Fe₂O₃ Nomenclatura Stock de óxidos

[@fabyart7]

Me salvaste de mi lección. Gracias!

[@laquimicadeyamil]

Con mucho gusto! ¿Ya te suscribiste?

[@florbelapate2077]

Muchas gracias y sigue mandando más shorts de nomenclatura de todo tipo, por favor🙏❤

[@laquimicadeyamil]

¡Claro que sí! Estaré preparando más shorts de nomenclatura para cubrir todo tipo de compuestos. ¡Gracias por el apoyo y por la sugerencia! 🙏❤

[@LuisGarcia-qs7ir]

gracias🎉🎉🎉🎉🎉🎉🎉

[@laquimicadeyamil]

🎉

[@lucasovski3085]

Por favor yamil, mi duda que te dije del sulfato arsenico Como se procede cuando hay un único elemento que se reduce u oxida? Vi tu último vídeo y muchos otros y siempre hay 2 elementos, uno que se oxida y otro que se reduce

[@laquimicadeyamil]

¡Hola! Excelente pregunta. En las reacciones Redox, por lo general, hay un elemento que se oxida y otro que se reduce. Sin embargo, en algunos casos, especialmente en reacciones de descomposición o ciertas reacciones con múltiples productos, puede parecer que solo un elemento cambia de estado de oxidación. Si en tu reacción solo observas la reducción del nitrógeno (N) en el ácido nítrico, es importante buscar si hay un cambio en el estado de oxidación de otro elemento, o considerar si la reacción podría involucrar un intermediario o un paso adicional que no esté explícitamente representado. En el caso del sulfato de arsénico (As₂(SO₄)₅), como mencionaste, el arsénico no cambia su estado de oxidación (+5). El nitrógeno en el ácido nítrico se reduce de +5 a +4 en el dióxido de nitrógeno (NO₂). La clave está en equilibrar la reacción de manera que el número de electrones perdidos en la oxidación sea igual al número de electrones ganados en la reducción, incluso si parece que solo un elemento se reduce. Si parece que solo hay un elemento que se reduce u oxida, podrías estar viendo una reacción incompleta o simplificada. En este caso: Identifica los cambios en los números de oxidación: Asegúrate de que todos los elementos mantengan sus estados de oxidación. Busca posibles intermediarios o reacciones secundarias: A veces, un cambio en la oxidación puede ser parte de un proceso más grande. Equilibra la reacción: Asegúrate de que la reacción completa conserve la ley de conservación de masa y carga. Si después de revisar todo esto aún solo ves un cambio en un solo elemento, puede ser un indicio de que hay más detrás de la reacción de lo que parece o que se está usando una versión simplificada de la reacción completa. Si quieres, puedo ayudarte a revisar el proceso de balanceo paso a paso. ¡No dudes en preguntar si necesitas más detalles!

[@lucasovski3085]

Yamil eres tú? Parece que me esta respondiendo chat gpt 😢

[@laquimicadeyamil]

@@lucasovski3085 Te quedó clara la información?