Produit ionique de l'eau et pH 🎯 Exercice | Terminale spécialité | Chimie

[@ProfPaulOlivier]

Voici les résultats attendus pour l'exercice en fin de vidéo : 👉 [H3O+] = 3,23 × 10^-8 👉 pH = 7,49

[@douguy-blaisemegnemengue5871]

Merci beaucoup. J'ai trouvé les mêmes résultats

[@malekmekhancha]

@@douguy-blaisemegnemengue5871bonjour comment avez vous trouvez de résultat svp

[@veuy653]

Merci❤

[@AdolpheBikimgweth]

Quelle est la formule à utiliser pour le dernier ??

[@kvidoszn]

on arrondi à 7,5?

[@narimenn]

purée j'ai contrôle demain la vidéo elle tombe bien !

[@ProfPaulOlivier]

J'espère que tout s'est bien passé !

[@HassimDouyon-l5r]

Merci infiniment !

[@ArsonLonely]

J'ai un devoir hyper important dans quelques heures💀💀

[@NskoBss]

Pareil je suis dans la merde😢

[@leonbricout8368]

T'as géré ?

[@mehdiyhy8086]

t'es vidéo sont super bien tu peux en faire sur la thermochimies stp

[@Coxinnelle]

Merci infiniment

[@salima4705]

Merci

[@leacro2773]

@ProfPaulOlivier bonjour, dans un commentaire vous avez parlé des chiffres significatifs, justement ici pourquoi est ce qu'on ne garde pas 2 chiffres significatifs pour [H3O+]comme [HO-] en a que 2 ? j'ai donc trouvé 7,5 pour le pH ? merci bcp :)

[@ProfPaulOlivier]

Sauf oubli de ma part, c'est bien ce que j'ai fait. Donc tu as raison, données et résultats avec 2 CS :-)

[@tonyHern865]

d'après la formule donc si on ajoute des molécules d'eau à d'autres molécules d'eau alors on obtient comme produit des ions hydroxydes et oxonium? Je comprends pas bien le principe physique

[@camillemeyer5944]

Bonjour, je n'ai pas bien compris comment vous avez trouvé les réponses à la fin.... 😢 les 2 premières colonnes oui mais pas la dernière

[@aureliaanais5022]

Une question me taraude l'esprit : je vous avoue que j'ai du mal à comprendre pourquoi on utilise la formule du produit ionique de l'eau pour des boissons qui contiennent certes de l'eau, mais qui ne sont pas uniquement composées d'eau (j'entends par là des solutions d'eau pure). Et puis surtout je ne vois pas trop l'intérêt d'utiliser cette formule quand on a celle de la constante d'acidité (je vous avoue que ces deux formules ont l'air les mêmes pour moi) 😅 Si vous pouviez m'éclairer à ce sujet je vous en serai très reconnaissante !

[@mimosa8413]

En fait on cherche les concentrations des ions H3O+ et OH- dans des solutions aqueuses (peu importe la solution/boisson tant qu'elle est composée en grande partie d'eau). La nature de la solution aqueuse n'importe pas, puisque que les deux ions que nous étudions font partie du calcul du produit ionique de l'eau Ke seulement, pas des autres ions (ex des ions Ca2+ du lait qui n'importe pas dans le calcul des concentrations).

[@adrienrivas5531]

👍🏻👌🏻👏🏻🥼🥽⚗🧪

[@nacerabdou]

[H3O+]=3,2*10^-5 et pH=4,5

[@enzojund]

@@ProfPaulOlivier Moi j'ai trouvé pour H30 + : 3.22*10^-8 et pour le pH = 7.49 je pensais avoir juste...

[@juliettewarchol957]

@@ProfPaulOlivier vous êtes sûr qu'il n'y a pas une erreur ?

[@ProfPaulOlivier]

Voici les résultats attendus : [H3O+] = 3,23 × 10^-8 pH = 7,49

[@ProfPaulOlivier]

@@juliettewarchol957 Dans le commenter de Nacer, si. Voici les résultats attendus : [H3O+] = 3,23 × 10^-8 pH = 7,49

[@ProfPaulOlivier]

@@enzojund Petite erreur sur les chiffres significatifs. Voici les résultats attendus : [H3O+] = 3,23 × 10^-8 pH = 7,49

[@salisoureya9128]

Merci infiniment

[@YannLigbet-h3p]

Merci

[@MiguerlineFleurestil]

Merci beaucoup

[@ProfPaulOlivier]

Merci pour votre commentaire ! 🙂 N'hésitez pas à partager la chaîne autour de vous si elle vous semble utile ! 🙃👍