Lei de Diluição de Ostwald | Equilíbrio Químico | Aula 13

[@danielvitor670]

Excelente aula 😜😁

[@IgorQuimica]

Obrigado, Daniel 😁

[@AnaClara-fz6ec]

Aulas completas e de excelente qualidade. Muito obrigada pela aula, prof Igor!

[@hichammouhanna4195]

mano, tu é o melhor, de verdade.

[@IgorQuimica]

Muito obrigadooooooooooooooooo

[@jamyllynascimento4276]

Muito importante fazer essas deduções matemáticas sempre que der. Vlw professor.

[@IgorQuimica]

Opa, que bom que gostou!!! Vou fazer mais 😉

[@jamyllynascimento4276]

@@IgorQuimica 🤗

[@VitorGabriel_03]

Uau! Que bacana a dedução da fórmula. Obrigado pela aula prof!

[@lucasandradelucas590]

não consigo parar de maratonar suas aulas

[@jao2343]

Ótima aula, professor! Poderia me tirar uma dúvida, por favor? Essa questão da UFRGS de 2011 (abaixo) poderia ser respondida pela Lei de Diluição? Caso sim, qual é a resposta correta? (UFRGS 2011) O ácido fórmico é um ácido fraco, de fórmula HCOOH, encontrado nas formigas e na urtiga, e é o responsável pela sensação de queimadura. Considere as seguintes afirmações, a respeito de soluções aquosas deste ácido. I - Quanto mais diluída for uma solução de ácido fórmico, maior a concentração de íons H+ presentes. II - O pH da solução de ácido fórmico aumenta com o aumento da diluição do ácido. III - O pH de uma solução com 0,1 mol/L de ácido fórmico é igual ao pH de uma solução de mesma concentração de ácido fórmico contendo 0,1 mol/L de formiato de sódio (HCOONa). Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas I e II. (D) Apenas II e III. (E) I, II e III. Muito obrigado pela aula! 😃

[@RebecaStudy-ou2sp]

gratidão 💞

[@viniciusramires4036]

Acredito que o professor se confundiu só na parte dos "moléculas" dissolvidas. Na diluição esse valor não é alterado, apenas a quantidade de moléculas ionizadas do ácido.

[@JoseHenrique-mj6km]

é possível dizer que quanto mais concentrado o ácido (reagente) estiver, menor será o ALFA ? ou seja, maior a concentração do ácido inicial, menor será a proporção de [H+] ?

[@pedromalheiros4186]

Achei contraditório afirmar no vídeo passado que o grau de ionização pode ser usado para inferir a força dos ácidos e logo em seguida aparecer a lei de Ostwald e dizer que esse grau de ionização varia... um ácido moderado pode chegar a ionizar quase 100% se estiver bem diluído... Olhando por esse ângulo, não faz muito sentindo essa classificação mencionada no vídeo anterior

[@IgorQuimica]

Sempre é válido lembrar que as comparações são feitas para ácidos na mesma temperatura e concentração. Por isso você está achando contraditório! Numa diluição as coisas mudam e foi justamente isso que Ostwald estava estudando! Espero que tenha ficado claro, Pedro

[@gabrielferreiragomes2576]

@@IgorQuimica ficou transparente feito água pura

[@g4230]

Professor, sempre o grau de ionizacão é o valor(porcentagem) que reage para formar o(s) produto(s) antes do equilíbrio? Nunca vai ocorrer de ionizar 3mols e reagir apenas 2 por exemplo?

[@IgorQuimica]

Perfeito! O grau de ionização é sempre calculado considerando a parte que reagiu para chegar ao equilíbrio dinâmico!

[@alfredodias8811]

Posso aplicar as bases?

[@32ventura]

Oi professor, :) Porque a condutividade elétrica de uma solução ácida ou básica diminui , se, de acordo com a Lei de diluição , há mais íons livres?

[@IgorQuimica]

Mesmo tendo mais íons, a condutividade elétrica cai por conta da diminuição da concentração devido ao aumento do volume da solução.

[@32ventura]

@@IgorQuimica entendi, obrigada professor 🤗

[@michele3068]

se alfa aumenta em 10x é correto afirmar que o n(h+) tbm aumenta em 10x?

[@IgorQuimica]

Lembre-se que o alfa está elevado ao quadrado na equação.

[@yurecolte]

só sei que nada sei

[@IgorQuimica]

Mas agora tá sabendo =)

[@Erik-kac1xl]

Sócrates: - Ahh, é? Vamos ver...

[@oultimofisicoteorico5062]

Conteúdo muito bom mas falou meu sobrenome errado...☹️☹️☹️

[@IgorQuimica]

Poxa vida! Desculpe 😢 hihi