

[@Luis-ss9xw]

@@tu_amigo1vicenteballester721 Todo bien en casa?

[@asap6467]

@@tu_amigo1vicenteballester721? Como como, el de arriba solo puso el time stamp

[@rodrigoflores9539]

Bro doblete, neta que te la voy a cromar

[@franciscovelasquezopazo994]

6 años, pero este video sigue siendo útil. Muchas gracias. Los shorts hacen también una gran contribución.

[@jesusvargasbarrera7286]

Mi canal favorito, lo descubrí hace unos meses y es muy bueno. No dejes KZbin

[@EmilioLardelli]

Clarísimo, ahora entiendo porqué aumentabamos la temperatura para algunas reacciones que no eran espontáneas. Gracias

[@matiasgomez3366]

Hace unos momentos odiaba la termodinámica porque no entendía, eso cambio totalmente en 9 minutos, te agradezco un montón!!!!!!! ¡SE PASA EL EXAMEN!

[@Panchem]

Pasaste?

[@omarortiz6737]

😂😂😂😂😂😂 dicelo a tu mami

[@angelzaidtrejojimenez5582]

Pasaste? x2

[@jooosex01]

Eres un crack, te veo solo cuando tengo prueba de quimica pero me suscribo igual, te debo la vida xd

[@BreakingVlad]

+ElNegro Jose me alegro de haberte ayudado! Gracias por la suscripción!

[@delgadosotojorgeantonio6648]

Excelente explicación, porque lo hiciste simple...este ciclo me han dado de urgencia enseñar fisicoquímica..saludos desde Jaén-Cajamarca-Perú

[@TopTen-zo3ue]

Creo que es el video mejor explicado sobre este tema, muchas gracias!

[@BreakingVlad]

muchas gracias por el comentario, me alegro de que te guste mi manera de explicar! un saludo!

[@Manu-zk5dk]

Se merecen 200 millones de suscriptores!!!! Los amo, sus vídeos son de mucha calidad desde el punto de vista químico y técnico

[@alancheron8144]

Muy buen video, se explica claro y simple la aplicación del concepto de energía libre de Gibbs para reacciones y determinar cuándo sucederán de forma espontánea, así como el caso cuando no es termodinámicamente posible. Un video que vale la pena repasar.

[@claudiarodriguezalvarado1537]

No entendía ni papa de energía interna, entalpía y entropía pero con solo ver este video ya puedo calcular hasta la masa del sol en mi mente me salvaste. Mil gracias por hacernos la vida más sencilla

[@PATRIAJUAREZ]

Excelentemente bien explicado, muchas gracias Maestro. Ya me suscribí a su canal. Saludos! 😁

[@germanvaz7526]

Sos un crack, muy claro el video.

[@DanielCruz-pd3bs]

Gracias Profe por subir tan buenos videos. Saludos desde Argentina.

[@bautimartino2467]

Muy clara la explicación, abrazos desde Arg

[@juanpablovasquez6489]

Muchas gracia!! tengo un examen mañana y hasta ahora logré entender :)

[@manuelalr21]

Entendí todo pero tenía que pausar para analizar porque habla muy rápido, gracias ✨✨

[@BreakingVlad]

+Manuela Lopez Rios hola! Esa es la parte buena de los vídeos, puedes pararme y repetir las veces que te haga falta. Un saludo

[@bastiancardosso3962]

pucha bb lo siento

[@asampe08]

Oleee me quedo superclaro!!! Muchas gracias, me encanta como explicas!

[@tamidelgado5503]

El 31 rindo el final de física aplicada a la biología y elegí termodinámica, gracias a tus vídeos prepare mi final. SOS exelente explicando y dando ejemplos

[@dferbor]

Fabuloso. Gracias por tu tiempo

[@aldolunabueno2634]

Excelente amigo, ahora si puedo leer sin perderme.

[@paulasaiz3382]

pov: tienes examen de recuperación y te enteras en un video de todo lo q no te enteraste en 2 semanas

[@estebanbarrera7044]

Que buen canal lpm

[@vazquezcervanteskaren7329]

Excelente video !! Super claro.

[@thebread8918]

Uno de los pocos creadores de contenido sube shorts pero se hace respetar dando verdaderas clases muy útiles

[@MECOMARIA]

INTERESANTE INTERESANTE, SOBRAB LAS PALABRAS

[@julissarodarte4924]

Muchísimas felicidades, bien explicado y fácil de entender.

[@mikevanderman2727]

Breaking Vlad otra vez breaking a la química en trocitos masticables, gracias Breaking Vlad!

[@fabiansepulveda4580]

buen video bro tremendo resumen para el examen xd

[@diegothoosc5761]

lo tuve que ver dos veces porque soy cabezon jajajaj pero al fin lo entendi, mucho mejor que en la universidad

[@alexisvillaraus5798]

Súper tu video! felicidades!!!!

[@ycbh1407]

por fin lo pude entender! gracias!!

[@sergioquesadaberdonce8748]

Buenas, muy buen vídeo, gracias por tu ayuda. Una pregunta, de dónde sale la ecuación de la energía libre de Gibbs? Me refiero, tiene alguna deducción a partir de otras fórmulas anteriores? Muchas gracias de nuevo

[@paulinasotof.82]

Wow muchas gracias, me quedó todo mucho más claro

[@yazmincarolinabarrosflores4328]

Siii por favor algún ejercicio 🙏

[@guadalupetorres3623]

Genio! Muchas gracias!

[@chemicalengineering2534]

Hola, oye disculpa haces unos vídeos geniales, quería pedirte de favor que si puedes hacer vídeos de esto pero a nivel universidad...

[@azulguzmanuwu5515]

Gracias, te amooo, espero algún día veas mi mensaje:')

[@valeriabustos8251]

Muchas graciaas!! Muy útil!

[@NicolasBerenguer-fu7cw]

Gran video

[@RAULMENDOZA-k3m]

En el ejercicio que realizaste, si la reaccion en lugar de ser exotermica fuera endotermica, es decir, tanto delta de H como delta de S son positivas. La reaccion necesita altas temperaturas para que ocurra? Estoy en lo correcto?

[@iquniversity6595]

Eso quiere decir que solo se puede calcular a temperatura constante?

[@rafaelcortez1176]

Cuándo no el Breaking Vlad salvándonos de un tema mal explicado por nuestros profes uwu

[@hildad.8372]

Muchísimas gracias!! :)

[@diegocontreras9332]

Excelente explicación

[@javieranavarrete4899]

buen video bro

[@alejandval1174]

Hay error en el ejemplo, la reaccion se va a dar a bajas temperaturas

[@ramonsaldivia7163]

Sos un crack

[@alvaroblanco4336]

en el ultimo caso, si la temperatura es negativa es decir bajo 0, como menos 273 K que sucede?

[@doloresmiguel65]

Muy claro! Gracias!

[@juandediosalvarado.3288]

Ayuda !!Las reacciónes espontáneas espontáneas son impulsadas por !! A) Temperaturas altas y preciones bajas B) Valor de entalpía muy negativo y valores en entrolpia muy negativos C) Valores de entalpía muy positivos y valores en entrolpia muy negativos, D) Valores de entalpía muy positivos y valores de entrolpia muy positivos E) Valores de entalpia muy negativos y valores de entrolpia muy positivos

[@puberteros500]

La e) es la correcta y "precion" se escribe como "presión" por si acaso.

[@alexmoreno9231]

Yo quisiera saber si la reacción de un vino cumple con los criterios de espontaneidad

[@melaniedenisse7450]

Holaaa, cual seria una aplicación en la vida cotidiana de la energía libre de gibbs?

[@cattyoutube8893]

te amo

[@marilinpalacios2920]

Excelente!!

[@juanestebanhernandezcubero7281]

Hola Buen dia, necesito de su ayuda con este ejercicio. Gracias Cuando se fríe un huevo de gallina ocurre una reacción espontánea en la cual hay un cambio negativo de la energía libre de Gibbs. Aparentemente el proceso se invierte cuando la gallina consume el huevo frito y pone posteriormente otro huevo. ¿Constituye esto una violación de la segunda ley de la termodinámica? Explique muy bien su respuesta. (Al responder esta pregunta, un estudiante comento que una gallina nunca comería un huevo frito. Nosotros sospecharemos que si lo comería si tuviera hambre y no hubiera otra alternativa. En cualquier caso asumiremos que la gallina es lo suficientemente excéntrica como para comerse un huevo frito).

[@briseidacanseco1706]

Para que es importante la energia libre de gibbs?

[@cristiancamilocruzmontana3710]

gracias profe

[@hernanmichalko1682]

¿Por qué se llama energía libre? Habla del concepto de entalpia diciendo que es a presión cte,¿Si no es a presión cte o sea entalpia, que seria?, bueno muy bueno el video

[@Quimicaalamano]

Amigo cuando la energía se ejerce con variación de presión estaríamos hablando de TRABAJO.

[@omarcastro3163]

Una pequeña duda, en la parte de la tabla de entalpia y entropia aparece una tabla de situaciones sobre si la entalpia es positiva y la entropia es negativa, en el caso de que la variación de entropia es negativa mi pregunta es: ¿Si la entropia siempre tiende a aumentar entonces por que se da el caso de que la entropia disminuye o es negativa?

[@isaiaskunz2017]

Mira, no soy ni un experto en el tema en lo absoluto, pero tuve la misma duda que vos y veo que nadie te contestó. La conclusión a la que llegué es que, sabiendo que la ecuacion solo se refiere al subsistema analizado, la entropia sí puede ser negativa. ya que lo que establece la segunda ley de la termodinamica es que la entropía del UNIVERSO nunca será negativa. Puede que en el subsistema la entropia disminuya, pero esto se dará a coste de un aumento en el universo o sistema en el cual se encuentra este subsistema.. Espero que mi hipótesis te sirva

[@miguel23JH]

La entropia puede disminuir , como por ejemplo en el cero absoluto la entropia es 0 (3era ley de la termodinámica) o como por ejemplo cuando difundes un gas en un líquido , verás que el gas tiene bastante entropia pero al estar diluida en un líquido su entropia ha disminuido

[@gberto]

efectivamente. Esta es la respuesta correcta. La entropía del Universo siempre aumenta que no debe confundirse con la del subsistema de la reacción.

[@MarianixGS]

La entropía siempre aumenta en el universo, eso quiere decir que cuando tenemos entropías negativas, se está aumentando la entropía en entorno, esto siempre sucede en sistemas abiertos, como lo son reacciones químicas, entonces cuando dicen que la entropía es negativa forzosamente estás hablando de sistemas en los cuales la entropía aumenta en el entorno, para sistemas aislados no se puede tener entropias negativas...

[@arjfrias819]

La energía libre de los gases reales podrías explicarlo por favor

[@topsecret4034]

Una pregunta :::: a que se refiere minimizar la energia libre de Gibs?

[@genaroricanohernandez6812]

Y un ejemplo de vida cotidiana donde se aplica la energía libre de Gibbs ? Cuál sería?

[@michaelawhibley5449]

en procesos industriales

[@ezequielmagallanes8860]

temperatura absoluta en kelvin es de °K= °C + 273.15

[@cristianhernandezguzman4683]

En clase de física me dejaron hacer un experimento de energía libre ayuda no sé que tengo que hacer :(

[@andrealucecita]

La temperatura en la formula es en kelvin o Celsius?

[@migueltb1763]

En Kelvin

[@lizethloaiza6707]

8:03 que no era negativa??

[@Josh2Dsoadlp]

Dijo:...tenemos una reaccion que es exotérmica cuya variación de entropía es positiva... No hay problema, exotermia indica variacion de entalpia negativa, no de entropía.

[@auroramora5218]

Me gustaría que que Isieras ejercicios

[@gv8211]

T.∆S tiene algo que ver con la presión?

[@Javi_Matus]

¿Por qué lo favorable sería que la entapía sea exotérmica?

[@manuellopez4128]

Javiera Matus , porque de esa manera la reacción es espontánea, es decir que es más probable que la reacción ocurra, un saludo.

[@brrendanm0299]

me confunde que diga "es mayor que cero, así que es negativo", alguien que me lo pueda explicar?:(

[@dmp_queen]

Excelenteeee

[@Taqwoman]

Gracias

[@estefaniagonczar3966]

Gracias!! Impecable explicación!

[@mariadelmilagrobarbero2886]

La energía libre de gibs estándar en el equilibrio es igual a 0? Ósea, varÍa con respecto a la temperatura.

[@BreakingVlad]

si, en el equilibrio es 0 ;)

[@benjaminsuarez3895]

en que se tiene que expresar la T° K o C?

[@MrKariiniz]

Benjamin Suárez en Kelvin

[@juanmijalchuk5357]

CON QUE MAGNITUD DE K SE CONSIDERA QUE HAY EQUILIBRIO O NO?HAY UN PARÁMETRO ESPECIFICO OFICIAL?

[@migueltb1763]

Eso depende de la diferencia de la variación de la entalpía con el producto de la temperatura y de la variación en la entropía.

[@antonioavellamedel218]

Aqui hay mucha teoría pero poca practica esto no es energía libre por que aplicado a mi consumo diario en casa no me libera de la factura de ENDESA

[@Thewhitedemonrodo]

ahora enséñeme a hacer meth (?)

[@sashablen6741]

ahora enseñame a hacer el kame hame ha

[@estrella4687]

No entiendo nada ayuda

[@camus2247]

No se porque algunas veces tomas en cuenta la temperatura y en otra no,,ya que la temperatura puede ser negativa,algunas veces tomas la T como parte del --T y otras no, quizas tengas razon.. pero esas deducciones que haces les falta mucha demostracion, ademas una formula tiene causas y concesuencias y la entropia es una conseciencia de la temperatura y la entalpia tiene valores fijos si, yo almenos soy incapaz de ver esa formula suficiente para lograr actuar sobre una reacion

[@JabboA]

que wen vidio

[@angelesbenitez8054]

Prof, puedo ir al baño ?

[@andresaa6046]

Puedo ir al baño profe?

[@milic.a4187]

se tienen las siguientes reacciones quimicas: I2(s)-------I2(g) AH=6264 kj 2H2(g)+O2(g)--------2H2O(L) AH= 5716 kj N2(g)+3Cl(g)--------2NCl3(L) AH= 230 kj ¿cual de estas reacciones nunca sera espontanea? ¿cual sera espontanea a altas temperaturas? ¿cual sera espontanea abajas temperaturas? me podrían ayudar, por favor.

[@nataliaveizaga9168]

No entiendo nada :"v

[@juanmanuelzunigamamani9676]

Like !

[@matiasluna5968]

gracias gallego

[@comisariopots14]

Me gusta el pn

[@alpakitai7038]

profesor el pedo pesa?

[@bastiancardosso3962]

hace metafentamina mejor, te la compro me la envias por fedex porfavor la necesito urgente para mi negocio te doy mi dirrecion y numero postal si quieres

[@krn-in2tv]

muchísimas gracias!!!

[@hernanmichalko1682]

Gracias

[@eliasmartinez829]

Te amo