Enthalpy - Phần 1: Các định nghĩa (Hóa học 10)

Рет қаралды 3,972

Күн бұрын

Nội dung video: Enthalpy - Phần 1 :Các định nghĩa).
Đây là bản thứ hai, với phần giải thích rõ hơn cho lựa chọn của một câu hỏi trắc nghiệm từ sách giáo khoa, cũng là để giải đáp thắc mắc của một bạn đã nêu.
0:53 Phản ứng toả nhiệt.
1:18 Phản ứng thu nhiệt.
3:28 Biến thiên enthalpy của phản ứng.
4:28 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.
6:26 Phương trình nhiệt hoá học.
9:49 Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (Nhiệt tạo thành chuẩn).
12:19 Luyện tập.

Пікірлер: 23

@phamthanhtrung2032 Ай бұрын

Có phải tất cả phản ứng mà cần nhiệt độ để xảy ra phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt không ạ

@HocHoaTT Ай бұрын

Không nhất thiết như vậy. Ví dụ: (1) Các phản ứng cháy là toả nhiệt, nhưng chỉ tự xảy ra (không mồi lửa) ở nhiệt độ tương đối cao, có khi rất cao. (2) Đảo lại, nhiều phản ứng thu nhiệt song lại diễn ra ở nhiệt độ thường (~25ᵒC) như hoà tan NH₄NO₃ vào nước (ứng dụng làm túi chườm lạnh), cho Ba(OH)₂(𝑠) và NH₄Cℓ(𝑠) vào nước để thực hiện phản ứng, ... Chúc luôn vui với Hóa.

@quoccuongnguyen7740 2 ай бұрын

ở câu hỏi 2 trong video ở giây 8:43, Thầy cho em hỏi nhiệt độ của hệ phản ứng có khác nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng không ạ?

@Online-ce1ek 6 ай бұрын

Dạ thầy ơi. Phản ứng tỏa nhiệt thì nhiệt độ của hệ là tăng hay giảm vậy ạ? (Nhiều tài liệu nói ngược nhau về vấn đề này ạ😢). Hệ ở đây bao gồm những gì ạ?

@HocHoaTT 6 ай бұрын

Bạn có thể nêu rõ những tài liệu nào nói ngược nhau không? Nếu không biết cụ thể thì khó mà hiểu được vì sao chúng ngược nhau bạn à. Chúc luôn vui với Hóa.

@Online-ce1ek 6 ай бұрын

@@HocHoaTT Thưa thầy! Bài tập 14.2 trang 41 SBT CD cho rằng Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt. Trong khi đó theo thầy Cao Cự Giác chủ biên sách CTST lại cho rằng khi phản ứng tỏa nhiệt thì nhiệt của hệ sẽ giảm và nhiệt môi trường tăng lên (nguyên lí 1 của nhiệt động học).

@HocHoaTT 6 ай бұрын

Giờ đã hiểu được điều bạn hỏi. Bạn xem ở đây: chemjoy-tt.blogspot.com/2024/03/ve-nhiet-cua-phan-ung-hoa-hoc-xet-theo.html Chúc luôn vui với Hóa.

@Online-ce1ek 6 ай бұрын

@@HocHoaTT Dạ em cảm ơn Thầy nhiều ạ!

@2023HoaHoc 7 ай бұрын

Thầy cho e hỏi bài này ah Trộn 50 mL dung dịch NaCl 0,5 M ở 25°C với 50 mL dung dịch AgNO3 0,5 M ở 26°C. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 28°C. Tính nhiệt của phản ứng. Công thức Q = m.C. (T2- T1) vậy m là m dung dịch trước pu còn C là nhiệt dung của dd trc ạ

@HocHoaTT 7 ай бұрын

m là khối lượng dung dịch SAU phản ứng. C là nhiệt dung riêng, coi như không đổi nếu không có sự thay đổi pha (thay đổi trạng thái vật lí). Để giải bài nhỏ xíu này thật ra phải giả sử nhiều thứ: giả sử là khối lượng riêng của mỗi dung dịch đều bằng 1 g/mL, giả sử khối lượng dung dịch không thay đổi (tuy thực sự CÓ thay đổi do AgCℓ là chất rắn, tách ra khỏi dung dịch), giả sử nhiệt dung riêng của dung dịch bằng nhiệt dung riêng của nước, ... Khi ấy mới thay vào công thức để giải! Hy vọng đã giải đáp thắc mắc của bạn. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy. Chúc luôn vui với Hoá!

@MathScienceMsLoi 7 ай бұрын

Dạ thầy ơi Hiện tượng muối kết tinh từ ruộng muối thì hiểu như thế nào để biết đó là quá trình thu/ tỏa nhiệt ạ.

@HocHoaTT 7 ай бұрын

Để muối có thể kết tinh được thì nước phải bay hơi. Quá trình nước bay hơi là một quá trình thu nhiệt. Hy vọng đã giải đáp thắc mắc của bạn. Chúc luôn vui với Hoá!

@MathScienceMsLoi 7 ай бұрын

@@HocHoaTT dạ em cảm ơn Thầy.

@tramquynh1900 8 ай бұрын

dạ cho em hỏi chỗ 18:00 nCO = 2,479 : 24,79 thì 24,79 ở đâu ra vậy ạ, em cảm ơn thầy ạ

@HocHoaTT 8 ай бұрын

Đó là thể tích mol khí ở điều kiện 25⁰C, 100kPa (điều kiện tiêu chuẩn sử dụng trong nhiệt hoá học) như đã nêu trong bài. Điều kiện tiêu chuẩn này còn gọi là điều kiện tiêu chuẩn phòng hay điều kiền tiêu chuẩn môi trường xung quanh (tiếng Anh là SATP: Standard Ambient Temperature and Pressure), khác với điều kiện tiêu chuẩn STP (Standard Temperature and Pressure) ở 0⁰C và 1 atm, thì thể tích mol khí bằng 22,4 L. Nhân tiện, 1 atm = 101,325 kPa, nên điều kiện 25⁰C, 100 kPa cũng có thể coi như 25⁰C, 1 atm. Hy vọng đã giải đáp thắc mắc của bạn. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy, nhưng chưa biết hỏi ai. Chúc luôn vui với Hoá!

@ntdchill9215 7 ай бұрын

Cho e hỏi Tại sao biến thiên enthalpy theo nhiệt tạo thành lại lấy sau - đầu còn theo năng lượng liên kết thì đầu - sau vậy ạ

@HocHoaTT 7 ай бұрын

Có giải thích trong bài giảng rồi chứ (kzbin.info/www/bejne/q2HbpHVqiNaWf5o). Đơn giản là ta chỉ cần chú ý đến từ *_Enthalpy-tạo-thành_* ngược lại với năng lượng liên kết là *_Năng-lượng-trung-bình-cần để-phá-vỡ-một-liên-kết_* là đã thấy chúng là hai khái niệm trái ngược nhau rồi. Vì thế, xét phản ứng đơn giản H₂(𝑔) + I₂(𝑔) → 2HI(𝑔) Tổng năng lượng cần cung cấp đẻ phá vỡ 1 mol mỗi liên kết H₂(𝑔) và I₂(𝑔) giả sử là A kJ Tổng năng lượng cần cung cấp đẻ phá vỡ 2 mol liên kết HI(𝑔) giả sử là B kJ Nhưng ở đây là *tạo thành* 2 mol liên kết HI(𝑔) nên sẽ giải phóng B kJ, nghĩa là -B kJ Vậy tổng năng lương của phản ứng là A-B kJ, nghĩa là đầu trừ cuối. Thế thôi. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy Chúc luôn vui với Hoá!

@ntdchill9215 7 ай бұрын

@@HocHoaTT vậy năg lương cần để phá vỡ liên kết và năng lượng phóng ra khi hình thành liên kết = nhau phải không ạ

@HocHoaTT 7 ай бұрын

Đúng vậy, ở trên đã ghi rồi. Chúc luôn vui với Hóa.