Experiments with Copper Sulfate and Iron

Experiments in which I react copper (II) sulfate with iron.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
It is a redox and simple displacement reaction. Copper is reduced to metallic copper and metallic iron is oxidized to form part of iron (II) sulfate.
I also carry out a similar reaction, but with zinc from the galvanized wire. Zinc is more reactive than iron and we can see how the reaction occurs more quickly.
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
If I try to make the copper react with the iron (II) sulfate, no reaction occurs. This is because copper is less reactive than iron. I present the activity series of metals or reactivity series of metals. It shows the metals classified from most reactive to least reactive. For example, potassium (K) is very high because it is very reactive, while platinum (Pt) is very low because it is very unreactive.
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[@anasantamaria1228]

Mis hijos de 11, 9, 6, 4 y 2 disfrutan mucho ver sus experimentos y explicaciones.

[@cienciabit]

Ehhhh? También el de 2 años?

[@anasantamaria1228]

@@cienciabit tambien. Juega, va y viene a ver que hace. Usted ha despertado mucho la curiosidad de mis hijos. Y Diego el mayor, cuando està aburrido me dice: puedo ver ciencia bit??... Le interesa mucho, la quimica. Gracias por sus videos

[@cienciabit]

@@anasantamaria1228 Me alegro mucho de leer el comentario. Esto es lo que más ayuda a seguir, pues el algoritmo de KZbin es bastante poco agradecido. Un fuerte abrazo a toda la familia. Saludos desde Zaragoza, España. ¿Vivís en Milán?

[@anasantamaria1228]

Si. Vivimos en Milan, desde Aqui lo seguimos. Hice mal Las cuentas de las edades, el mas pequeno casi llega a Los 3 anos. Diego, Sofia, Fatima, Pablo y Santiago. Lo miràn todos los días. Saludos a Nacho Simon me han dicho

[@cienciabit]

@@anasantamaria1228 Saludos a todos y todas igualmente.

[@galenmarek9369]

Tengo casi 50 años..m saqué los estudios superiores de química, CFGM laboratorio y CFGS Analisis y control, no he podido ejercer de ello, por problemas de espalda q desgraciadamente m condicionan laboralmente, pero siempre q veo tus videos, los veo y disfruto como si fuera un chaval d 15 / 20 años. Un abrazo dsd BCN

[@cienciabit]

Muchas gracias por el comentario. Un fuerte abrazo igualmente. 🤗

[@migueltraviesa2987]

Quizás mejor que hablar de “reactividad” convendría hablar de poténciales estándar de reducción, pero entiendo a es un canal de divulgación ( muy bueno, por cierto)

[@magnoreal3243]

Precioso, me ha encantado, Un fuerte abrazo.

[@anasantamaria1228]

Saludos de parte de la Familia Contreras, desde Milan, Italia.

[@Mano_Multimedia]

q god esta este tema de química de reducción y oxidación . u_u

[@OlgalidiaReyesescobar]

Saludos desde Bucerías Nayarit México 👋

[@guadalupeadrianamartinezle1281]

Eres mi maestro favorito, gracias 🫂

[@rtachile32]

hola impresionante consulta puedo cobrizar balínes de plomo de esos que se usan en rifles de aire comprimido, seria bueno que estuvieran en movimiento en el proceso el sulfato de cobre es del que venden para piscinas saludos desde Chile

[@TheKISOFF]

Solo reaccionan con otros metales? o tambien con otros materiales como plástico, ya se que la respuesta es un poco obvia, pero si hacer un vaciado con resina se puede aplicar una carga metalica o mineral, alomejor podría hacer alguna reaccion con algun mineral como el talco u otro sulfato de metal

[@Адэс]

Hola, gracias por el video. Pregunta: ¿Es el mismo efecto que si se hiciese con electrolisis? Saludos.

[@cienciabit]

Más rápido con electrólisis. Entonces pones el clavo de hierro en el polo negativo (cátodo) y en el polo positivo (ánodo) pones un trozo de cobre.

[@Адэс]

@@cienciabit Muchas gracias, un saludo.

[@OlgalidiaReyesescobar]

Me encantó tu vídeo ❤

[@corneador9116]

Entonces un tozo de litio debería reaccionar con el yeso (CaSO4)?

[@Elfisikito]

¡Muy bueno!

[@sombras.666]

MUY BUEN VIDEO 👌

[@AmericanFil]

Hola una pregunta, hervi el agua a unos 90 grados y puse sulfato de cobre en el agua mas clavos de hierro, y si me reaccionno produciendo cobre, pero mi pregunta es por que se pondria de color mas oscuro de lo normal, no se si reacciono mal o nose pero se puso color cafe bien oscuro

[@cienciabit]

Eso es que reaccionó más y se puso mas cantidad de cobre.

[@galletaleekun3869]

¡Parece magia! 😅 ¿seguro que todavia no se puede convertir el plomo en oro?

[@jaimemartin8233]

Por poder, se puede... pero gastarías mucho más dinero del que podrías ganar con el oro que obtuvieses. Tendrías que construir un acelerador de partículas (o alquilarlo, si no te llegan los fondos), ponerlo en marcha, bombardear un objetivo de plomo con neutrones hasta conseguir arrancarle protones a sus átomos... y ¡listo! Ya tienes unos pocos miligramos de oro en tu poder. 😁

[@galletaleekun3869]

@@jaimemartin8233 🤔 Bueno...Creo que tengo unos ahorros en mi alcancía 😅😅😅

[@anamatalaranya8392]

Y el recubrimiento de cobre impide la oxidación del hierro?

[@cienciabit]

Ayudará. Pero si hubiera la más mínima grieta en el revestimiento, el agua penetraría y crearía una celda galvánica entre los dos metales en la que el hierro actuaría como ánodo de sacrificio. El hierro se oxidará detrás del revestimiento de cobre, que se desprenderá para exponer más hierro, y la corrosión final será peor que si no hubiera revestimiento. Por eso es preferible utilizar zinc, que es sacrificable frente al hierro.

[@user-ts8rp7wy2n]

Guariscimi tutto

[@OlgalidiaReyesescobar]

Parecido aún video que realizaste hace años

[@cienciabit]

Saludos igualmente desde Zaragoza, España

[@GonDevel]

03:48 a tii!!!

[@vm7250]

Cool

[@user-ts8rp7wy2n]

Scioglimi le fatture i sortilegi i riti wodoo jettature jellature jella jetta gobbe tricomoni etc mi chiamo Biagio di balsamo e fratelli Biagio di balsamo sono prestigiato con la giocoleria