ESPONTANEIDAD Y POTENCIALES DE REDUCCIÓN | Redox

[@eliasfau8859]

En realidad, los valores tabulados son potenciales de reducción en condiciones estándar (E°), por lo que para saber exactamente el valor de ◇E habría que usar la ecuacuón de Nernst, ya que además es posible que varíen las concentraciones.

[@luisenrique5953]

Este hombre es un genio!! , muchisimas gracias es la mejor explicacion que encontre , resolvio todas mis dudas , se ha ganado un suscriptor mas.

[@milkafabiolapariapazaquint9697]

Cuando tengo dudas siempre acudo a ti. Muchas gracias por abrir tu canal y compartirnos la valiosa información y tu conocimiento. ❤

[@juanvasquez4191]

Maestro, sinceramente quedo muy claro todo, aclarando que son a condiciones estándar todos los cálculos.

[@robertorubenghigo1665]

Hola por favor publica en algún lado esas tablas de reducción, EXCELENTE VIDEO !!!!!!

[@pedroarteagamolina5212]

Acabas de ganar un seguidor, lo has explicado de forma que se entiende perfectamente. Gracias

[@edgarflores8250]

Hola! En el texto Química de Raymond Chang hay regla que dice "En condiciones estándar, cualquier especie a la izquierda en una reacción de semicelda reaccionará en forma espontánea con la especie que está a la derecha en cualquier reacción de semicelda que se ubique de ella en la tabla de potencial" Me gustaría que nos explicaras dicha regla. Saludos!

[@gerardocifuentes940]

En la tabla de potenciales las semi reacciones se escriben como reducción, por lo tanto la única manera de cancelar los electrones es tomar dos reacciones e invertir una de ellas y balancear los electrones, es decir, se debe colocar una reacción como oxidación invirtiendo de signo su potencial y la otra reacción dejarla como reducción, hacer el cálculo sumando ambos potenciales , el valor entonces será positivo y espontánea esa reacción, esto será así, si la reacción que se invirtió tenía un valor inferior de potencial de reducción de la tabla, y como se invirtió sólo esa entonces el que estaba a la derecha de esa semi reacción estará a la izquierda y viceversa. Ahí entonces se entiende esa frase en el libro. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración .

[@gberto]

Tengo una duda desde hace muchos años, y nadie ha sabido explicarme. ¿Que sucede en las reacciones reversibles? donde si partimos de los teoricos reactivos nos dan los productos y donde si partimos de los productos nos da lugar a los reactivos? En estos casos cual seria el signo de la energia libre de Gibbs para cada reacción? Gracias por su tiempo Gran canal!

[@escely]

En las reacciones que están en equilibrio la variación de energía de Gibbs es 0. Si la energía de Gibbs es distinto de 0 no podría darse un equilibrio. Piensa que si una reacción va de reactivos a productos con un cambio en la energía de Gibbs diferente a 0 (pongamos -100 J), la reacción inversa, de productos a reactivos, transcurrirá con el mismo cambio de energía de Gibbs pero con el signo contrario (en este caso 100J). De esta manera, en las reacciones con una variación de energía de Gibbs distinta de 0, siempre habrá una dirección de la reacción en la que la variación sea negativa (espontánea) y otra en la que la variación sea positiva (no espontánea). Como se explica en el vídeo, la reacción irá espontáneamente hacía el sentido de la reacción donde la Variación de energía de Gibbs sea negativa (sentido espontáneo) y no hacia la dirección con variación positiva, por lo que no podría darse un equilibrio, ya que solo un sentido de la reacción es espontáneo. En cambio, si la variación de energía de Gibbs es cero, la reacción puede darse hacia ambas direcciones y establecer un equilibrio.

[@ladypegaso9887]

Más claro no me pudo quedar. Graciasss!!!

[@mercedespereyrarocha3145]

Excelente y bien didáctico.. saludos desde Argentina

[@pablovillacanasvillacanas8361]

Muchas gracias, muy buen video y muy bien explicado!

[@belenquipildor3279]

Nunca nos faltes

[@marioalbertoazuararivera6831]

Holaa, excelente vídeo de casualidad tendrás en PDF la tabla de potenciales?

[@jahelalexanderpanduropared8431]

Genial video, buena explicación.

[@chiquiromero2281]

Hola una consulta, cuando uso el diagrama de latimer y me preguntan si es estable .. la relacion seria q si es espontanea no es estable??

[@andreariosenriquez7556]

Es un buen profeeeee,gracias a usted entendi todo

[@johanbaltazar2924]

Fe==>Fe2+ + 2e- Fe2+ + 2e-===>Fe Ambos con potenciales - 0'447 Me queda esa duda. Potenciales de oxidacion y reduccion son iguales???

[@BreakingVlad]

El hecho es que "potencial de oxidación" como tal, no está definido. Lo que se define y se tabula es el potencial de reducción. Por lo tanto, para esa reacción el potencial es -0,447 V sea cual sea el sentido. La única consideración importante es que a la hora de calcular el potencial de la reacción global, has de restar el de la oxidación correspondiente. Un saludo!

[@agustinanunez8299]

Por favor, podrías compartir la tabla de potenciales? Excelentes videos

[@jesusmagallon383]

Que nel dice

[@carlosleguizamon4963]

Excelente explicación!!! Gracias por el aporte!!!

[@jorgeigualbonilla9998]

Lo de comparar los potenciales de reducción no da el mismo resultado si ambos son negativos.

[@ceciliacondori5693]

Hola! Para hacer ejercicios de pilas y celdas que hay que tener en cuenta?

[@cookietobe9103]

Adoro este canal y el edit del video, eres el mejor!

[@daianaavril4777]

Excelente. Pero no es más fácil decir. E° total= E°cátodo - E°anodo.

[@DirtyMarty]

No por que ambas celdas cuentan con un valor tanto para potencial de reduccion como para oxidacion siendo uno el negativo del otro

[@joel-pj4zh]

@ÁngelGabriel bueno seria 2 formas de decir lo mismo

[@gerardocifuentes940]

Otra forma más simple: de la tabla de potenciales se debe colocar una reacción como oxidación invirtiendo de signo su potencial y la otra reacción dejarla como reducción, hacer el cálculo sumando ambos potenciales , si el valor es positivo será espontánea, si es negativo invertir la reacción, es decir los productos de la reacción serán ahora los reactantes y viceversa, es decir, el que se oxidaba ahora se reducirá, y el que se reducía ahora se oxidará, ahí entonces se invierte el signo del potencial de la pila y la reacción que estaba no espontanea ahora será espontanea, pero en sentido contrario ya que sólo el signo cambia y no su valor. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración .

[@joel-pj4zh]

@@gerardocifuentes940 eso no es nada simple

[@gerardocifuentes940]

@@joel-pj4zh al contrario, haz el cálculo y verás. Ya que no importa cual semi reacción inviertas ya que el valor final de la pila será negativo o positivo, ahí se decide invertir la reacción o no.

[@takefrom2]

GENIO!!! mil gracias! ¿Dónde puedo conseguir esas tablitas?

[@joel-pj4zh]

en internet hay cientos

[@olgaayala4029]

muy buen video, podrías compartir esas tablas de potenciales please

[@fernandogomez40]

Podrías anexar las tablas?

[@paularamos7]

Genial! Ya lo entendí, muchas gracias!

[@rocioosornio2090]

hola! una consulta, ahi cuando mostras la tabla el Au , hay dos.. uno que es Au+3 + 2e-- Au+ pero mas arriba hay otra que es AU+2 + 1E ---Au+ , cual se elije en el caso de que me pidan sacar mejor agente reducto o mejor agente oxidante, que me tengo que fijar para elegir uno de esos dos, si no me dan de donde viene, si no me dicen compara entre dn ZN0 y el Au0

[@juandavidcastillomoreno7629]

Como puedo buscar esa tabla de potenciales de reducción?.

[@lauraleonormartinzuheros6750]

Gracias, te quiero

[@luciapizarrososanchez8383]

Me podéis explicar por qué los mejores profesores están en KZbin y no en un aula??

[@ProBJV97]

Y no hay forma de calcular el potencial de reduccion con una formula? es decir, siempre van a darme esos valores?

[@katara3797]

Tarde pero sí, no hay forma de calcular ese valor con una fórmula porque son datos obtenidos experimentalmente (de ahi que esten en tablas). Solo puede calcularse la diferencia de esos potenciales (reduccion y oxidacion)

[@pacogarciagomez7802]

si me dan la energía libre de gibbs y me piden sacar el potencial de la celda, la n como la saco??

[@gerardocifuentes940]

La reacción debe ser de oxido-reducción ahí entonces se puede ver el cambio de estados de oxidación de los componentes, entonces será posible calcular el número de electrones puestos en juego en esa reacción, los electrones liberados por los que se oxidan, serán iguales a los electrones que toman los que se reducen, ese será entonces el valor de "n".

[@leosmkz]

Gracias, me encanto la explicación!

[@NotaFantasma393]

Disculpa y si una reacción no es espontánea entonces cuánto sería el mínimo voltaje que se le debe proporcionar.

[@ortegacernacarlosoctavio3893]

UNA PREGUNTA, SE PUEDE SACAR EL POTENCIAL DE REDUCCIÓN SIN LA TABLA?

[@Pirater666l]

Si, también puedes obtenerlo de datos experimentales

[@1marigar1]

En mi examen venían algunos potenciales de reducción de hipoclorito, pero entre paréntesis mencionaba el medio básico, no afecta en nada?

[@lucasgabrielazcarate4602]

la tablita compartime plsss, quisiera tenerla, al menos para ver si algun dia puedo corregir a la profe ah

[@jluiscoll]

Perfecto, gracias. Una pregunta: La reacción global REDOX se obtiene sumando las semireacciones de Reducción y de Oxidación una vez que hemos igualado el núm. de e- en ambas, sin embargo la Energía estándar de la Reacción sigue siendo E=Ered-Eox con independencia de dicho núm. de e- ????

[@gerardocifuentes940]

El potencial es una propiedad intensiva, es decir no depende de la masa y por otro lado cuando se igualan los electrones como están en ambos lados de la reacción, estos se cancelan

[@hugohuckriede6676]

no dejaste el link de las tablas e.e

[@joansalamanca5726]

excelente la clase muchas gracias...

[@VictorToroMostajo]

Me podrías decir donde puedo encontrar una copia de las tablas que tienes ?

[@sandranatalia956]

lograste conseguir una? yo tambien la necesito😔

[@djes1510]

Alguien que me conteste: ¿Zn-Cu es una reacción espontánea?, hice mis cálculos y sí lo es, pero no le entiendo a mi profesora que le cambia el signo y se vuelve "no espontánea" :'v

[@sadamhuseim9113]

Mmmmmm, es todo un tema :V

[@sadamhuseim9113]

Se te subió la fama a vs también?

[@willac1973]

Muy buena explicacion, pero no concuerdan con mis ejemplos y ya no sé que hacer, me va explotar la cabeza

[@danielmontalvo8220]

Podrías compartir tus tablas ?

[@alvarogonzalez4580]

estan en internet

[@mariasardon416]

q genio profe.

[@robertoernestomaldonadovae558]

deja el link de la tabla!

[@eduardomartirenamateo6982]

Sos un crack.

[@facundoesco]

como hago para q una reaccion q no es espontanea sea espontanea?

[@gerardocifuentes940]

Se debe invertir la reacción, es decir los productos colocarlos como reactantes y viceversa, es decir, el que se oxidaba colocarlo como reducción, y el que se reducía colocarlo como oxidación, ahí entonces se invierte el signo del potencial de la pila y la reacción que estaba no espontanea ahora será espontanea, pero en sentido contrario. Se debe considerar eso si, que esa espontaneidad está supeditada a las condiciones estándares solamente y no para otras condiciones de temperatura y concentración

[@likeaboss9582]

Estos videos deberían ser mas cortos, tardo mas en verlos que en estudiar

[@Leandro-np1uk]

la referencia seria el patron, no el comodin

[@TheTragico]

Este potencial podría ser comprable con el potencial de corrosión? Alguien me podría ayudar a resolver esa duda?

[@gerardocifuentes940]

El potencial de pila galvánica (o pila de corrosión) es la "distancia" en voltios que separa la semireacción de oxidación respecto de la de reducción, en cambio el potencial de corrosión (nótese que no se escribió "pila de corrosión" sino que "potencial de corrosión") es el potencial de equilibrio cinético en donde se ubica la reacción, es decir, si tomamos sólo dos semireacciones, el potencial de corrosión estará ubicado entre esos dos valores y variará en el tiempo en función de las condiciones del sistema, ese potencial de corrosión también se denomina "potencial mixto".

[@diyaazaghloul756]

Amazing video thank you

[@tomasausterlitz7516]

Sos un genio!!!!!!

[@rodolfopalaneck2950]

Excelente !! felicitaciones ..

[@MariaDiaz-tg5cn]

Aplausos profe!!!!

[@brunomartel4639]

Excelente!

[@abrilbontempo4631]

EXCELENTE !!!!! HERES EL MEJOR !!!!!!!

[@sofiacristellmoralespaitan5966]

Me encantan tus videos

[@joselinareynaldasosazavala5750]

wow me ayudo bastante

[@wandagodoy5259]

Buena explicación pero hago el cálculo y E0, o que estoy calculando mal?

[@joseolivomartinez6970]

creo que se ha equivocado el al decirlo, a mi tmb me sale eso

[@montserratmaza6966]

Woooow dato interesante que mi maestro no me dio :)

[@BluenoteFernando]

sos crack!!

[@dampop1]

loko sos un crack

[@juanklocker9470]

Te amo bb me salvaste

[@SavanJRx]

Y esa ficha la necesito

[@vistro211]

Cual es la referencia de la tabla?

[@gerardocifuentes940]

la reacción de reducción del protón: H+ + e -> 1/2H2 en condiciones estándares, es decir P= 1 atm, 25°C, y actividad de los iones unitaria.

[@veronicavillanueva7819]

grCIASSSSSSSSSSSS. UN GENIO

[@jcarlosmoya6312]

gracias guapo :3

[@steevenmartinez6450]

Excelente....

[@benjamincerutti8194]

Me puedo tatuar tu cara?

[@MrRockGemios1]

Buen video

[@luisalejandrohernandezmaya254]

Zigeriones: Mezclamos germanio con Yodo... Rick: ¿Por qué no les preguntas a los seres más inteligentes del universo? ¡Ah sí! Explotaron.

[@karinpacheco6131]

Excelenteee

[@cristianaraya5196]

Graciasssss

[@Danipedia1]

Graciaaaas T-T

[@totocantero8626]

gordo cra