Físico-Química - Primeira Lei da Termodinâmica: trabalho, calor e energia interna

[@walisonpereira8552]

Suas vídeo aulas são excelentes estão sendo muito contributivas na faculdade... Muito Obg , uma sugestao é aplicar alguns exercicios do proprio atkins para alguns alunos que se sentem perdidos na resolução destes exercicios.

[@Desenrolando]

Fico feliz por estar colaborando com vocês +Walison Pereira e muito obrigado pela sugestão! Resolução de exercícios é algo que eu realmente venho pensando a respeito. Um abraço.

[@wesleythyago8064]

Minha nossa!!! Aula Perfeita... Parabéns!!! melhor que meus professores que possuem doutorado

[@suzanneteixeira3052]

Amo suas aulas. São maravilhosas e super didáticas. Parabéns! Ajudou MUITO.

[@luanoliveira2877]

Temperatura e agitação media das particulas Mas todo corpo em movimento realiza trabalho. Entao oq e calor?? Seria a temperatura transferida? Mas q está, temperatura nao e agitação? E agitação nao se refere a energia cinetica???

[@emanoelmenezes7711]

Esse é desenrolado demais, +1 inscrito

[@Desenrolando]

Seja bem vindo +Emanoel Menezes! ;)

[@gabrielnogueiradeoliveira4453]

Boa tarde professor, admiro muito suas aulas! preciso de ajuda em um ex, se puder ajudar ficarei grato. Considere um gás ideal monoatômico que realiza um processo cíclico reversível como mostra a figura: figura: diagrama PV. Processo isobárico de 2V1 até V1 em P1/2 Processo isocórico de P1/2 até P1 em V1 Processo(inexistente) uma linha reta decrescente fechando o ciclo, de (P1, V1) até (P1/2, 2V1) Calcule a eficiência deste ciclo. Um cálculo direto e incorreto resulta em n=1/6. No entanto o valor correto é n=16/97 Isso porque tem um pedaço do ciclo que se da calor e a temperatura diminui.

[@karlaribeiro6300]

Excelente! Parabéns pela iniciativa.

[@Desenrolando]

Muito obrigado +Karla! =D

[@marcelinozacariasnhacumba2695]

valeuuuuuuuu, a minha duvida esta relacionada a processos reversiveis adiabaticos nao percebo o termo e como formular a formula para o calculo do trabalho

[@MrMayara1a]

Claro, objetivo, simples, ótimo!

[@otaviocampos3328]

Professor. Boa noite. Referente aos tanques criogênicos a troca de de maior porte é efetuada na vaporizador onde o fluido passa a - 195 graus troca calor com o ar , onde ganha calor se tornando Fluído no estado gasoso . Pelo fato do equipamento se um sistema formado por aletas como que posso calcular a temperatura após o processo de passagem pelo sistema para saber se está dentro ou fora do padrão. Um grande abraço.

[@guilhermedasilva2232]

Boa tarde professor , sera que vc poderia me ajudar em um exercicii

[@rayanecunha9947]

Muito bom !

[@melckquitino6374]

Bem mastigado , genial 👏👏👏

[@gabrielacosta2573]

Parabéns!

[@anapaulareis9133]

Boa noite, muito bom esse vídeo!! Só queria saber quando ocorre compressão ou expansão adiabática reversível como eu resolvo o exercício ? Qual a diferença de um processo que ocorre reversivelmente de outro que é irreversível?

[@Desenrolando]

Olá Ana Paula! Em um processo de expansão (ou compressão) adiabática, não há troca de calor entre o sistema e as vizinhanças, portanto, dq = 0 e então, a primeira lei se reduz a: dU = dw. O trabalho de expansão é calculado em termos da pressão da vizinhança sobre o sistema da seguinte maneira: dw = - p_viz dV. No entanto, se o processo for reversível, o sistema e a vizinhança estarão em equilíbrio a cada instante de tempo, de maneira que a pressão da vizinhança será igual à do sistema e então, o trabalho pode ser escrito em termos da pressão do próprio sistema como: dw = - p dV, onde, agora, a pressão pode ser obtida a partir de uma equação de estado e o problema ser resolvido em termos das variáveis do sistema. ;) Se você quiser entender um pouquinho mais, dê uma olhadinha nos nossos vídeos sobre trabalho de expansão e reversibilidade: Trabalho de expansão: kzbin.info/www/bejne/hJ-0kqKYpaZpoqc Reversibilidade: kzbin.info/www/bejne/gJfZZJuCjLOahJI

[@anacarolinasao3907]

Ótimo

[@MariaEduarda-pn7xg]

Deus é pai, finalmente entendi essa desgraça

[@emilianojunior1957]

ok muito obrigado pela ajuda

[@Desenrolando]

Que bom que o ajudei! Eu que agradeço sua visita. Muito obrigado! ;)

[@priscilabernhardpbs]

Me diz uma coisa, por que eu encontro a equação deltaU= q - w? Tu colocou q + w. Obrigada!

[@Desenrolando]

Olá +Priscila! Isso tem a ver com a convenção de sinais para a primeira lei e a forma como ela é interpretada. Alguns autores preferem dizer que a variação da energia interna é dada pela diferença entre a quantidade de calor RECEBIDA pelo sistema e o trabalho realizado PELO sistema, o que resulta na equação que você encontrou e gera uma convenção de sinais um pouco confusa. Nesse vídeo, eu adoto o enunciado do ATKINS, que diz que a variação da energia interna do sistema é dada pela quantidade de calor RECEBIDA pelo sistema e o trabalho realizado SOBRE o sistema. Esse enunciado gera uma convenção mais intuitiva: -> energia recebida pelo sistema (calor ou trabalho): sinal positivo -> energia perdida pelo sistema (calor ou trabalho): sinal negativo Portanto, se vc usar a convenção de sinais do ATKINS para formular a primeira lei de acordo com o enunciado do autor que você encontrou, vc vai perceber que no fundo, é a mesma coisa. Veja: -> calor RECEBIDO pelo sistema: Q = + q -> trabalho realizado PELO sistema: W = - w Portanto: deltaU = Q + W = q - w ;)

[@priscilabernhardpbs]

Caramba, muito boa a explicação. Também uso o Atikins, pra mim é o mais didático e completo! Mas vi em alguns pdfs esse sinal diferente, porém, preferi a tua explicação :D E outra coisa: tu consegue dar uma explicação mais resumida sobre a equação diferencial? Eu não sei como resumir isso, pra mim ainda tá meio abstrato. Agradecida :)

[@Desenrolando]

+Priscila , a qual equação diferencial você se refere?

[@priscilabernhardpbs]

Desenrolando Sobre a primeira lei: dU = dq + dw Queria saber sobre a definição e aplicação. Mas só se tu puder! Valeu!

[@Desenrolando]

Então, Priscila... Essa equação é somente uma forma de expressar matematicamente o enunciado da primeira lei da termodinâmica para um sistema fechado, submetido a perturbações infinitesimais de energia interna. Essa equação carrega algumas considerações consigo, como o fato de ser aplicável a um sistema fechado, e algumas hipóteses, como por exemplo, a insignificância das variações de energia mecânica frente às variações de energia interna. Dessa maneira, a energia total que aparece no enunciado da primeira lei, se reduz à energia interna, apenas, e a equação toma a forma que você escreveu: dU = dq + dw. Não sei se era exatamente isso que você queria saber, mas se não for, estamos aí pra isso. Só chamar! ;)

[@tainahpinaffo4341]

Excelente explicação!!! Você possui e passaria seu e-mail, para a retirada de algumas dúvidas? Agradeço desde já.

[@Desenrolando]

Olá tainah, muito obrigado pelo comentário. Eu evito me comprometer em tirar dúvidas pessoais pois isso acabaria me gerando uma demanda que possivelmente eu não serei capaz de suprir. No entanto, se a dúvida for quanto ao conteúdo do vídeo em si, peço para que a expresse aqui no mural para que possamos discutí-la pois, nesse caso, a sua dúvida pode ser a mesma de outros. =)

[@tainahpinaffo4341]

Entendo! De toda forma agradeço por responder. Eu estudo por outra bibliografia no caso de termodinâmica, e tem alguns conceitos a mais no meu livro que você não citou (ou que de repente eu não vi nas vídeo aulas apresentadas), ai se for o caso você explicaria melhor sobre alguns funcionamentos caso tenha domínio dos assuntos? Por exemplo, os conceitos de estiramento de uma película líquida, potência transmitida por um eixo, potência elétrica, trabalho devido à polarização etc. Esses conceitos estão presentes no capítulo 2 do livro do Moran e Shapiro, Princípios de termodinâmica para engenharia, porém não tão claros quanto ao seu dom de explicar, se achar viável e/ou interessante fazer alguns vídeos sucintos explicando esses conceitos, ou puder me dar alguma luz, fico agradecida.

[@heberalmeida19]

Química: Q = U - W Física: Q = U + W

[@Desenrolando]

Olá! Os sinais relativos aos termos de calor e trabalho têm origem em uma convenção de sinais que eu já expliquei a alguém aqui nesses comentários, uma vez. Dê uma olhadinha se tiver interesse. =)