Exame FQ 2024 1.ª Fase

[@christianchris4689]

36:30 Não me parece correta essa justificação, porque uma coisa é a solução de ácido que está no erlenmeyer a reagir com NaOH que está a ser adicionado durante a titulação (originando OH- que reage com H3O+ do ácido para neutralizar tudo), outra coisa é a solução de ácido que se encontra armazenada no frasco, sem estar contaminada com NaOH, onde a ionização do ácido não está a ser influenciada pela base (e é essa que nós queremos determinar o pH)... Desse ponto de vista, tendo em conta que o Ka é baixo (da ordem dos 10^-4), poderíamos desprezar a [H3O+] resultante da ionização do ácido (pois é um ácido fraco e ioniza-se pouco), fazendo a aproximação de que a concentração de ácido em equilíbrio (não ionizado) é aproximadamente igual à concentração inicial de ácido na solução (determinada através de titulação)

[@explicatuga]

Quando nós preparamos uma solução de ácido, temos de pesar o ácido de forma a preparar uma solução com uma dada concentração. É esta a concentração que uma titulação nos permite calcular. A partir do momento em que misturamos a água durante a preparação, a concentração deixa de ser aquela, pois ele vai reagir com a água até atingir o equilíbrio. Apenas tentei fazer a distinção entre estas duas. A primeira sai da titulação, a segunda é a que nos pedem. Tal e qual tu disseste. A única coisa que não é verdade aqui é que o ácido não é assim tão fraco. Experimenta fazer as contas com e sem a aproximação e não dá igual. Geralmente a aproximação só dá bem a partir dos 10-5. Um abraço.