Exercice thermodynamique : Transformation réversible et irréversible

un exercice en thermodynamique qui explique la différence entre la transformation réversible et irréversible. il met le point sur le calcule du travail isotherme réversible et irréversible et le travail adiabatique réversible et irréversible
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[@elvisellangondo1258]

C'est vraiment bien expliqué de manière très simple et posé.

[@benzemafoot5008]

بارك الله فيك أستاذة شرح تاعك فالبنين💝 الله يبارك ربي يعطيك ويرضيك 🤍🫀

[@mamanelie467]

Vous sauvez ma L1 en physique 😭 merciiiii

[@issammessaadi301]

بارك الله فيك

[@TassaraGrace]

Merci beaucoup professeur 😢

[@chimiechemistry1532]

Bon courage

[@DahimHamada]

المزيد من النجاح و التقدم

[@fariselkhoukhi7942]

جزاك الله خيرا

[@user-qr4rv7ng8n]

Excellente vidéo bien soutenant Merci Madame. Bravo

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir

[@boukraamouhamed1790]

Merci madame ❤

[@hawasall7274]

❤❤❤bien expliqué

[@mohamed-xl1bh]

merci 💙

[@chimique2259]

شكرا

[@chimique2259]

نحن في إنتظار تارموشيمي

[@Marie-irene]

Merci beaucoup ❤❤❤❤

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir

[@saram9570]

Mme j'ai une question : la valeur de R est parfois égale à 8.31 et parfois 0.082 , quand on utilise chacune des deux . Et Merci !

[@bouthainaihsan2250]

Oui Lorsque vous voulez que le compte soit dans l’unité jool, utilisez R = 8.31j / mol.k et lorsque vous voulez que le compte dans l’unité Atmosphère utilise R = 0.081 atm. L / mol K.

[@chimiechemistry1532]

généralement on utilise la constante R égal 0,082 pour calculer les paramètres T(K), P(atm) et V(L) on peut aussi utiliser R égal à 8.31 pour trouver T(K), P(Pa) et V(m3) mais pour calculer les énergie (W, Q, deltaU et deltaH) il faut utiliser R=8.31J/K .mol

[@quran6370]

شكراً جزيلا

[@chimiechemistry1532]

العفو ان شاء الله تكون هذه الدروس مفيده لكم

[@chimique2259]

شكراااا

[@chimique2259]

😍😍😍

[@chimique2259]

😍😍😍😍

[@vectoria782]

Merci bqp❤

[@meriem6163]

شكرا جزيلا تمارين مفيدة جدا

[@marouagn4287]

Tooooop

[@chimiechemistry1532]

Merci

[@user-rv9hw4pp7i]

HITACH MAFHMTECH PRESION B9A HOWA HOWA MAIS VOLUME ET TEMPERATURE TBDELO

[@chimique2259]

❤️

[@stephatkims1199]

Vous expliquez bien, malheureusement je ne comprends pas la langue de vous mettez avec le français, donc je n' arrive pas à bien cerné ce que vous dites , merci quand même

[@chimiechemistry1532]

merci pour le compliment, je vais essayer de faire des vidéos en français seulement bientôt

[@abdououbbaci2858]

السلام عليكم استاذ عندي exo ممكن تعاونيني فيه الله يسترك

[@pierrettekungwa6455]

Merci beaucoup madame mais svp une petite question pour quoi vous avez , voulu transformer le V en m³ et P en pa parce que vous auriez pu travailler seulement comme ça vu que la P et en atm et le volume en L ?

[@chimiechemistry1532]

oui vous avez raison on peut laisser la pression en atmosphère et le volume en litre pour avoir l'énergie à la fin en (L. atm). mais moi je voulais avoir l'énergie en joule alors j'ai transformé la pression en Pascal et le volume en m3

[@pierrettekungwa6455]

@@chimiechemistry1532 haaa waw d'accord madame merci beaucoup j compris vraiment merci ☺️

[@medmolay8627]

une question , pourquoi on trouve differents valeurs pour t2 dans les 2 cas (adiabatique .rever et aiabatique .irre). pourquoi on ne peut pas utiliser la meme formule pour calculer t2 (pv = pv) ?

[@chimiechemistry1532]

on ne peut pas utiliser les lois de Laplace (pv^gama) pour une transformation irréversible car la loi de laplace a été démontrée pour une transformation adiabatique réversible et non pour une transformation adiabatique irréversible

[@medmolay8627]

@@chimiechemistry1532 merci beaucouuuuuuup pour repondre au temps ❤❤❤

[@akrambl6609]

Merci beaucoup J'ai une question ki demande mana fi exercice la nature du cycle chhal 3adna man wahdha ou wach Homa svp khti 🙏🙏🙏🙏

[@chimiechemistry1532]

il y'a 2 types de cycle le cycle moteur lorsque le travail de cycle est inférieur à 0 le cycle récepteur lorsque le travail de cycle est supérieur à 0

[@boudehrikhadidja5024]

عندي سؤال مفهمتش مين جبنا t2 = 156.54

[@chimiechemistry1532]

أرجعي لدقيقة 15:00 كل شئ مشروح بالتفصيل

[@djaidjakhalil]

أستاذة كيفاه ندرتي عبارة t2فالdet.adiab.et.revser......

[@chimiechemistry1532]

pour la transformation adiabatique irréversible on ne peut pas utiliser la loi de laplace (PVgama=cst) donc on utilise l'égalité deltaU=W ensuite on calcule la température T2

[@etudiantest5629]

Svp madame demain 3ndi exam T9dri t9oulili les variables extensives et intensives li y9dro ykounou Svpp

[@chimiechemistry1532]

variables intensives : Elles sont indépendantes de la quantité de la matière du système. Ces variables sont non additives. Exp : pression, température, fraction molaire, …etc. variables extensives : Elles sont proportionnelles à la quantité de matière du système. Ce sont des variables additives. Exp : masse, volume, énergie interne …etc.

[@user-ur6sp3bz8y]

جماعة فحساب الحرارةT فالحالة D كيفاه حتى اختزلنا nR?

[@raoufachi4808]

قسمنا على n.r لي فطرف الاخر

[@sidahmedhalimi9410]

madam R =0.082 مشي 8.31 خطش pراه atmo

[@boudehrikhadidja5024]

F detente isotherme irréversible 3lah 7wlna p ll pascal w f reversible m7wlnach. Fahmoni ni mhtaja drwk

[@chimiechemistry1532]

on a pas convertir la pression en Pascal dans le cas de la transformation réversible, car il y'a un rapport P1/P2. quelle que soit l'unité de la pression on trouvera toujours la même résultat

[@user-rv9hw4pp7i]

MADAME 3FK T9DI T EXPLIQUER LIYA 3LACH TEMPERTATURE BOHDHA L ITVARIYATE F TRANSFORMATION REVERSIBLE ET IRREVERSIBLE T9DI TWD7I LIYA NFSSE HAJA BNISBA L VOLUME W CHORAN BZZF

[@yousramol6990]

J'ai une question ki hsabna le travail detent isotherme irréversible v2 w v1 hsbnahom par 2 méthode njmou nhsbou par autre méthode de paramètres isotherme p1v1=p2v2 ??

[@chimiechemistry1532]

oui on peut utiliser cette relation

[@yousramol6990]

J'ai Une autre question slvp les paramètres de isotherme p1v1 =p2v2 et de isochor p1T2=p2T1 et de isobare T1v2=T2v1 on peu utilisé pour réversible et irréversible mais les paramètres de adiabatique on peut utilisé juste pour réversible ?

[@fatimafatima4z]

@@chimiechemistry1532 واش في enthapie خدمنا العلاقة ديال H=Q =ncT هكاك باش ساوات 0 ?? ولكن هاد العلاقة تانخدموها منين تايكون p cte

[@chimiechemistry1532]

@@fatimafatima4z delta H = n Cp deltaT هذه العلاقه دائما صحيحه ماشي شرط يكون الضغط ثابت

[@chimiechemistry1532]

@@fatimafatima4z وفي حاله(T) ثابته يكون (H) يساوي الصفر

[@mistermister2020]

استاذة لمادا نجد في هدا بعض الخلاف وماهو الصحيح هل هدا DH= nc(p).dT او Dh=c(p).dT ماهو الصحيح ولماد في بعض الاحيان نجد فيه بدلالة كمية المادة وفي بعض الاحيان لا❤❤

[@chimiechemistry1532]

الصحيح هو بدلالة كمية المادة

[@mistermister2020]

∆H= Cp .dt او∆H= nCpdt ماهو الصحيح

[@chimiechemistry1532]

DeltaH=nCpdt lorsque n=1mol parfois on écrit pas le n

[@mistermister2020]

شكرا

[@fariselkhoukhi7942]

لماذا U =nc∆T∆ وليس mc∆T ؟

[@chimiechemistry1532]

على حسب المعطيات إذا كانت C massique on utilise (m c deltaT) Et pour (c molaire) on utilise (n c deltaT)

[@hrf529]

استاذة نسقسيك : تسما كاين la différence بين réversible و irréversible غير ف travail ، الباقي عندهم نفس القانون؟

[@chimiechemistry1532]

كاين فرق بين reversible et irréversible في (le travail et la quantité de chaleur)

[@chimiechemistry1532]

Le travail et la chaleur ne sont pas des fonctions d'etat ils dépendent du chemin suivi c'est pour ça la loi change, mais la variation d'énergie interne et la variation l'enthalpie sont des fonction d'etat donc il ne dépendent pas du chemin suivi donc la loi ne change pas même si le type de transformation change

[@hrf529]

Merci beaucoup ربي يحفظك استاذة

[@bocoumethman4144]

بارك الله فيك

[@chimiechemistry1532]

و فيك بركة