Nomenclatura de ÓXIDOS en STOCK, SISTEMÁTICA Y TRADICIONAL

[@fabriciocollado9377]

Gracias, es un buen video. 👍🙂

[@TomasRodriguez-st3nd]

Gran video profesor, lastima tan pocos likes ya lo compartí con todo mi curso para levantarlo un poco

[@laquimicadeyamil]

@@TomasRodriguez-st3nd ¡Muchas gracias por compartir el video y por tu apoyo! Me alegra que te haya gustado, y estoy seguro de que con personas como tú, llegará a más estudiantes. ¡A seguir aprendiendo juntos!

[@5zcristian]

Excelente video profe

[@laquimicadeyamil]

¡Me alegra mucho que te haya gustado! ¡Gracias por tu apoyo!

[@OscarFernandez-hp9yx]

Excelente video y muchos saludos

[@laquimicadeyamil]

¡Muchas gracias! Me alegra que te haya gustado el video. ¡Te envío muchos saludos también y gracias por tu apoyo! 👍🏾

[@antoniocamiomoreno3558]

se alejan cositas🔥🔥🔥🔥🔥🔥🔥

[@antoniocamiomoreno3558]

segui asi q llegas re cerca🔥🔥🔥🔥

[@oscarmedinaruiz8004]

Gran explicación profe, tengo 42 años y quiero ir a la universidad, necesito aprender bien química. Espero no sea malo estudiar a esta edad.

[@laquimicadeyamil]

@@oscarmedinaruiz8004 nunca será malo estudiar, independientemente de la edad. Eres un ejemplo para muchos. ¡Adelante con el aprendizaje! Estoy aquí para lo que necesites.

[@oscarmedinaruiz8004]

@@laquimicadeyamil muchas gracias, si da un poco de vergüenza pero quiero aprender bien Química.

[@elviraguadalupemartin5873]

Adelante, la edad no es obstáculo.

[@lucasovski3085]

Hola Yamil, una consulta La fórmula del sulfato arsenico sería As2(SO4)5 ? Tengo que hacer Redox y aparece ahí el sulfato arsenico Sulfato arsenico+ ácido nítrico= ácido arsénico+ ácido sulfúrico+ dióxido de nitrógeno+ agua Pero mi pregunta sería, solo hay un elemento que se reduce, el nitrógeno, está bien ?

[@laquimicadeyamil]

¡Hola! Veamos tu consulta. Primero, la fórmula del sulfato de arsénico correcto es **As₂(SO₄)₅** . Esta fórmula corresponde al sulfato de arsénico (V), donde el arsénico tiene un estado de oxidación +5. En la reacción Redox que mencionas: **Sulfato arsénico + ácido nítrico → ácido arsénico + ácido sulfúrico + dióxido de nitrógeno + agua** - **Sulfato de arsénico (As₂(SO₄)₅)** : Arsénico con estado de oxidación +5. - **Ácido nítrico (HNO₃)** : Nitrógeno con estado de oxidación +5. Ahora, para tu pregunta sobre la reducción: - El nitrógeno en el ácido nítrico se reduce de +5 a +4 en el dióxido de nitrógeno (NO₂). - El arsénico permanece en el estado de oxidación +5, tanto en el sulfato como en el ácido arsénico. Por lo tanto, estás en lo correcto. El único elemento que se reduce en esta reacción es el nitrógeno, que pasa de +5 a +4. Espero que esto aclare tu duda. ¡Buena suerte con tu ejercicio de Redox!

[@lucasovski3085]

​@@laquimicadeyamil Muchísimas gracias! Y como se procede cuando hay un único elemento que se reduce u oxida? Vi tu último vídeo y muchos otros y siempre hay 2 elementos, uno que se oxida y otro que se reduce

[@Yoru_aqua]

Buen video, tengo una duda profesor, me podria explicar por que el oxido aparece aveces con una valencia que no sea -2? Mi profesor de fisico quimica solo me ha dicho que siempre el oxido actua con el -2 como valencia, pero aveces aparece con otros numeros incluso mayores y no entiendo el porque, si podria responderme hoy o mañana se lo agradeceria mucho, ya que tengo evaluacion de esto mañana y estoy estudiando con sus videos, en fin, saludos!

[@laquimicadeyamil]

@@Yoru_aqua Claro que sí. El oxígeno tiene - 2 como estado de oxidación casi siempre, excepto en los peróxidos, donde actúa con.-1. Los números que salen de multiplicar el subindice del oxígeno por - 2 nos indican la carga total del oxígeno en la molécula, sin afectar su estado de oxidación, que, en óxidos, siempre será - 2.

[@Yoru_aqua]

​@@laquimicadeyamilOhh, bueno, muchas gracias ahora entendí