Equilibrio Químico

[@leonardod.rojasgarcia9181]

Hola ! En el segundo ejercicio tengo resultados diferentes pues obtengo que las presiones parciales del Br2 y C2H4 son exactamente de 1.39444 atm y la presión parcial del C2H4Br2 es de 2.60556 atm y obtengo el valor de la constante de equilibrio ¿A qué se puede deber está diferencia?

[@cadmio6790]

Déjeme checar.

[@cadmio6790]

Hola Leonardo. Creo que hay un pequeño error en cómo está planteada la pregunta, puede fijarse en cómo está escrito el enunciado en la corrección. Hay que partir de 2 atm de Br2 y 2 atm de C2H4 (presión total inicial 4 atm por Ley de Dalton). A partir de allí y haciendo el cuadro de avance de reacción debe obtener la ecuación: 1.34 x^2 -6.36x + 5.36 = 0. Al resolverla obtiene que x = 1.1 atm. Sustituyendo x en su cuadro de avance de reacción debe obtener que las presiones al equilibrio son 0.9 atm para Br2 y C2H4 y 1.1 atm para C2H4Br2.

[@leonardod.rojasgarcia9181]

No me había percatado de ese detalle. Muchas gracias

[@jinho.5391]

Holaaaaa Disculpe, en el segundo ejercicio al resolver la ecuación 1.34x² - 6.36x + 5.36 = 0, los dos valores de x son positivos, x1= 3.64 y x2= 1.09, si tomo el segundo valor de x la respuesta corresponde con la del vídeo, pero me surge duda en ¿cómo saber que valor de x tomar cuando ambos son positivos? Le agradecería mucho si puede orientarme por favor 😿

[@poutzs]

me surgió la misma duda

[@reina0711]

Cuando ambos valores de x son positivos, hay que sustituir x en el cuadro de avance de reacción y verificar qué valor de x tiene sentido físico. Uno de los dos valores de x hará que la cantidad de sustancia, o concentración o presión de una de las sustancias sea negativa.

[@jinho.5391]

Muchas gracias, ya lo comprobé y tiene razón 🐱