Fysik 2 Bohrs atommodell

Kort historia om olika atommodellers utveckling och hur atomens ljus ligger till grund för Bohrs atommodell.
Förklarar Bohrs atommodell utifrån dess postulat, samt begreppen excitation, deexcitation och energinivådiagram.
Förklarar och visar exempel på Bohrs atommodell för väteatomen.

[@gypsycatcher1822]

tack boss

[@AB-uf6ry]

Tack för videon :)

[@atur9707]

Kung

[@bubbly8659]

Tack så mycket för videon! Har några frågor Vid 20:50 varför ska man omvandla energin till Joule? Vad händer om man inte gör det utan låter enheten vara i eV? Vid 23:07 , var kommer 103 nm ifrån?

[@TomasSverin]

Plancks konstant anges i Js, och då är det lämpligt att ange energin i J. Det är även möjligt att ange Plancks konstant i eVs (eV/Hz) och då behöver man inte omvandla energin till joule. 103 nm kommer från alternativ 1 18:15 (övergång från 2:a exciterade tillståndet till grundtillståndet)

[@philipT8989]

13:10 varför är det negativa värden och inte positiva? Är det bara så eller har jag missat någon viktig detalj till anledning? 16:18 om den exciteras borde den inte gå till en bana längre från kärnan? 17:14 hur ska man veta dessa värden? Räknar man eller står det i någon formelsamling?

[@juliusborgvind9604]

Eftersom det är jonisationsernergin som är vald till nollnivå för atomens energi är alla energitillstånd negativa för atomerna. Siffran -1,51 borde med största sannolikhet finnas i formelsamlingen. Joniseringsenergier för väte finns på sidan 78 i formelsamlingen.

[@juliusborgvind9604]

Du har dock svar på frågorna i videon förutom på varför exciteringen inte går i en bana längre ifrån kärnan.

[@TomasSverin]

Atomen exciteras till 2:a exciterade tillståndet (energinivå 3), men atomen vill befinna sig i sitt grundtillstånd och måste då göra av med energi i form av emission av fotoner (sända ut ljus), och detta medför att elektronen hamnar i en bana närmare atomkärnan