Exercice thermochimie : la loi de HESS et la loi de KIRCHHOFF

[@be7tita687]

J vous l jure .. que j’avais vraiment peur.. ( l’examen est prévu pour demain ) mais maintenant.. j’ai pas encore terminé la vidéo mais vous m’avez calmé.. je vous remercie ❤️🫂

[@chimiechemistry1532]

Bon courage

[@SoleillaGouaka]

Merci beaucoup je vous suis depuis le congo merci vous êtes du grande aide

[@chimiechemistry1532]

Bien heureuse d'avoir pu vous aider

[@ahj6256]

Merci. Vous m'avez sauvé mon contrôle!

[@chimiechemistry1532]

Heureuse de l'entendre et bonne chance pour les prochains contrôles.

[@lil_tomayto681]

يعطيك الصحة مزية لقيت أستاذة كيما نتي تلحق المعلومة مليح الله يبارك وربي يوفقك💜

[@chimiechemistry1532]

ان شاء الله تكونوا استفدتو🙂🙂🙂

[@lil_tomayto681]

@@chimiechemistry1532 ولله غير استفدت بزاف السمانة الجاية راتراباج وراني نحل في تمارين معاك يا أستاذة وراني فرحان كي راني نفهم مليح ونقدر نحل ربي يخليك يا أستاذة ⁦❤️⁩

[@chimiechemistry1532]

@@lil_tomayto681 ربي يوفقك

[@bilouche]

راها قريب 2 تاع ليل من ليلة رعد على 9 نعقب ليكزامان شيمي ميرسي فهمت مليح❤

[@chimiechemistry1532]

بالتوفيق

[@CuneytGamer]

wa akhiiiiran chi hed f had youtube kanhess bih fahm ach kay9ol hh, chokran bzfff

[@ReinerBraun7]

bonne explication je vous remercie beaucoup DZ ❤ MAR

[@MahrezLeTriomphateur]

Bonne explication, merci à vous ❤

[@ZinbBaz]

J'ai un problème avec le calcul. J'écris les deux données dans la calculatrice telles quelles, mais elle ne donne pas le même résultat.

[@abderrahmanederroueche5202]

thanks a lot really good explication wish you could upload more

[@chimiechemistry1532]

you are welcome

[@walidleflefkaier6566]

merci bq vous m avez sauver la vie merci infiniment

[@chimiechemistry1532]

😃😃😃😃

[@mahamadounadio1826]

Merci sincèrement pour la vidéo 👌

[@akramnebhani]

Wa 3la chr7 brojola tbarklah 3lik

[@harounsalehmalloum]

Merci infiniment 👍

[@xrgaming1847]

merci beaucoup, trés bonne video

[@asmasaf3770]

شكرا أستاذة جزاك الله خيرا❤

[@harounsalehmalloum]

Super clair ✨️

[@chimiechemistry1532]

merci, vos commentaires me motivent à continuer

[@LamariMalak]

انا نقرأ ةsm شكراً على هذا المجهود ❤

[@chimiechemistry1532]

بالتوفيق

[@katykatia5877]

Merci beaucoup ❤

[@abdodz8960]

ربي يحفظك أستاذة على مجهوداتك لي فعلا نفهم غير عندك ولكن احنا الاستاذ عندنا cycle يديرها من التفاعلات إلى غايه النواتج

[@chimiechemistry1532]

vous voulez dire que votre enseignant fait le cycle lors de changement de température : de l'état initial (température initiale) jusqu'à l'état final (température finale) directement. (il n'y a pas des étapes intermédiaires)???

[@chimiechemistry1532]

si votre réponse est oui c'est-à-dire qu'il y a une augmentation de température sans changement de phase. si on prend la réaction de cet exercice comme exemple nous avons le cas de CO2, à 127 °C il y a augmentation de température sans changement de phase la flèche se fait de l'état initial jusq'à l'état final directement. mais pour H2O à la même température il y'a 3 étape car l'eau change son état physique

[@a.assala241]

@@chimiechemistry1532 non Mme je pense que rahi to9ssd oui y'a des étapes intermédiaire mais DH de cycle nbdawha mn les réactifs c'est à dire homa l'y ykounou au sens positif Même hna derna haka esq c'est juste ?

[@chimiechemistry1532]

@@a.assala241 oui on peut donner le signe positif pour les réactifs mais peu importe l'essentiel DeltaH de cycle = 0 et on trouve le mêmes résultat dans les deux cas

[@a.assala241]

@@chimiechemistry1532 oui madame je trouve le même résultat maintenant, merci 🙏 Mme et concernant les équilibres chimiques il y'a une vidéo ou pas ? J'ai pas trouvé dans la playlists

[@EsdrasNguessan]

Vous être pure je vous adore

[@karimkoki4810]

rabi yhfdk ❤😊

[@linaNcK-q2c]

بارك الله فيك

[@mehdiroux6276]

Barakallah ufik

[@schizo93]

juste pour la loi de kirchhop, il faut écrire un grand T, car on intègre selon la variation de la température pas le temps t

[@JCDDiattaAS]

Merci beaucoup 🙏🔥

[@Hadil1166]

Merci beaucoup 🤍

[@oumaimaaziam2275]

le cour complet de thermodynamique chimie vous avez svp ??

[@Abdou-f9p]

Bn courage

[@LamariMalak]

شكرا ❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤

[@chimiechemistry1532]

👍👍👍

[@kaderkhoudour-no9cc]

Est - ce que en veut calculer la variation d'entropie de réaction chimique dans cette exercice ? Merci🌹

[@chimiechemistry1532]

Dans cet exercice, nous ne cherchons pas à calculer le changement d'entropie. Notre objectif est uniquement de calculer le changement d'enthalpie à la température standard, puis à une température donnée, notée T (utilisation de la loi de Kirchhoff)

[@babacheikh-ce6lu]

Merci beaucoup professeur est-ce que cette méthode valable pour le transformation du gaz a liquide

[@chimiechemistry1532]

oui cette méthode est valable pour toutes les transformations.

[@babacheikh-ce6lu]

@@chimiechemistry1532 Merci Vous êtes très gentille

[@amarnk2133]

merci madame

[@karimkoki4810]

merci ❤

[@المختاراحمد-ج8ك]

شكرا استادة

[@VeroniqueDioumaFAYE-kb5bc]

Comment savoir qu'il y'a changement de phase

[@HajerBarhoumi-w6f]

kifeh na3erfou li n'ya pas de changement de phase entre deux temperature? Et merci bcp

[@chimiechemistry1532]

Pour savoir s’il y a un changement d’état, il suffit de comparer la température donnée à la température de changement de phase de la substance. Par exemple, pour l’évaporation : L’eau s’évapore à 100 °C (à pression atmosphérique). Si la température est inférieure à 100 °C, il n’y a pas d’évaporation (pas de changement d'état). Si elle atteint ou dépasse 100 °C, l’eau s’évapore (il y a changement d'état). De même, le méthanol s’évapore à environ 65 °C. En dessous de 65 °C, pas d’évaporation. À 65 °C ou plus, il y a évaporation.

[@manelmanel-d5f]

Merciiii❤

[@lstsadia3517]

madame pour le 2éme question le enthalpie de réction en doit utilisée la valeur q'on a trouver au début non ? -238.7 ?

[@chimiechemistry1532]

non -238,7 est l'enthalpie de formation du méthanol, l'enthalpie de la réaction à 298 K est égale à -725,2 kj elle est donnée dans l'exercice

[@lstsadia3517]

@@chimiechemistry1532 d’accord donc on utilise la valeur donner au début , pas la valeur qu'on a trouver.merci madame❤❤

[@username-up4rh]

merci prof

[@seneposte1299]

merci. Pourquoi l'enthalpie est exprimé en KJ et pas en KJ par mol ?

[@chimiechemistry1532]

L'enthalpie de réaction peut être exprimée en kilojoules (kJ) ou en kilojoules par mole (kJ/mol), selon le contexte. La première mesure donne l'énergie totale absorbée ou libérée lors d'une réaction, tandis que la seconde mesure quantifie cette énergie par mole de substance réagissante. Les deux formes d'expression sont utilisées dans les calculs et les analyses thermochimiques en fonction des besoins spécifiques du problème ou des conventions de l'industrie.

[@Aman-vm2ew]

ممكن ديريلنا réaction opposée فشيمي سينيتيك فهامتك روعة شكراا

[@karimkoki4810]

merci beaucoup

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir

[@abod-d7l]

حقا أنتي أسطورة

[@chimiechemistry1532]

شكراً

[@AsmaBennebri]

أستاذة راكي دايرة شرح تاع الدرس ولا برك التمارين ؟؟

[@sarafellag3825]

Merci

[@ryad1484]

merci beaucoup madame ac que n9der ncontactiq ela wa7ed l exo svp 😔

[@yassinbenabed1656]

أستاذة الله أعلم كاين خطأ في السؤال الاول DH de O2 raki nasyetha fe application numérique

[@wydad-b7c]

L'enthalpie standard de formation te3 corps simpl est nulle, O2 Howa corps simple donc DH(O2)=0

[@sidahmedhalimi9410]

سلام عليكم madame هنا le cicle delta hd هي نفسها delta h4 تع

[@LamariMalak]

❤❤❤❤❤

[@chimiechemistry1532]

💞💞💞💞💞

[@manonprebost5052]

mercii !!

[@chimiechemistry1532]

Avec plaisir

[@etudiantest5629]

Mais DH l'unité t3ha KJ/ mol Alors (-725.2) Kj hya la quantité de chaleur lala ?

[@chimiechemistry1532]

oui l'unité de la variation d'enthalpie de formation c'est KJ/mol (c'était une faute) et la valeur (-725.5KJ) c'est la chaleur de la réaction ou la variation d'enthalpie de la réaction c'est la même chose

[@sohaybelyaktini-w3v]

mercii

[@noureddinebenharkat2476]

Merci bq ma sœur mais svp ou est la loi de Kirchof??

[@chimiechemistry1532]

la loi de kirchhoff 08:26

[@karimaaitmadani3300]

Salam Vous n'avez pas expliqué pour quoi le methanol reste liquide en même température d'ébullition même question pour l'eau. Merci pour votre effort

[@chimiechemistry1532]

Lorsque l'eau ou l'éthanol atteint sa température d'ébullition, il faut du temps pour passer d'un état liquide à un état vapeur et la phase est appelée phase d'évaporation. Dans cette étape, il n'y a pas d'augmentation de température (la température reste constante), après l'évaporation totale, la température continue d'augmenter

[@karimaaitmadani3300]

@@chimiechemistry1532 merci beaucoup

[@mohamedamine449]

F enthalpie 400°k , ∆H(O2,g) corps pur simple , nrmlmn = 0 , 3lach 7sebnah b ncp∆T

[@chimiechemistry1532]

L'enthalpie d'un corps pur simple, dans sa forme la plus stable à l'état standard (pression de 1 bar et température de 298 K), est définie comme nulle. Si la température diffère de 298 K, l'enthalpie doit être recalculée en tenant compte de la variation de température et des capacités calorifiques.

[@mohamedamine449]

Merci prof Tsema lkn la réaction se fait a T=333k , w les données ya3tilk ∆Hf(333k) ta3 les reactifs w les produits ndekhlo m3ahom ∆Hf(O2)(333) f la loi de heuss ??

[@chimiechemistry1532]

@@mohamedamine449 À 333 K, il n'y a pas de changement de phase, donc nous utilisons la loi de Kirchhoff et non la loi de Hess. De plus, les enthalpies de formation ne sont disponibles que dans les conditions standard, c'est-à-dire à une pression de 1 bar et une température de 298 K.

[@mohamedamine449]

@@chimiechemistry1532 aaahh ok j'ai bien compris, merci bq prof 🙏🏻 Franchement c'est une vidéo complète de tout , présentation 10 cours 10 les détails 10

[@ineszourgui1460]

علاش في سؤال لول dhr 333 درتي -725,2 ياك dhr (298)= 725.2 بلا إشارة ناقص

[@chimiechemistry1532]

non ce n'est pas une faute, j'ai très bien expliqué pourquoi on a pris le signe (-) 03:00

[@ryad1484]

لكان ديرو وحدة دالتا h تاع الميانول السائل هي kj*mol-1 تجي صحيححة ولا لازم بال kj برك !!!

[@chimiechemistry1532]

نعم عندك الحق نورمالمو kJ/mol

[@IsraGuecem]

Merci ❤ snv n9dr n9ra mno

[@chimiechemistry1532]

oui

[@aminalarouci9237]

pour quoi vous avez mis -725.2 dans la question 2

[@chimiechemistry1532]

dans la question 2 nous avons calculé la variation d'enthalpie à la température T est égale 60 °C en utilisant la variation d'enthalpie à la température de 298 °K (-725.2 KJ)

[@Medrx9pro]

أنتي من المغرب ولا الجزائر ؟

[@chimiechemistry1532]

الجزائر

[@chimiechemistry1532]

الدروس هي نفسها سواء كنت من الجزائر او المغرب

[@a.assala241]

Mme 3ndk une vidéo sur les équilibres chimiques ???

[@chimiechemistry1532]

non je n'ai pas encore fait de vidéo sur les équilibres chimiques peut-être dans les prochains jours

[@a.assala241]

@@chimiechemistry1532 ah d'accord Mme merci beaucoup 🙏

[@Bennouiouizahanan]

Hada ta3 st?

[@NadaNada-dl1dr]

tahlna had exo f rattrapage😢

[@chimiechemistry1532]

ان شاء الله تكوني خدمتي فيه 🙂🙂

[@arbimohamed4289]

😁😁

[@etudiantest5629]

Le cycle ykoun comme un rond-point madame pourquoi le. Sens drtih hkdak ?

[@chimiechemistry1532]

peu import le sens l'essentiel c'est que DH de cycle est égale à 0. essaie les deux sens tu trouveras la même valeur

[@etudiantest5629]

@@chimiechemistry1532 justement j'ai trouvé la même valeur Merci beaucoup madame

[@CaptainRene]

pourquoi 2 langues

[@sarrasarra7091]

Pourquoi pas

[@tacinebaudlair8916]

Ta cas écouter des vidéos de français si ça te gêne tellement ( ici on s’adapte )

[@tacinebaudlair8916]

Et puis elle n’a pas pour destination un public français

[@serignembackediop1032]

Il faut exprimer Français

[@tacinebaudlair8916]

Mais t bête ou quoi, si tu penses qu’elle fait cette vidéo pour des étudiants français tu te met le doigt dans l’œil

[@chaimachaima5751]

Merci énormément 🙏

[@yassinbenabed1656]

أستاذة الله أعلم كاين خطأ في السؤال الاول DH de O2 raki nasyetha fe application numérique

[@chimiechemistry1532]

L'enthalpie de formation d'un corps pur simple à l'etat standard est nulle donc DH(O2)=0

[@yassinbenabed1656]

Oui ana knt naitha bli nulle hh

[@khadijaarouf5650]

Merci infiniment ❤