Produit ionique de l'eau

[@saidatija5597]

merci pour tes explications très claire 😊

[@vanmzzl8842]

Merci! Explications claires comme toujours

[@mowafakjandli5050]

Excellente explication

[@ReeZarTs_]

Super bien expliqué merci 😜

[@yurikwaki4595]

Merci bien ❤️❤️

[@costo8779]

merci frr t l meilleur

[@yaminamorrhadi2350]

magnifique j'ai tous compris

[@theredflower2877]

Merci pour la vedeo.. Je veux une petite explication sur le transport membranaire ( duffision simple et duffision facilitée) .. Et merci👍👍

[@selimt8263]

Bonjour, pourquoi [H3O+]=[OH-] et ne peut pas être différent (3'00") ? Et pourquoi [H3O+] augmente quand on verse de l'HCl dans l'eau (4'15") ? Merci

[@Jojo-pk4gn]

Merci

[@rachidl6064]

Bonjour prof et si la température change que devienne cette formule ? Et merci d'avance

[@gabin12345]

ben ça change r

[@gabin12345]

fin juste les chiffres seront pas les mm mais la formule reste la mm

[@jdumas]

En effet, la formule reste la même, la valeur de la constante change : pour plus d'infos : fr.wikipedia.org/wiki/Autoprotolyse#/media/Fichier:Temperature_dependence_water_ionization.svg

[@OnthLvRoad]

Et concernant la concentration de 55,55 M de H2O qui revient aussi comme constante... Est ce une concentration à l'équilibre ou initiale ? Je veux dire que si je fais un bilan de concentrations pour ta deuxième equation par exemple (HCl + H2O-> Cl- + OH-), devrais je mettre 55,55 M comme concentration intiaile ou à l'équilibre de H2O ? 🤔 Merci d'avance 👌🏼

[@jdumas]

Tu peux la mettre comme concentration initiale. Et l'idée est que ça va (en termes relatifs) tellement peu changer au cours de la réaction, que ta concentration à l'équilibre peut être considérée comme quasi-égale à 55,5 M

[@OnthLvRoad]

@@jdumas super merci beaucoup !

[@rodriguenzana3581]

Et tout ça c'est à 25° ou bien ?

[@jdumas]

Oui tout à fait ! A 25°C

[@senbusinesssenegal3320]

Très clair ??