Equilíbrio Iônico Ki, Ka, Kb | Equilíbrio Químico | Aula 12

[@BrunoRodrigues-fh3ms]

Grande professor! Assisti suas vídeo aulas quando me preparava para o vestibular. Eu Detestava química e hj estou no terceiro semestre de licenciatura em química. Eu Detestava porque n conseguia entender a disciplina, a partir do momento que passei a compreender-la, vi que era bom, muito bom. Vc contribuiu diretamente para isso. #grato

[@IgorQuimica]

Nossa, Bruno, que ótimo! Mto parecido comigo, sabia? Tbm não gostava de química, não entendia, mas foi através de uma professora que comecei a entender e segui esse caminho! Sucesso na sua carreira universitária e já já vamos dividir os tablados juntos!!!

[@leticiapagotodeoliveira4230]

Perfeito! Os vídeos são organizados e bem explicados, mas a melhor parte é que são direto ao ponto -- sem perder em conteúdo. Sou graduanda em química e seus vídeos estão ajudando muito na revisão/ aprendizado de alguns conceitos do ensino médio. Sucesso, professor! Vou recomendar seu canal sempre que possível.

[@IgorQuimica]

Ah que legal que você gostou, Letícia! Esse é propósito da aula: ir direto ao ponto ser enrolar em nada. Muito obrigado pela mensagem e pelas futuras recomendações. Sucesso na graduação!!!

[@davidpintosilva3911]

Simplesmente o melhor microfone do KZbin, explicação top! vlw prof

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuu muito obrigado, David! Valeu pelo elogio e bons estudos pra você. Continue aqui pelo canal!!

[@izabellaalmeida1865]

melhor professor de química não tem!!! Único com uma excelente explicação das matéria. Parabéns e obrigada por me fazer entender química!

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço o carinho e o comentário, Izabella, muito obrigado!

[@everaldo5126]

Hoje em dia nem procuro mais os assunto de química pelo google, agora é só pelo seu canal kkkkkk muito obrigado mestre por ter se dedicado ao ensino :D

[@IgorQuimica]

Que honra, Everaldo! Desse jeito o Google vai ficar com ciúmes hahahah

[@isadoralago3117]

Consegui entender tudo! Você explica muito bem, deveria ter mais reconhecimento

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Isadora, fico feliz por ter entendido!!! Aos poucos vamos crescendo por aqui e tendo mais reconhecimento 😊😊😊

[@viniciusteodoro4544]

Cara, estou me preparando para os concursos da rede petrobrás e seu conteúdo tocou exatamente aonde eu não estava conseguindo compreender as questões. Muito obrigado! Quando eu passar voltarei aqui para te agradecer novamente, Deus abençoe!

[@grrrlis]

oi vinícius. passou?

[@laurasartinsilva593]

que aula sensacional!!! Tava com bastante dúvida no assunto, me ajudou d+++

[@MaríliaAlcântara-u7c]

suas aulas são tão ricas e fáceis de entender, obrigada

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço o comentário 😊😃😊

[@joaopedrocatunda3316]

Ótima aula professor😊😊

[@IgorQuimica]

Obrigado 🤗🤗🤗

[@jaomc7944]

Cara, que esclarecimento essa aula trouxe. Parabés Igor, brigadão!!!

[@IgorQuimica]

Que bom que conseguiu entender, Jão!!! Obrigado pelo comentário =)

[@leticiacavalcante9912]

Sempre optei por ver suas aulas desde o Stoodi acompanho

[@IgorQuimica]

Ahhh que legal, Letícia, fico feliz em saber que gosta das minhas aulas!!!!

[@JuvenalMahundla]

❤❤❤ Melhor professor!🤝😊 Estou ligado a partir de Moçambique.🇲🇿

[@bernardoestuda6545]

Aula perfeita!!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Bernardo 😃😃😃

[@rafaellapietra3784]

Ótima aula

[@IgorQuimica]

Obrigado, Rafaella 😃😃😃

[@isabelanobre5491]

que aula incrível!!!!

[@IgorQuimica]

Obrigadoooooooo, Isa 😁

[@carlaortiz1047]

Muito obrigada pela aula!!!

[@IgorQuimica]

Eu que agradeço o comentário, Carla! Continue estudando aqui pelo canal!!!

[@Mariajulia-db1sm]

didática muito boa, obrigada pela aula!!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Maju!

[@luccapanico9086]

Excelente aula como sempre! Muito obrigado professor :)

[@IgorQuimica]

Maratonando o equilíbrio químico, Lucca! Parabéns por seguir firme nos estudos!!!

[@renatoctti]

obrigado prof, estou fazendo faculdade na italia e seu conteudo de quimica traz grande ajuda!

[@IgorQuimica]

Caraca, Renato, que legal saber disso! Fico feliz em poder ajudá-lo nos seus estudos! Valeu pelo comentário!!!!

[@nadinegoncalves4289]

Aula perfeita, muito obrigada professor!

[@IgorQuimica]

Muito obrigado!

[@hoffiliz3762]

Caraca, sou seu aluno no hexag online e achei o canal por acaso. Melhor professor de química que já tive!

[@IgorQuimica]

Que legal que encontrou o canal! Ajude a compartilhar com quem também está estudando! Valeu pelo comentário e pelo elogio =)

[@visualidadedeinformacoes8402]

Perfeito professor

[@IgorQuimica]

Muito obrigado!!!

[@JoseHenrique-mj6km]

cara seus vídeos são muito bons

[@laviniabarbosadantas6368]

Excelente aula!! Você é fera, professor. Uma sugestão seria que você criasse uma pasta no drive com os resumos dessas aulas pra gente acessar, pois da forma que o senhor escreve fica bem resumido e organizado. Obrigada!

[@IgorQuimica]

Obrigado, Lavínia, vou tentar organizar isso em breve ☺️☺️☺️

[@gleycifernandes9901]

perfeito sem erros

[@IgorQuimica]

Muito obrigado, Gleyci!!!

[@claudiozorthea230]

q aula fantastica

[@IgorQuimica]

Que bom que gostou, Cláudio! Obrigado pela mensagem 🤗

[@AnnaPolka]

aula perfeita

[@IgorQuimica]

Obrigadoooo!

[@karoldasilvacampos4220]

Referente ao trecho 15:55 Então, em uma prova discursiva eu posso escrever "Ki ≈ 0,04"?

[@gabe4775]

Olá! Acredito que a equação de dissociação de H2SO4 em 24:15 tem um erro. Não deveriam ter 2 hidrogenios no produto?

[@amanda9846]

19:46 Quando eu troco esses números igual você fez, o resultado fica diferente comparando com o número grande, será que tem algum problema??

[@leticiamk]

Agora entendi equilíbrio de verdade.

[@IgorQuimica]

Uhuuuuuu parabéns, Letícia! 👏🏼👏🏼👏🏼

[@IgorQuimica]

Mudou a foto!!

[@leticiamk]

@@IgorQuimica Mudei, finalmente! Hahahha

[@robsonjerry14]

Belezinha?! Muito boa sua explicação!

[@IgorQuimica]

Belezinhaaa!!! Muito obrigado, Robson, valeu pelo comentário. Bons estudos!

[@robsonjerry14]

@@IgorQuimica Obrigado!

[@gabrielrolin1301]

Nossa, só aula excelente! Professor, fiquei com uma dúvida... Existem bases como os poliácidos? Digo, no caso de uma base Xn(OH)m, para calcular a constante de equilíbrio/basicidade, eu tenho que considerar somente a primeira etapa, na qual Xn(OH)m se transforma em Xn(OH)m-1? Ou essa etapa nem sequer existe? Ou, se existe, ela não tem uma constante de equilíbrio/basicidade tão maior em relação à próxima etapa? Já estou grato pela aula e ficaria grato desde já pela resposta. S2

[@IgorQuimica]

Olá Gabriel, muito obrigado pelo elogio. Geralmente se faz cálculos para bases de Bronsted ou Lewis e deste modo se faz necessário saber a equação do processo. Para base de Arrhenius é comum estas serem monobases.

[@beatota]

Muuuuuito obrigada!! Vc explica muito bem. Está me ajudando muito. Você tem curso online de química? Gostaria de assinar

[@IgorQuimica]

Ainda não tenho, Beatriz! Obrigado pelo comentário e fico feliz por ter ajudado =)

[@JoseHenrique-mj6km]

No caso do H2S ... dois hidrogênios vão ionizar em água, né? Aí como ficaria o Ka ?? Por que não explica já com o mais difícil, Igor? PQ o seguinte.... quando é Kc , o número de mol eleva à potência tipo 2H+ fica [H+]^2 ... mas no caso de Ka e Kb o número de mols NÃO fica elevado à potência, correto? Apenas duplica a concentração, confere? tipo se o reagente H2S for 0,2mol/l com 2H+ no produto fica 0,4mol/l ... é isso ?

[@RicardoSilva-dj7xs]

Dúvida cruel: a constante de acidez mede o grau de acidez de uma solução... mas também me diz alguma coisa sobre a força do ácido? Sei que se o grau de ionização for maior que 50% o ácido é forte. Mas... qual a relação do Ka com a força de um ácido?!? Ouvi dizer que se o Ka for menor que 1 o ácido é fraco, mas não entendi. Vamos considerar um ácido genérico HX, que ioniza 10%. Se eu tiver uma solução com 1 mol/l desse ácido, o Ka será 0,01. Deveria concluir que esse ácido é fraco, mas não é, ele é moderado (o "alfa" está entre 5% e 50%). Deveria existir alguma correlação entre a constante de acidez e o grau de ionização.

[@thiagocarvalhoestudos]

Tem diferença se eu calcular o Ki e o Ka?

[@Rodrigo-zx3tb]

No caso da equação de ionização global do ácido sulfuroso(H2SO3), a constante de ionização pode ser o produto das constantes de ionização de cada etapa, assim como acontece no caso do Kc para uma reação global?

[@lotourotm5727]

A constante de ionização para poliacidos eh sempre medida pela primeira ionização. Pois nas seguintes quase não há formação de produtos, ou seja, H+; o que torna irrelevante a constante de ionização.

[@Rodrigo-zx3tb]

@@lotourotm5727 Vlww

[@Vinixz11]

Qual é a aula que vc ensinou a fazer essa tabela de equilíbrio?

[@IgorQuimica]

Nessa aula aqui, Vinicius kzbin.info/www/bejne/r5XUfqKshrKprNU

[@kevaosz]

Se os ácidos fortes preferem a forma ionizada, eu posso afirmar que a força de ligação entre o H+ e o Ânion é fraca?

[@samijooj-cn1nm]

Também gostaria de saber

[@thalia6869]

professor, estou acompanhando todas as suas revisões e me desculpa pela pergunta, mas essa aula é sobre equilíbrio acido-base? eu estou procurando essa aula, mas eu não sei qual é kkkk

[@IgorQuimica]

Essa aula é sobre equilíbrios de ácidos e bases em solução aquosa. Especificamente qual assunto você quer saber sobre equilíbrio ácido-base? Assim fica mais fácil para poder te ajudar!

[@thalia6869]

@@IgorQuimica é isso que eu estou confusa também professor, pois no edital do meu vestibular só está escrito assim " equilíbrio química: produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e ph" então eu também fico perdida 😅

[@thalia6869]

@@IgorQuimica então eu acho que é tudo que tem a ver com ácido e base 😂

[@IgorQuimica]

Ah, agora ficou mais claro, Thalita, São essas aulas que você deve estudar: - Equilíbrio Iônico: kzbin.info/www/bejne/h6iaeHeupsiLbNE - Lei de Diluição de Ostwald: kzbin.info/www/bejne/jKTNhIOdoN-Aiqc - Produto Iônico da Água: kzbin.info/www/bejne/oanCk4idg7GXlcU - pH e pOH: kzbin.info/www/bejne/epO8n3hnatp9rac - Variação do pH: kzbin.info/www/bejne/l321o6yBabV_Z9U Divirta-se!!!

[@thalia6869]

@@IgorQuimica o senhor salvou a minha vida kkkkkk muito obrigadaaaaa, estava bem perdida. Valeu mesmooooooooooo

[@alicemarques504]

eujuro q ele fala ingles pra mim, n consigo entender a didática dele nao sei pq, mas ja deixei meu like pq sei q ele ajuda 57mil pessoas

[@Erik-kac1xl]

Se esforça pra aprender a língua do homi pq tu tá perdendo e mt

[@JoseHenrique-mj6km]

Aos 26min, em poliácido, o Ka de poliácido é igual ao primeiro Ka da primeira ionização. Mas, o Kc (constante de ionização GERAL) aí é Kc = K1 . K2 . K3 , seria isso??

[@IgorQuimica]

Nos cálculos do usamos o valor da primeira ionização, uma vez que a segunda é sempre mtooooo menor e assim por diante.

[@annacarla6353]

Professor, o sr pode me tirar uma dúvida idiota? O ka seria então o tanto que foi ionizado do total da concentração de ácido ?

[@annacarla6353]

Estava fazendo uma questão que ele fornecia o ka(1.10^-6) e o ph da solução tampão(5) e afirmava que o grau de ionização era maior que 8%. A questão está correta, segundo a banca ,mas eu não conseguia chegar nesse resultado. Então eu calculei a concentração de h+ pelo ph que ele deu e usei na fórmula de ionização considerando que o ka era o tanto que foi ionizado da concentração total e cheguei em 10%. Não sei se esse raciocínio está correto😢 mas estou martelando uns dois dias e tô tão agoniada q perdi a vergonha de pedir ajuda kdksksk

[@helencerbino6468]

professor , como vou saber se o ácido irá se ionizar completamente ao entrar em contato com a água ou ainda terá moleculas desse mesmo ácido na agua?

[@magoimplacavel1965]

Então, acredito que você precisará ver qual o grau de ionização de um ácido (então, na realidade e como tudo na vida, não existe nada com rendimento 100%. Logo, nenhum ácido possui grau de ionização de 100%. Ou seja, sempre haverá alguma porcentagem de moléculas inteiras na água, apenas diluída). A maioria dos hidrácidos (ácidos sem a presença de oxigênio) são considerados fracos, ou seja, ionizarão menos de 5% das partículas, com excessão dos ácidos Fluoridrico (considerado ácido moderado, possui grau de ionização entre 5 e 50%, n me lembro o valor exato pro HF), clorídrico (HCl), bromidrico (HBr) e Iodídrico (HI) (os três são considerados ácidos fortes, possuem grau de ionização maior que 50%) ( os valores são experimentais, ou seja: ou você grava, ou te darão os graus de ionização em algum experimento ou em alguma questão). Com Oxiácidos a parada é meio diferente, você precisa ver se a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios é maior ou igual a 2, igual a 1 ou 0. Se der 2 ou mais, é ácido forte. Se der 1, é ácido moderado. Se der 0, é ácido fraco. Obs: se em uma questão ele falar que o grau de ionização é de 100% , pode ter certeza de que, na questão, todas as partículas se ionizarão (se ele n falar o valor específico, a gente sempre deve pressupor que é 100%!) N sou o professor, mas espero conseguir ajudar

[@IgorQuimica]

Depende da força do ácido, Helen. Os ácidos fracos em uma tendência a entrar em equilíbrio químico em solução aquosa!

[@estudante2526]

"Químico não sabe fazer essa conta" 😂 Excelente aula!

[@IgorQuimica]

Não é fácil =/

[@douglascarvalho9470]

professor a prova de 2018 e 2019 cobraram esse conteúdo ?

[@IgorQuimica]

Quais provas, Douglas, do #ENEM?

[@douglascarvalho9470]

@@IgorQuimica isso kk esqueci de colocar que era do Enem

[@IgorQuimica]

Preciso olhar novamente as provas, Douglas, mas acho que não cobraram esse assunto.

[@JoseHenrique-mj6km]

Quer dizer que RARAMENTE vai cair um exercício de Ka com ácido forte (alfa de ionização de quase ~100% ) pois o Ka daria infinito; vai ser frequente ácido fraco ou algum ácido forte ou moderado que ele informe o ALFA (constante de ionização).

[@IgorQuimica]

Isso mesmo. Pra entrar em equilíbrio tem de ser um ácido fraco.

[@gyovannap3600]

Por que ficou 0.198 ? Ñ entendi

[@LarissaAraujo-qo1ih]

@@gyovannap3600 porquê 0,2 - 0,01 é 0,198.

[@victorhugogoncalvesdasilva6757]

´´ele tende a infinito´´, química ou cálculo?

[@IgorQuimica]

A química, sempre hahahahahah

[@thiagocarvalhoestudos]

Isso cai demais

[@IgorQuimica]

Muito!!!

[@manoelantonioduqueestrada5768]

"NADA" KKKKKKK

[@IgorQuimica]

hahahaha naaaaaada

[@4505rockgirl]

Aula excelente !!

[@IgorQuimica]

Obrigado 😃