Termokimia (1) | Entalpi Dan Perubahan Entalpi | Persamaan Termokimia | Hukum Hess

[@kimatika_official]

Hallo semua 😊 Mohon maaf dimenit 13:46 vidionya kepotong. "Kaidah yg ke 3 adalah Hukum Hess : Jumlah kalor yg dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir." Oia, pembahasan lengkap untuk Materi Termokimia bisa dilihat disini ya 👇 kzbin.info/aero/PL2PAgVsFqpcCOUvvOV1frvPP47nxsaHtB

[@zahrohna0107]

Besok sy ada UH Termokimia, pernah direkomendasiin ch yt ini sm teman. Makasih banyak 😭 ternyata bisa mudah dipahami

[@Owhhdewi-fq7mh]

Masyaallah makasiii kakk,pas di jelasin guru caranya panjang bangett iniii kokk enakk bgtt di pahami sekai tontonn senengg bngttt 😖😭😭😭

[@nananghidayat9517]

Setelah senyawa hidrokarbon. Guru langsung ngeshare video termokimia auto buka channel kimatika dong ...sangat membantu banget channel ini, mudah di pahami.... terima kasih kak🤗

[@kimatika_official]

Sama-sama... 😊🤗😉

[@bakitama]

Pejuang UAS kelas 12 lagi pusing ngulang materi, apalagi materi kimia, Alhamdulillah liat ini jadi ngerti, Makasi kak 😭

[@ririhidayati5967]

ALHAMDULILLAH TERIMAKASI BANYAK KAK AKU UDAH NGERTI SUMPAH NANGIS DARI MAGRIB SAMPAI JAM11 MALAM GARA GARA AKSEL GK DIJELASIN DISURUH BELAJAR SENDIRI TAPI SETELAH NONTON INI SENENG BGT TERHARU😭😭😭❤️❤️❤️❤️❤️

[@kimatika_official]

Alhamdulillah. Semangat belajarnya ya..🤗

[@erendprasetia7412]

alay

[@farisazzam686]

@@erendprasetia7412awokawok

[@erendprasetia7412]

@@farisazzam686 harus digituin si paling ambis

[@artorius2112.]

@@erendprasetia7412 gw suka gaya lo👊👊

[@safirazainatulkhasanah9950]

pas awal liat nya bingung banget banyak unsur nya ampe mau nyerah gak belajar buat uas akhirnya ngeliat penjelasan ini caranya se simpel itu ternyata penjelasan nya mudah banget buat di pahami makasih yaa kak sehat sehat selalu❤❤

[@annzllakrmh]

nangis bgt 😭 akhirnya nemuu yg penjelasan nyaa mantep bgt gini ga muter² langsung to the point😫😍

[@putuunicwedayani2764]

Seneng bangett tiap dengerin kakak ini ngejelasin,yg awalnya ga paham jadi paham bangettt😩❤️

[@VanesyaGita]

AAAAAA MAKASIH KAMULAH SATU SATU NYA KEBAHAGIAAN KU ALHAMDULILLAH LUAR BIASA I LOVE YOU BU GURU

[@verinaaisha11]

Terimakasih banyak kak sangat mudah dipahamii, pusing banget besok ulangan Alhamdulillah ada channel ini, sehat selalu untuk kakak❤❤

[@mir4444cle]

besok pts & ga paham sama termokimia. abis nonton video kakak jadi mayan paham, thank you so much kak

[@Melisarianti_]

Makasiii banyk kak video ny bermanfaat bngt, selama daring ini aku gak ngerti sama sekali materi nya trus hari ini langsung di suruh ulangan dadakan, setelah aku nonton video nya insyaallah aku udah pahammm... Makasiii banyak kakak, sehat selalu yaaa

[@m.firdaushidayat6851]

cara ngejelasin nya enak banget,mudah dipahami. Makasih banyak bu,sukses selalu

[@susiberliyana3681]

Alhamdulillah terima kasih kak, akhirnya paham sama materi termokimia

[@fazilayasminmaulana2367]

Pengen nangis tadinya ga paham. Eh aku inget channel yg dishare sama guruku. EH ALHAMDULILLAAAAH WOI UDAH UP SAMPE TERMOKIMIA. MAKASIH BANGET KAK, video penjelasannya jelas banget. Alhamdulillah jadi paham🥺🔥

[@kimatika_official]

Alhamdulillah... 😊

[@SariminWae]

Itu semua udah setara.... kalo guru aku belum disetarakan dan harus disetarakan dulu😔😔

[@AyuPandini-m2f]

Iya lagi😭 blm lagi kalah soal nya cerita beh

[@meowpoof]

YaAllah Alhamdulillah penjelasan kakak jelas bangettt,, sangat mudah dipahami makasi ya kak,, saya besok PAS huhuuu makasiii banyak kak🥺🌻

[@ramadhaniindrygunawansitep6690]

Penjelasan nya simpel trs mudah di mengerti makasih kk😻.makin like sama kimia heheh

[@aisyahmusahila6917]

alhamdulillaah mudah dimengerti 😭😭😭 terima kasih banyak ilmunya kakk, sangat membantu karene besok saya mau ulangann wkwkwk😭💗💗💗

[@cannselalu7191]

Makasih kak penjelasannya mudah dimengerti🤗. Semngt! Jgn bosen upload video lagi ya kak😍

[@kimatika_official]

Ok dek ku... Semangat juga belajarnya ya...😊

[@raramaretahartininingrum1067]

ya allah uda kelimpungan nyari vid pembelajaran tapi ga paham sampe nangis pasrah vid kaka muncul seneng bngt😭😭😭

[@Aiwoww]

Enak bangett ngejelasin nya ,gampang di cerna

[@ahmd_fikri17]

Makasihh bangett kak materinyaa mudahh di pahamiii,, tadii yangg awal nyaa ngaa bisaa sekarang jadii bisaa😇😇

[@shunmirai4322]

Makasih banyak kak tadinya aku udah panik besok pts kimia ga ngerti apa2 tapi berkat video kk jadi ngerti semuaa😭🙏🏻🙏🏻

[@adindaapriliya1826]

Alhamdulillah penjelasannya sangat mudahh sekali dimengerti 🥺 yang tadi nya ga paham skrg jd paham bgt, pokonya terimakasih kak sangat membantu🥰 Semangat terus kak upload video nyaa!!🙌🏻

[@airareana2020]

KAKAK MAKASIH BGT AKU JD NGERTI 😭😭❤️👍🏻👍🏻

[@lianura.6746]

Waaah Alhamdulillah, mudah sekali dipahami kak😍 Semoga menjadi amal jariyah kakak

[@kimatika_official]

Alhamdulillah.. Aamiin.. terimakasih.. 🤗

[@alifanursyahidaputri3035]

Alhamdulilah kaa aku mulai faham dari penjelasan nya 🥺 makasii yaa ka,semoga ilmunya berkah selalu 🤲🏻✨

[@fajaroktaramadan1799]

luvvv

[@hananhanifah]

kak makasih banget mau nangis akhirnya ngerti besok aku ulangan huhu, makasih banyaaak😭❤️

[@kimatika_official]

Sama2... Semoga sukses ulangannya...😊

[@mimosa1542]

Alhamdulillah, barokallah Kak Kimatika...🤲

[@Riski.Oktavian]

Terima kasih ^^ ini sangat membantu. Sekarang jadi semangat lagi buat belajar kimia :D

[@berlinsimanjuntak5127]

Terima kasih Kaka😭😭😭😭😭😭😭😭😭❤️❤️❤️❤️❤️ Ilmu nya bermanfaat banget😭😭😭 Request kimia Kelas 10-12 ya Ka😭

[@kimatika_official]

Siappp... Minggu depan masuk materi apa nih?

[@berlinsimanjuntak5127]

@@kimatika_official Aku Kan kelas 11 Ka nah Bab 2 laju reaksi 😭 Tapi Masih liat pembahasan kelas 10 kimia ,apakah Kaka ada video materi kimia Kelas 10 sem1-2?😭

[@kimatika_official]

Coba cek di playlist Kimatika ya dek. Kali aja ada video yg lagi dicari. Utk llvideo laju reaksi masih proses.. mgkin 2 atau 3 hari baru bisa posting

[@berlinsimanjuntak5127]

@@kimatika_official oke terima kasih Banyak kaka😭😭😭😭❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️ Aku share yaa❤️

[@kimatika_official]

@@berlinsimanjuntak5127 iya.. boleh kok di share ke teman2

[@starscreamer7963]

big thanks to kakaknya udh buat video nyaa 😵❤👍🏻

[@allouisiusjessen]

5:21 itu kenpa yang di soal ditulis bahwa delta H = -800(negatif delapan ratus) kenapa ketika dijawab kok berubah menjadi positif 800 apakah bisa minta tolong dijelaskan asal usulnya? @Kimatika

[@kimatika_official]

Tanda negatif bukan nilainya,. Tapi artinya melepaskan. -800 kj berarti melepaskan kalor sebesar 800 kj.

[@allouisiusjessen]

@@kimatika_official owh ok ka

[@ryanwelland4797]

Terimakasih ka penjelasan nya sangat mudah di mrngerti

[@ganiasaleha9855]

Menit 13:42 itu yg 2CO2 nya ga perlu dihitung kak perubahan entalphinya?

[@ikhsantiamelia]

Makasih banyaaak yaa kak, aku akhirnya bisa ngerti termokimia 🙏🏼😭👍

[@SubarDhiny]

Terimaksih bu guru sudah berbagi ilmu Sangat bermanfaat Sukses terus ya

[@kimatika_official]

Aamiin Terimakasih.😁

[@15.murnikhafifah81]

Kk bahas soal" hots termokimia dong kk hehehe

[@kimatika_official]

Siappp... Ditunggu aja ya, ajak teman2nya biar bisa nobar.. share juga biar teman2 semua kenal dgn channel Kimatika.. 😊😉

[@itsnafarikhahanggraeni2156]

Gampang dicerna kak, makasih🙌🙌

[@AlyaBediona]

Hari ini pas kimia, dan baru belajar pagi ini 😢

[@melasti0265]

Thx, kak, aku pinjam untuk nerangin ya video nya

[@fachrelalevri3103]

Mudah di mengerti bu, terimakasih

[@maunggaming8720]

Bermanfaat 👍

[@rahmadhanif.206]

Alhamdulillah makasih kakk guruku ga pernah ngasih penjelasan 😭

[@Astrolicious]

Terima kasih, Kak, atas ilmunyaaa

[@nadiasepti6368]

Sebanyak 4 ,4 gram CO2 ( Mr= 44) dibentuk dalam pembakaran karbon. Jika entalpi pembentukan CO2 adalah -94 kkal , tentukan besarnya kalor reaksi yang terjadi pada reaksi : C (s) + O2 (g) ( CO2 (g) tersebut

[@kimatika_official]

Entalpi pembentukan CO2 artinya kalor yg dilepas pada pembentukan 1 mol CO2. Sedangkan perubahan Entalpi reaksi yg ditanyakan untuk 4,4 gram CO2. Berarti Cari dulu mol nya CO2 yaitu = gram /Mr = 4,4 / 44 = 0,1 mol. Jadi, ∆H reaksi = 0,1 x -94 = -9,4 kkal. Penjelasan materinya Liat disini dek kzbin.info/www/bejne/jnPao6mjhd9-q5Y

[@nadiasepti6368]

@@kimatika_official makasih kakak:)

[@rasyadelss.3915]

PAHAMM BGTTT MAKASII KAKKK❤❤❤

[@Dianavi2]

Makasih kak ilmunya

[@fazyeah7575]

Mudah bgt ngertinyaa makasii😭😭

[@christopherrafael9792]

Paham banget🤗 makasih kakak

[@nurainiqn6647]

Terimakasih kk

[@allediaries]

Terimakasih kak👍. Mantapss

[@tiyaauliyasamsiah9476]

Terimakasih atas ilmunya kak 🙏🏼

[@kimatika_official]

Sama2 dek😊

[@creamxjournal6506]

NGERTI BANGET MAKASIH KA

[@31_renataauliafitri51]

kaidah yang 3 namanya apa kak? soalnya itu langsung contoh soal

[@kimatika_official]

Oia, bru nyadar klo vidionya kepotong gitu. Kaidah yg ke 3 adalah Hukum Hess dek, Perubahan Entalpi tidak dipengaruhi oleh jalannya reaksi atau tahapan reaksi, tetapi keadaan awal Dan akhir.

[@allediaries]

Terimakasih banyak 🙏

[@dheaangelinapratama]

Terimakasihh kak👍

[@danielghodang2189]

Terimakasih atas penjelasannya, Kak.😁

[@kimatika_official]

Sama2 😊

[@d3kepga_wuguhzaktynugroho574]

Thank you🙏

[@yakoblao2292]

Mohon izin digunakan untuk penelitian dalam kelas 🙏

[@nadilarara5177]

Kak aku blum ngerti gimana cara membuat reaksi nyaa kak..misalnya Na2Cl ituu kalo mau d buat reaksi gmnaa gituu kakk.. Tolong jelasin yaa kak maksih kakk

[@lalaadla9600]

kak akuu mau ph materi inii dan gaa paham sama sekali😭 Alhamdulillah setelah liat video kakak akhirnyaa pahamm kak terimakasihh bnyakk😭💗

[@kimatika_official]

Alhamdulillah, sama2 😊

[@fadilathefirst8834]

bener bener terima kasih kaa

[@moonpriincss]

Makasih kaka

[@allfoxed]

aaaa makasi banyak kak, aku jadi faham😭

[@agustinrahma-qu7lq]

alhamdulilah ngertiii

[@Thehan-j1j]

Kesini karna tugas hemmm

[@aliyahofficial8]

Thanks a lot

[@monicayohannasari3637]

👌👌

[@annzllakrmh]

makasih banget 😭😻

[@kimatika_official]

Sama2😊

[@fadilapqrstu2883]

makasii kaa hehe

[@lastarumapea470]

Makasihh...

[@ntsyaamalia-h6m]

izin ngambil gambar terakhir ya ka🙏

[@kimatika_official]

Silahkan

[@dominickdavian867]

kak saya mau nanya, untuk contoh soal nomor 2 pada menit 13:30, kalau 2CO2 nya itu kenapa diabaikan? apakah krn sudah 1 reaksi pada 2C2H5OH yang sudah dibalik dan dikali 2, atau krn tidak terlalu penting atau gimana ya? terima kasih.

[@kimatika_official]

Bukan tidak penting, tpi sudah terwakilkan dgn 2 Senyawa yg lain. Kenapa bukan CO2 yg dijadikan patokan, Karena CO2 ada direaksi ke 1 dan juga ada direaksi ke2, jadi sulit menyesuaikan dgn reaksi yg ditanyakan. Klo misal reaksi pertama dijumlahkan dgn reaksi yg kedua (setelah disesuaikan) nanti Akan menghasilkan reaksi yg ditanyakan. Dicoba saja biar lebih paham.

[@kanxvas.]

@@kimatika_official jadi cukup salah satu reaksi saja?

[@mujiburrahman7143]

Terlalu ezz KK 🗿

[@hllownr]

Kak mau nanya, kalau diketahui 1 gram air pada 100°C dan tekanan tetap 1 atm. Kalor sebanyak 2,26kJ. Perubahan entalpinya per mol air gimana ya kak? Ga paham huhu😭🙏🏻

[@kimatika_official]

2,26 kj untuk 1 gram air (1 gram air = 1/18 mol). Berarti untuk 1 mol air, ∆H = 2,26 X 18

[@hllownr]

@@kimatika_official okeii kak, Terimakasih banyakk!!♡♡

[@whit_you]

aku ngerti tapi kalo untuk di praktekan aku gabisa kak,makasih ilmunya

[@kimatika_official]

Semangat ya...

[@namanama447]

Iyaa yaa, gatau kenapa klo soal hitungan mesti gituu, dijelasin oke paham, pas dikasih soal gabisa

[@bixbiebb1812]

12:50 itu kan msh ada senyawa 2CO2 nya kak, knp ga ditambah lg perub. Entalpinya ?? Knp ga -2820 + 2760 + (-1380) ?

[@kimatika_official]

Reaksi yg ditanyakan delta H nya Akan diperoleh apabila kedua reaksi yg diketahui disoal dijumlahkan (syarat: harus disesuaikan terlebih dahulu), Jika reaksi dijumlahkan, maka delta H juga hrus dijumlahkan. Krena reaksinya Ada 2 makanya nilai Delta H yg dijumlahkan juga 2. Dan untuk CO2 itu Sudah ikut tersesuaikan pada reaksi yg pertama dan kedua. Untuk lebih yakin bisa dibuktikan dgn cara menjumlahkan reaksi yg sudah disesuaikan. Disini kk jelaskan untuk CO2 saja. Pada Rx 1 : ada 6 CO2 disebelah kanan. Pada Rx 2: ada 4 CO2 disebelah Kiri (setelah dibalik Dan dikali 2) Krena berbeda ruas berarti dikurang. Jadinya 6-4 = 2 CO2 diruas kanan. Kenapa diruas kanan, krena CO2 yg jumlahnya besar yaitu 6 berada diruas kanan. Bi

[@ProfesorGamingMC]

4:27 kak mo nanya Kenapa ditulis 800kj sedangkan ∆H pada soal -800kj Atau (-) hanya sebagai tanda bahwa melepaskan kalor?

[@kimatika_official]

Yupss bener...

[@daffa_nj08]

Boleh nanya kak? Di duradi 16:42 kenapa ketika -790 pindah ruas jadi tetap min? Trmksh.

[@kimatika_official]

Itu yg pindah -593 nya dek, x nya tetap, -790 nya juga tetap.

[@khairuman4527]

Kak di contoh soal 5:17 Kan ada kata MENGSILKAN hanya 200 kj . jadi dalam perhitungan nilai nya jadi -200kj. karena itu reaksi eksoterm benar ngk kak

[@kimatika_official]

negatif itu bukan nilainya dek, hanya menunjukkan kalor itu dilepaskan/dihasilkan/eksoterm. Jadi klo dibuat ∆H = - 200 kj = melepaskan atau menghasilkan kalor sebesar 200kj.

[@21_mukhlasa.p4]

Alhamdulillah paham

[@Sastra.Zalukhu-tp8bs]

Kob bisa kak dari delta H=-800 kj Menjadi 800 Kj dibawahnya

[@kimatika_official]

Iya, delta H=-800 kj menunjukkan reaksi eksoterm, sedangkan +800 kj menunjukkan reaksi endoterm.

[@24_mutiarakhanzaasyifa95]

kak yang kaidah 1 sama 2 itu hukum hess ?

[@aghitszulvia5966]

makasii kak, mudah dipahami💫

[@riskasaputri6113]

Kak gimana cara memindahkan reaksi2nya

[@mirahsrii]

kak maaf mau nanya, dimenit 16:27 itu bukanya klo yg dikiri negatif pindah ke kanan jadi positif? bukanya seharusnya x= 790-593 yaa?? mohon direspon, aku bingung hehe🙏🏻

[@kimatika_official]

Di situ - 593 nya yg pindah jadi positif. X tetap, - 790 nya tetap. Klo mau pindahin -790 juga boleh, tpi ingat X juga pindah, X bertanda (+) jadi klo pindah tandanya (-). - X = 790 - 593

[@mirahsrii]

​@@kimatika_officialterimakasih🙏🏻🙏🏻

[@andhininovianaa.p_8093]

untuk conso paling terakhir kebalik ga ya itu? soalnya yg aku tau dari -790 kalo pindah jadinya positif tapi itu yg positif malah 593nya dan yg 79 tetep negatif. mungkin hasil angkanya tetep sama tapi tandanya yg bakal beda kalo di vid (-) kalo yg menurut saya jadinya (+). Tolong dijawab siapa tau saya yg keliru😊

[@freyasucia4803]

kaa mau nanya di soal no 1 yg dik reaksi termokimia, kenapa ch3oh yg jd patokannya? bisa ga kalo pake senyawa/unsur lain? misalnya h2o atau o2

[@freyasucia4803]

buat nyari delta h nyaa

[@kimatika_official]

Bisa juga pakai yg lain.

[@winaynay]

cara tau reaksinya dijumlahkan itu gimana ka?

[@cindyseptianitodingbua_09.73]

Maaf Kak untuk reaksi bolak balik, tanda dari delta H nya positif atau negatif kak? Terimakasih kak

[@nabillaneza1423]

thankyouu bangett kakkk😍

[@kimatika_official]

Sama2😊

[@tatihputri7460]

Makasih kak ilmunya. Btw ngomong nya jangan cept² kak otak ku lama loading🙏😭

[@kimatika_official]

Siap..maaf ya.. bisa dilambatin pake menu di KZbin kok.. klik layar KZbin nya.. klik 3 titik di pojok kanan atas. Lalu pilih playback speed..

[@Melatiii274]

kan bisa dipouse hahah

[@Putri-pb9wr]

delta h nya knpa hasilnya jd 60 kj ya?

[@bilqisputrisafira]

iyaa kak knapa bisa 60 yaa

[@putrinurhalimah3]

Maaf kak mau tanya yg -2.820 + -1.380 kok bisa hasilnyh -60kj yh kak ,mohon d jawab kak🙏

[@mydreamcometrue666]

itu -2820 + (+) 1380 ya bukan -1380 (karena dibalik dari -1380 menjadi + 1380) maka hasilnya -60

[@zuwitasukmajaya]

kak, utuk 2SO3 kan -800kj, knp saat perhitungan hanya 800 aja?

[@raffiindrac.623]

hai kak..cara tau kalo rekasinya di tambah atau dikurang gimana ya?

[@kimatika_official]

Maksudnya nilai Delta H nya ya?

[@raffiindrac.623]

@@kimatika_official iya kak. disitu kk bilang delta H nya ditambah karena reaksi yg ditanyaitu hasil tambah reaksi yg diketahui

[@kimatika_official]

Oohh, klo reaksi selalu ditambah, agar mendapatkan atau sesuai dgn reaksi yg ditanyakan, tpi sebelum ditambah, reaksi yg diketahui harus disesuaikan dulu. Biar Makin paham coba aja jumlahkan reaksi yg Sudah disesuaikan tsb. Cara menjumlahkan reaksi: Misal C + 1/2O2 -> CO CO + 1/2O2 -> CO2 Klo molekul atau zat yg sama berada diruas yg sama, maka harus dijumlahkan. Contoh O2 sama2 disebelah Kiri. Berarti ditambah jadi 1O2. Tetapi klo zat yg Sama berada pada ruas yg berbeda berarti dikurang, Contoh CO, sebelah Kiri 1CO disebelah kanan 1CO, dikurang jadinya habis. Jadi hasil penjumlahan reaksi diatas C + O2 -> CO2

[@raffiindrac.623]

@@kimatika_official ohh gitu ya.. terimakasih kak