緩衝液　性質　原理　わかりやすく　高校化学　エンジョイケミストリー　124208

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緩衝液　性質　原理　わかりやすく　高校化学　エンジョイケミストリー　124208

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3 жыл бұрын

#緩衝液　性質　原理　わかりやすく　高校化学　エンジョイケミストリー
緩衝液の性質について講義しています
内容
#緩衝溶液は弱酸とその塩、もしくは弱塩基とその塩の混合溶液のことをいい、少量の強酸や強塩基を加えても、また水でうすめてもpHがあまり変化しない性質があります。
これはそれぞれの酸、塩基、そしてそれぞれの塩から放出されるイオンが平衡状態を保っており、急激な変化に対してそれを和らげる向きに平衡が移動できるようになっているからです。これを#緩衝作用といいます。
緩衝液は私たちの身近に多くあります。血液中にもそして細胞内にも存在しています。

Пікірлер: 17

@user-pq4ys1zb1b 20 күн бұрын

緩衝液がどうしても分からなくて、色んなサイトや動画を見ましたが先生の動画が1番分かりやすくてすぐ理解する事が出来ました。ありがとうございます☺️

@enchemi 19 күн бұрын

ご視聴いただきありがとうございます。そう言っていただいてとても嬉しいです。これからも頑張りますね！

@user-zx3lb9yt1s 2 жыл бұрын

なんで学校の授業だと全くわからなかったのに、ここだと一発で理解できるんだろう分かりやすすぎる

@enchemi 2 жыл бұрын

保存用さまご視聴いただきありがとうございます。お役に立てれば光栄です。今後もご活用ください。

@user-kd7wt5yn2c Жыл бұрын

ついこの間の模試で緩“衡”溶液って書いて間違えたw

@enchemi Жыл бұрын

蒼位さまご視聴いただきありがとうございます。もう間違えませんように。

@user-fw2bs9xl8s 6 ай бұрын

いつもお世話になっております。酢酸と酢酸ナトリウムのところについてなのですが、酢酸ナトリウムが電離してできた酢酸イオンが加水分解して酢酸分子になるといった反応は起こらないのでしょうか。また、酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき(酢酸の物質量の方が大きい)、酢酸の平衡、酢酸イオンの加水分解と水の電離の反応はどのように進むのでしょうか。長文となってしまい、申し訳ありません。よろしくお願いします。

@enchemi 6 ай бұрын

ご視聴いただきありがとうございます。ご指摘の部分ですが、結論から申し上げると仰せのような反応は殆ど起こらないと考えてください。酢酸ナトリウムは完全電離するので、酢酸ナトリウムのモル濃度分の酢酸イオンが生成します。当然ながら加水分解を一部するので酢酸イオンの数は加水分解によりわずかに減少し、その分の水酸化物イオンは生成します。しかし、加水分解定数は酢酸の場合、3.7×10^-11であり、ほとんど加水分解せずに酢酸イオンのまま存在します。ただわずかな量の加水分解でpHの変化に影響が多少ありますが、すべての酢酸イオンが加水分解するわけではないというところをご理解ください。この質問、実は結構多いのでこれだけで動画を作ってもいいかもしれません。酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加え、完全に中和せずに酢酸が過剰量残る場合も酢酸を形成していた酢酸イオンと水素イオンのうち、水素イオンは水酸化物イオンと中和反応し水となりますが、酢酸イオンだけはそのまま残り続けます。もちろん新たに生成した酢酸イオンも幾ばくかは加水分解するものも出てきますが、全体量と比べれば無視できる程度の量です。このあたりの疑問は当然のことと思います。酢酸イオンは加水分解し、酢酸ナトリウムは塩基性を示すとはいうもののその加水分解はごくわずかです。しかし、pHの変化にははっきりと表れるもののpHは対数なので、大きく変動しているように見えているだけです。ご参考まで。