Không rõ ý câu hỏi của bạn. Chúc luôn vui với Hóa.

Vui vì bạn thấy có ích. Chúc luôn vui với Hóa.

Một câu hỏi thú vị. Tự câu trả lời trong sách, như bạn nói chứ tôi không đọc nên không biết, đã giải thích câu trả lời của tôi. Thật vậy, nguyên tử kim loại và cation kim loại luân phiên tồn tại, dù trong thời gian rất ngắn, nhưng lại được lặp đi lặp lại vô số lần nên thực tế là không biết ngắn hay dài theo nguyên lí bất định xứ của Heisenberg. Bạn có thể đọc lại phần mô tả liên kết kim loại trong video "Thế điện cực chuẩn" sẽ rõ hơn. Đó cũng là lí do vì sao tôi hay dùng cụm từ "nguyên tử hoặc ion dương kim loại" khi đề cập đến tinh thể kim loại. Chúc luôn vui với Hóa.

@@HocHoaTT Em cám ơn thầy nhiều ạ. Chúc thầy luôn nhiều sức khỏe và an nhiên ạ.

1. Các cẩu hỏi của bạn đều đã được trình bày trong bài giảng về phức chất. Bạn chờ xem. 2. Sách bạn muốn đọc là sấch tiếng Việt hay tiếng Anh? Chúc luôn vui với Hóa.

Thầy cho em hỏi tí ạ, theo thế điện cực chuẩn thì cặp Fe3+/Fe2+ lớn hơn 2H+/H2 nhưng sao khi cho Fe tác dụng với HNO3, khi sinh ra H2 thì trong sản phẩm vẫn còn Fe3+ ạ

Sách đó cũ rồi, cần điều chỉnh. Tôi đang viết lại cho phù hợp với chương trinh mới. Nội dung thì hầu như không đổi, nhưng phải thay đổi gần như hoàn toàn tên gọi. Đồng thời sẽ xuất bản dưới dạng ebook nên dùng màu dễ dàng, chứ không đen trắng như hồi đó. Cũng là dạng ebook nên sẽ có link trực tiếp đến các mô hình động cần thiết. Việc muốn làm (và có khả năng làm) thì nhiều, nhưng thời gian thì ít, nên cũng chỉ biết cố thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

@@HocHoaTT Dạ, em sẽ đợi đến ngày thầy phát hành sách ạ.

Cảm ơn bạn đã nghĩ đến. Ở đây không lo vì cháy, mà mệt vì ...tuyết. Ngắm thì thích, nhưng dọn thì rất nản...

@@HocHoaTT Dạ, không sao là tốt lắm rồi thầy ơi. Mừng cho thầy!

Bạn nắm chắc thứ tự thế điện cực chuẩn thì sao nhức đầu được. Ta biết H₂O < H⁺ < Cu²⁺ < Fe³⁺ nên: A. Tại cathode có thứ tự sau: (1) Fe³⁺ + e → Fe²⁺ (E⁰ = +0,77V) (2) Cu²⁺ + 2e → Cu (E⁰ = +0,34V) (3) 2H⁺ + 2e → H₂ (E⁰ = 0,00V) (4) Fe²⁺ + 2e → Fe (E⁰ = -0,44V) Khi các ion trên điện phân hết, dung dịch vẫn còn dẫn điện (vì còn H₂SO₄) nên H₂O sẽ điện phân: (5) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻ (E⁰ = -0,83V) Bên lề: nếu dựa theo sách giáo khoa, người ta dùng thế điện cực KHÔNG chuẩn của H₂O là -0,42 V, có lẽ đáp án của sách giáo khoa sẽ đảo ngược (4) và (5) chăng? Tuy nhiên đảo ngược là sai! B. Tại anode: (1) 2Cℓ⁻ → Cℓ₂ + 2e (E⁰ = +1,396V) (2) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e (E⁰ = +1,53V đã xét thêm quá thế) Tất cả đều như trong bài giảng, thậm chí chẳng cần nghĩ ngợi gì! Chúc luôn vui với Hóa.

@@HocHoaTT Thầy ơi nhưng mà trong bảng tuần hoàn có cặp Fe3+/Fe 2H+/H2 Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+. Nên là em mới không biết ion nào bị điện phân trước, tại Cu2+ và H+ vừa đứng trước Fe3+ vừa đứng sau Fe3+

Trước hết, không phải là "bảng tuần hoàn" mà là bảng "thế điện cực chuẩn". Thứ hai: bạn cứ theo đúng thứ tự tính oxi hóa giảm dần mà xét, như vậy, Fe³⁺ nhận electron trước Cu²⁺ nên không có gì phải băn khoăn cả. Giá trị E⁰(Fe³⁺/Fe) nhỏ hơn nên chẳng có gì phải xét cả. Chúc luôn vui với Hóa.

@@HocHoaTT Thầy ơi! Về phần thầy cung cấp thứ tự nhận và nhường electron ở cathode và anode học thuộc các thứ tự thầy cung cấp như vậy là đã đủ kiến thức làm bài thi chưa ạ thầy. Tại em sợ giáo viên nào đó ra đề vượt qua giới hạn hiểu biết học sinh ạ (nhiều đề em cũng trường hợp kiểu này). Về phần thứ tự nhường electron ở anode còn thêm các ion nào nữa không ạ thầy, thầy cung cấp cho em thêm với ạ, F- đứng ở đâu vậy ạ thầy. Và thầy ơi có phải cứ gốc acid chứa O là không bị điện phân đúng không ạ thầy!

Lý thuyết quyết định bài tập. Cẩn thận là tốt, song lo lắng lại không tốt chút nào. 1. Fluoride F⁻: chỉ cần nhớ F có độ âm điện mạnh nhất nên sẽ nhường electron khó nhất (đó là lý do vì sao điều chế F₂ phải dùng sự điện phân KF·HF). Vậy giữa các halogen, hiển nhiên là fluoride F⁻ sẽ nhường electron sau cùng. Tất cả đều từ giáo khoa cả. Thực nghiệm cho biết E⁰(F₂/2F⁻) = +2,866 V! 2. Theo sách giáo khoa phổ thông thì là vậy. Trong bài giảng, tôi nói là chúng coi như không nhường electron cho phù hợp với sách giáo khoa. Chúng có nhường electron chứ, nhưng khó, và nếu bài tập hay bài thi có ý định cho chúng nhường electron, thì BUỘC phải cung cấp giá trị thế điện cực chuẩn chứ chẳng ai nhớ hết nổi. Ví dụ: (1) E⁰ (NO₃⁻ + H⁺/NO + 2H₂O) = +0,957 V (hay NO₃⁺ + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O E⁰ = +0,957 V) (2) E⁰ (SO₄²⁻ + 4H⁺/H₂SO₃ + H₂O) = +0,957 V (hay SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2 e → H₂SO₃ + H₂O E⁰ = +0,172 V) nhưng chưa xét đến quá thế, ... Điều này ngoài chương trình phổ thông nên không cần lo lắng. Chúc luôn vui với Hóa.

Vui vì giúp được bạn. Hãy share để những bạn khác cũng có thể được vui với Hoá!

Vui vì bạn thấy có ích. Chúc luôn vui với Hóa.

Vui vì giúp được bạn. Chúc luôn vui với Hóa.

Đúng vậy, nói chung. Các khái niệm nêu trong sách giáo khoa phổ thông chỉ phù hợp với các nguyên tố có số điện tích hạt nhân 30 trở xuống (Chemistry: the Central Science - Brown, Le May, ...). Với các nguyên tố có hóa trị thay đổi thì tùy thuộc hóa trị trong hợp chất cụ thể. Tôi cố ý chọn Sn vì nó có 4 electron ngoài cùng, hiểu đơn giản là 4 electron hóa trị, song ta lại có các hợp chất Sn(II) và Sn(IV). Hình dung bạn phải mô tả liên kết kim loại của Sn để giải thích thí nghiệm đo thế điện cực chuẩn của cặp Sn²⁺/Sn (thế điện cực chuẩn có trong sách giáo khoa) thì tất nhiên bạn chỉ có thể vẽ 2 electron chuyển động tự do với phần còn lại là cation Sn²⁺. Đây chính là ví dụ tốt để minh họa electron hóa trị tự do trong liên kết kim loại. Để hình thành Sn²⁺, Sn chỉ mất 2 electron 5p², còn để tạo Sn⁴⁺ thì nó mới dùng cả 4 electron 5s² và 5p². Cũng nhắc thêm, liên kết kim loại mô tả theo sách giáo khoa chỉ là cách mô tả đơn giản nhất để dạy cho các bạn trẻ ở phổ thông. Chúng ta còn hai cách khác, phức tạp hơn, để mô tả và giải thích liên kết này... Chúc luôn vui với Hóa.

Sự "tưởng tượng" không gian ba chiều đôi khi không đúng khiến bạn nghĩ vậy thôi. Phần này, lúc đầu tôi có giải thích trong bài giảng,vì cũng đã có người nhầm lẫn như vậy, tuy không giống hệt bạn. Sau đó, tôi thấy không cần thiết nên đã cắt bỏ, thì bạn lại cho tôi thấy lẽ ra không nên cắt bỏ. Khi nào rảnh, tôi sẽ giải thích trên blog vì xem ra cũng nên làm. Chúc luôn vui với Hóa.

Vui vì giúp được bạn. Chúc luôn vui với Hóa.

Cảm ơn bạn với lời chúc rất ý nghĩa. Hãy luôn vui với Hóa.

Bạn cứ theo định nghĩa sẽ tự trả lời được. Các nhóm chức được phân loại dựa trên khsac biệt cấu tạo ⇒ khác biệt tính chất. Nhóm carbonyl C=O tự nó có tính chất rất khác so với nhóm C=O gắn liền với nhóm -OH. Tương tự nhóm -OH tự nó cũng có tính chất rất khác với nhóm -OH khi gắn trực tiếp với nhóm C=O. Vì thế: (1) Nhóm carbonyl C=O ⇒ hợp chất carbonyl là aldehyde R-CHO, hoặc ketone R-CO-R'. (2) Nhóm hydroxyl -OH ⇒ hợp chất có nhóm hydroxyl là alcohol R(OH)ₙ. hoặc phenol C₆H₅OH (3) Nhóm carboxyl -COOH ⇒ hợp chất carboxyl là carboxylic acid R(COOH)ₙ. Tuy nhiên, để mô tả thì ta có thể nói, ví dụ "... do đôi electron tự do trên nhóm hydroxyl của nhóm carboxyl có thể có hiệu ứng liên hợp với liên kết π trong nhóm carbonyl, nên... " "Chính danh" là điều cần thiết trong thuật ngữ khoa học mà nhiều khi sự nhầm lẫn được lặp đi lặp lại, riết tưởng là đúng nên cứ mặc nhiên sử dụng. Một ví dụ quen thuộc là từ acid "đặc" chẳng hạn. Đúng ra phải viết là "đậm đặc", vì trái với đậm đặc là "loãng", còn trái với "đặc" lại là "rỗng", song có ai quan tâm đâu? Chúc luôn vui với Hóa.

@@HocHoaTT Không chỉ tự trả lời được câu hỏi cho mình, e còn hiểu thêm về câu chuyện acid đậm đặc và đặc khác nhau thế nào, giờ e cũng mới biết thầy ạ. E cảm ơn thầy nhiều ạ

Vui vì bạn thấy có ích. Chúc luôn vui với Hóa.

đồng phân alkene thì cậu viết đúng theo định nghĩa alkene nha là mạch hở, có một liên kết đôi còn đề chỉ yêu cầu viết đồng phân C4H8 thì phải bao gồm mạch vòng nữa nha

Tôi có ghi rõ rồi, bạn không để ý? 1. Đồng phân *_alkene của_* C₄H₈: chỉ viết đồng phân mạch hở, có liên kết đôi C=C, nhớ viết luôn đồng phân hình học. 2. Đồng phân *_của alkene_* C₄H₈: viết hết tất cả các loại đồng phân, cả alkene lẫn cycloalkane. Vì đồng phân của alkene có thể là alkene, có thể khác. 3. Đồng phân của C₄H₈: như phần 2. Hy vọng đã giải đáp thắc mắc của bạn. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy, nhưng chưa biết hỏi ai. Chúc luôn vui với Hoá!

Bạn cứ theo định nghĩa sẽ tự trả lời được. Độ âm điện của S và H lần lượt bằng 2,58 và 2,22 nên Δχ = 0,38, nên liên kết H-S là liên kết phân cực yếu, phân tử H₂S cũng là phân tử có cực, với moment lưỡng cực khoảng 0,95 D (chỉ bằng 49% so với H₂O) Hy vọng đã giải đáp thắc mắc của bạn. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy, nhưng chưa biết hỏi ai. Chúc luôn vui với Hoá!

Dạ, em cảm ơn thầy ạ! Chúc thầy luôn khỏe mạnh ạ!

Bạn cứ theo định nghĩa sẽ tự trả lời được. Độ âm điện của S và H lần lượt bằng 2,58 và 2,22 nên Δχ = 0,38, nên liên kết H-S là liên kết phân cực yếu, phân tử H₂S cũng là phân tử có cực, với moment lưỡng cực khoảng 0,95 D (chỉ bằng 49% so với H₂O) Hy vọng đã giải đáp thắc mắc của bạn. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy, nhưng chưa biết hỏi ai. Chúc luôn vui với Hoá!

Vui vì bạn thấy có ích. Chúc luôn vui với Hóa.

Chưng cất bao gồm nhiều loại như: chưng cất dưới áp suất thường, chưng cất dưới áp suất thấp hoặc trong chân không, chung cất phân đoạn, chưng cất lôi cuốn hơi nước, chưng cất đẳng phí, ... Về mặt thiết bị, chung cất cũng dùng nhiều loại cột chưng cất khác nhau (khoảng 7 loại). Tất cả phụ thuộc vào mục đích tách các chất lỏng có độ sôi hoặc tính chất vật lí khác biệt nhiều hay ít... Vì thế phương pháp chưng cất có thể tách các chất lỏng có độ sôi nhiều hay ít đều được, chỉ cần dùng phương pháp chưng cất phù hợp. Nếu 1. nhiệt đô sôi khác nhau nhiều: chưng cất bình thường (đơn giản) 2. nhiệt đô sôi gần nhau: chưng cất phân đoạn. 3. nhiệt độ sôi cao: chưng cất trong chân không 4. cần tách hai chất lỏng đẳng phí: chưng cất đẳng phí. ... Về câu hỏi trên, tác giả hoặc hạ thấp trình độ xuống, hoặc không hiểu rõ phương pháp chưng cất nên mới chọn câu hỏi với chỉ một lựa chọn đúng/sai, vì không thể chọn được. Vậy nếu chỉ hiểu theo cách đó, với phương pháp chưng cất đơn giản, thì câu trả lời là đúng, còn nếu hiểu ""đúng" thì câu trả lời lại là "sai" như đã nêu trên. Hy vọng đã giải đáp thắc mắc của bạn. Hãy share giải đáp này với các bạn khác vì có thể có nhiều bạn cũng có cùng thắc mắc như vậy, nhưng chưa biết hỏi ai. Chúc luôn vui với Hoá!

@HocHoaTT dạ em cảm ơn ạ

Bạn cứ theo định nghĩa là tự trả lời được thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

Không, vì đây chưa phải một pin Galvani do thiếu cầu muối. Nếu nối 2 quả chanh bằng một cầu muối (chứa KCl, hoặc NaCl, hoặc chính nước chanh cũng được), đèn sẽ sáng được (đèn LED thôi). Chúc luôn vui với Hóa.

@ Thưa thầy. Có quan điểm cho rằng. Chỉ cần có chênh lệch điện thế ở hai điện cực thì sẽ có dòng điện từ cực này sang cực kia một thời gian nên bóng đèn vẫn sáng một lát , đến khi cân bằng điện thế ở 2 bên thì bóng k sáng nữa. Quan điểm này liệu có đúng không ạ?

Vui vì giúp được chút gì. Chúc làm bài tốt và luôn vui với Hoá!

Chuyện đó tôi dành lại để các bạn tự suy nghĩ vì lời giải đã có trong các ví dụ sau đó của bài giảng điện phân. Chúc luôn vui với Hóa.

@HocHoaTT dạ thầy e có theo dõi... Mà chưa hiểu ý thầy đã đề cập ạ...Nhưng e cảm ơn thầy, e sẽ cố gắng tìm hiểu

@@HocHoaTT dạ em hiểu được 2 ý ạ: ý (1) là do quá thế H2 trên điện cực và ý (2) là do H+ hình thành ứng với nồng độ thấp (vì so sánh thế điện cực chuẩn thì đều xét Zn2+, H+ phải ở 1 M. Vì thế, có sự cản trở hình thành khí H2 ở cathode. Như vậy có ổn không thầy?

Không phải O²⁻ cũng chẳng phải OH⁻ mà phức tạp hơn nhiều. Bạn xem giải thích ở đây: tinyurl.com/H2O-nhuong-electron Chúc luôn vui với Hóa.

@ dạ e cám ơn thầy rất nhiều!

Bạn cứ làm y như thầy cô dạy để ...có điểm. Tôi không thấy nêu tên "cá từ" (stir bar) dù hình vẽ thí nghiệm lấy từ sách nước ngoài người ta dùng bếp khuấy từ (stirring hot plate) để dùng với cá từ. Còn ta thì dùng hình vẽ bếp khuấy từ hiện đại với "đá bọt" cổ điển một cách thật hồn nhiên! Vì thế, cứ làm như sách giáo khoa, dù không đúng song chắc có điểm, hoặc nêu cả hai: đá bọt hoặc cá từ nếu là bếp khuấy từ. Cách cho đề thi, chấm thi học sinh giỏi ở Việt Nam, không giống đi thi quốc tế. Ở Việt Nam, việc ra đề thi không được thảo luận, góp ý, sửa đổi, ... của cả hội đồng giám khảo như đề thi Olympic Hoá Học Quốc Tế nên đã có khi xảy ra những chuyện trục trặc. Chúc thành công trong kỳ thi, và luôn vui với Hóa.

Việc quy chiếu trong đồng phân hình học đã phát triển từ: (1) các nhóm/nguyên tử giống nhau, sang (2) quy chiếu thao mạch chính, và (3) theo số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tử/nhóm gắn vào liên kết đôi C=C, khi ấy cách gọi tên cũng chuyển từ cis/trans qua Z/E. Vì thế, trong bài giảng tôi đã lưu ý là nên giải thích cách quy chiếu để tránh hiểu lầm, đặc biệt với các dùng cis-trans (Chính vì thế mà cách quy chế Z/E mới ra đời vì không thể nhầm lẫn được). Trong trường hợp bạn hỏi, đồng phân đó là cis (theo nhóm -CH₃), trans (theo mạch chính), vì thế mà người ta bỏ không đọc là cis-trans nữa, mà ký hiệu là E (Entgegen, "opposite", tương đương với trans). Đó cũng là điều đã trình trong bài giảng. Chúc luôn vui với Hóa.

@ Dạ em hiểu rồi. Em cảm ơn thầy ạ!

Tôi đã giải thích chi tiết với một số comment khác nhau ở đây rồi, bạn xem thêm cho rõ. Riêng với pin Galvani *_học trong chương trình phổ thông_* thì dây dẫn không phải là thành phần cấu tạo của pin. Tiếc là chương trình không dạy cách kí hiệu pin Galvani, ví dụ pin Galvani Zn-Cu được kí hiệu như sau: Zn(𝑠)|Zn²⁺(𝑎𝑞)||Cu²⁺(𝑎𝑞)|Cu(𝑠) trong đó || là cầu muối hoặc vách ngăn xốp, không có biểu tượng nào cho dây dẫn cả. Bạn lại có thể hỏi vậy thay cầu muối bằng vách ngăn xốp thì đâu cần cầu muối? Song câu hỏi đâu có nêu vách ngăn xốp, và chương trình học cũng không đề cập đến loại pin này. Còn thêm một số luận điểm nữa tôi có nêu trong các phần trả lời khác, bạn tự xem thêm. Chúc luôn vui với Hóa.

Bạn bối rối là phải thôi. Có lẽ do sách Cánh Diều và Kết Nối Tri Thức không ghi giá trị E⁰(Fe³⁺/Fe) = -0,04 V nên người soạn câu hỏi quên xét giá trị này chăng? Chỉ có trang mạng nêu câu hỏi này mới trả lời được cho bạn. Thế điện cực chuẩn là một nội dung tương đối mới nên những câu hỏi ngô nghê trên mạng là không tránh khỏi. Ngay cả 3 bộ sách giáo khoa còn mơ hồ khi bỗng dưng đổi E⁰(2H₂O/H₂ + 2OH⁻) = -0,828 V (điều kiện tiêu chuẩn) thành không tiêu chuẩn E(2H₂O/H₂ + 2OH⁻) = -0,42 V rồi tự cho đây cũng là tiêu chuẩn để đem ra so sánh với các thế điện cực chuẩn khác một cách rất hồn nhiên! Vì thế tôi không có ý kiến gì về câu hỏi trên mạng mà bạn trích dẫn, một câu hỏi không cẩn thận. Nhân tiện, các bạn đừng quá tin vào một số trang mạng dù trông có vẻ có uy tín, vì sau cùng, chẳng ai kiểm định những nội dung nêu ra trong các trang ấy. Chúc luôn vui với Hóa.

Trong bài học sắp tới về kim loại, ngay trong phần mở đầu cũng như xuyên suốt bài giảng, tôi luôn nhắc các bạn phải lưu ý đến Fe vì có nhiều mức oxi hoá, và cũng có nêu trường hợp bạn hỏi ở trên, song với cả Ni, Sn, và Pb. Trong ví dụ này, do chênh lệch thế điện cực chuẩn nên trong thực tế không xảy ra phản ứng 3Ni + 2Fe³⁺ → 3Ni²⁺ + 2Fe, mà là phản ứng Ni + 2Fe³⁺ → Ni²⁺ + 2Fe²⁺. Một khi Fe³⁺chuyển thành Fe²⁺ rồi thì Ni đành "ngậm ngùi" thôi! Như bạn thấy, không thể máy móc nhìn vào 2 thế điện cực chuẩn là xong đâu, mà còn phải xem xét tổng thể các thế điện cực chuẩn khác nữa. Vì thế, xét cho cùng thì tính khử của Ni không mạnh hơn Fe đâu. Chúc luôn vui với Hóa.

@@HocHoaTT Thầy ơi, tại sao trong bảng tuần hoàn người ta lại cho cặp Hg2+/Hg đứng sau cặp Ag+/Ag ạ thầy!

@@HocHoaTT Thầy chỉ em phần bình luận ạ!

Dựa trên thế điện cực chuẩn thôi. Bạn để ý, sách ghi cặp Hg²⁺/Hg, còn trong bài giảbg tôi ghi Hg₂²⁺/Hg. Hai cặp khác nhau. Sở dĩ tôi chọn cặp Hg₂²⁺/Hg là để giải thích "mẹo nhớ" khá phổ biến là dựa trên số liệu nào, thế thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

1. Bạn nên đặt câu hỏi đúng bài, vì đây là câu hỏi về monosaccharide/disaccharide, không nên xuất hiện ở bài điện phân, không tiện cho các bạn khác cùng xem. 2. Tôi có trả lời câu hỏi tương tự ở bài Glucose và Fructose rồi, bạn xem lại bên đó sẽ đầy đủ cả... Chúc luôn vui với Hóa.

@ dạ vâng, em cảm ơn thầy, lần sau em sẽ xem đúng bài

Đúng hay sai rất dễ thấy. Bạn chỉ cần tự hỏi mỗi chất thuộc dãy đồng đằng nào, hoặc công thứng chung dãy đồng đẳng của mỗi chất giống hay khác nhau, thế thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

Vui vì bạn thấy có ích. Chương trình không yêu cầu gì về các cơ chế bạn đề cập nên trước mắt không có thời gian để làm(tôi làm video rất chậm!). Sau này, khi hoàn tất các video của chương trình cho học sinh phổ thông bên nhà, tôi dự định sẽ làm tiếp các video giảng dạy theo ý tôi, chứ không bị ràng buộc theo sách giáo khoa, cho các bạn trẻ khác mà tôi đang còn nợ. Tôi cảm thấy rất mệt mỏi khi cứ phải trả lời những câu hỏi kiểu như tại sao sách giáo khoa viết thế này mà tôi lại giảng thế kia, vì các bạn ấy luôn nghĩ phải như sách giáo khoa mới đúng, trái với sách giáo khoa là sai! Tôi cũng sẽ giảng bằng tiếng Anh để giúp các bạn bên nhà học chương trình tiếng Anh hoặc có ý định du học, cũng như để trả nợ những bạn trẻ khác mà tôi cứ lỡ hẹn từ khá lâu. Khi ấy chắc sẽ thoải mái hơn vì thoát ra khỏi sự gò bó của nội dung muốn trình bày. Chúc luôn vui với Hóa.

Vui vì giúp được bạn. Hãy share để những bạn khác cũng có thể được vui với Hoá!

Bạn nghĩ thêm một chút thì sẽ thấy ngay thôi. Chúc luôn vui với Hóa.

Trước hết, giá trị thế điện cực chuẩn E⁰(2H₂O/H₂+2OH⁻) = -0,828 V là giá trị được ghi trên mọi bảng số liệu chính thức, còn E(2H₂O/H₂+2OH⁻) = -0,413 V là giá trị -*không ở điều kiện tiêu chuẩn*_ (không được viết là E⁰) ghi trong sách giáo khoa sau khi điều chỉnh từ [OH⁻] = 1M (chuẩn), về [OH⁻] = 10⁻⁷ M (không chuẩn) để có pH = 7. Tại sao điều chỉnh thì giá trị E thay đổi từ -0,828 thành -0,413, và tại sao điều này vừa không cần thiết, vừa gây mâu thuẫn cho chính những gì sách giáo khoa nêu ra tôi có nêu trong phần giải thích (đọc thêm) trong bài kim loại, có thể đọc ở đây: tinyurl.com/the-dien-cuc-chuan-cua-nuoc Chúc luôn vui với Hóa.

Tôi thích thắc mắc này của bạn. Thắc mắc này không chỉ có với các kim loại tác dụng với nước, mà cũng có thể với các cặp oxi hoá khử khác liên quan đến phi kim chẳng hạn. Riêng với đo thế điện cực chuẩn của kim loại kiềm không thôi là đã đủ "nhức đầu" lắm rồi. Cần rất nhiều hình vẽ và giải thích nên không thể nêu ở đây, mà chỉ vắn tắt một số khác biệt chủ yếu sau: (1) Điện cực chuẩn thường là điện cực (Ag/Ag⁺) trong dung môi không phải là nước mà là THF (tetrahydrofuran), hay DMSO (dimethylsulfoxide), ... Vì không phải là điện cực chuẩn hydrogen, nên thế điện cực đo được với điện cực Ag/Ag⁺ sẽ được hiệu chỉnh để có giá trị phù hợp tương ứng. (2) Điên cực còn lại Na/Na⁺ được phủ trong bầu khí trơ Ar hay N₂ trong dung môi THF hay DMSO với chất điện li là TBAPF₆ (tetrabutylammonium hexafluorophosphate). Đó là những nét chính mà không đi vào chi tiết vì những lý do đã nêu. Nếu bạn xem hình vẽ thiết bị đo tiêu chuẩn từ năm 1940 thì chắc sẽ không thê tin được nó phức tạp đến thế. Chúc luôn vui với Hóa.

@@HocHoaTT em cảm ơn thầy ạ.

Cảm ơn bạn. Đúng vậy, tôi đã ghi chú dưới video để các bạn khác lưu ý điều chỉnh, nếu cần. Chúc luôn vui với Hóa.

Tôi không biết bạn đi dạy hay đi học? Câu trả lời có thể hơi rộng một chút... (1) Ít ai xét phản ứng trực tiếp giữa vinyl chloride và NaOH vì phản ứng thuỷ phân không xảy ra do liên hợp p-π ⇌ ⁻CH₂−CH=Cl⁺. Tuy nhiên, giữa vinyl halide và OH⁻ có thể xảy ra phản ứng tách loại (elimination) HX để tạo thành acetylene CH≡CH, như là một giai đoạn trong phản ứng dehydrohalogenation hai lần từ CH₃−CHX₂ hoặc CH₂X−CH₂X với KOH trong ethanol để thu được CH≡CH. Do pKa của H trong nhóm CH₂ vinyl khoảng 44, rất nhỏ so với pKa của OH⁻ kiềm (~14), nên để khắc phục rào cản năng lượng này, cần thực hiện ở nhiệt độ cao, hoặc tốt hơn là thay NaOH bằng NaNH₂ chẳng hạn. (2) Với chlorobenzene thì lại khác (và đó là điều mà nhiều người học/dạy hoá học mất cảnh giác vì nghĩ là tương tự cả!). Tuy cũng có liên hợp p-π với hệ liên hợp thơm, nhưng chính là vì hệ liên hợp thơm nên chlorobenzene vẫn có thể cho phản ứng thế (thuỷ phân) với *_dung dịch NaOH_* nhưng ở nhiệt độ cao (~350⁰C), dưới áp suất cao (~200 atm) để tạo sodium phenolate C₆H₅ONa, sau đó acid hoá để thu được phenol C₆H₅OH. Đây cũng là lần duy nhất tôi trả lời những câu hỏi như thế này vì thời gian rất eo hẹp, và kiến thức tôi có cũng vô cùng hạn chế. Chúc luôn vui với Hóa.

@HocHoaTT e cảm ơn thầy ạ. Chúc thầy luôn sức khỏe ạ

Tôi không trả lời câu hỏi ấy là đúng hay sai, vì ngoài khả năng. Tôi chỉ bàn về phản ứng màu biuret thôi. Phản ứng này buộc phải thực hiện trong môi trường kiềm để có thể tạo Cu²⁺ với cấu hình electron sẵn sàng để tạo phức có cấu trúc vuông phẳng hoặc bát diện không đều. Chỉ là Cu(OH)₂ thôi thì không tan, lấy đâu ra Cu²⁺ để tạo phức với 4 nitrogen của các liên kết peptide? Chúc luôn vui với Hóa.

Mọi chuyện đều có lý do và hoàn cảnh của nó. Đây là câu hỏi cho chương trình phổ thông, trong đó còn không đề cập đến những điều cơ bản như 4 cấp cấu trúc của protein, nói gì đến những α-amino acid đã chuyển đổi. Vì thế, với câu hỏi bạn đề cập, trả lời khác đi, theo tôi, là không cần thiết. Chúc luôn vui với Hóa.

Khác nhau. Chúc luôn vui với Hóa.