KONFIGURACJA ELEKTRONOWA PODPOWŁOKOWA JONÓW | Matura z chemii

[@karolqa999]

Kocham ten kanał

[@luzchemia]

Ja też 🥴

[@hubert852]

Super

[@luzchemia]

Dzięki 😁

[@xdawid1113]

Kox

[@studiish1t]

dlaczego Fe nie oddaje 8e zeby byc jak Ar? tak jak K oddaje 1 i S zyskuje 2?

[@luzchemia]

Żelazo jest metalem przejściowym z grupy pobocznej, co oznacza, że jego elektrony walencyjne znajdują się nie tylko w zewnętrznej powłoce, ale również w przedostatniej. Z tego powodu żelazo nie oddaje wszystkich 8 elektronów, ponieważ stabilizuje się w innych konfiguracjach elektronowych, takich jak Fe²⁺ lub Fe³⁺, gdzie traci 2 lub 3 elektrony. Pierwiastki z grup pobocznych nie dążą do pełnej konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego, jak np. argon, ze względu na swoje unikalne właściwości. Tak po prostu jest 😊

[@luzchemia]

Skoro jest stabilny przy oddaniu 2 czy 3, to po co ma oddawać 8. Wiesz ile by go to energii kosztowało? 😛

[@luzchemia]

A energia w tych czasach droga ❗️

[@studiish1t]

@@luzchemiadziekuje!!

[@luzchemia]

@@studiish1t spoko :)

[@Tymi-f5b]

Jak wypełniać te kratki bo mi wyszło z reguła Hunda 3 p trzy strzałki a w 3 s jedna strzałka?

[@luzchemia]

Tłumaczę to w moim filmie, o tutaj: kzbin.info/www/bejne/jojbgXufhsyAarM Wypełnianie kratek zgodnie z regułą Hunda polega na tym, że elektrony zajmują osobno każdą dostępną orbitę (kratkę) w danym podpoziomie, zanim zaczną się parować. Jeśli chodzi o twoje pytanie dotyczące konfiguracji 3p i 3s, oto jak to wygląda: - Podpowłoka 3s: Podpowłoka ta ma tylko jedną kratkę (orbital s może pomieścić maksymalnie 2 elektrony). Jeśli masz jeden elektron na tej podpowłoce, umieszczasz jedną strzałkę (elektron) w tej kratce. - Podpowłoka 3p: Podpowłoka ta składa się z trzech kratek (3 orbitale p, każdy z maksymalną pojemnością 2 elektronów). Reguła Hunda mówi, że jeśli masz trzy elektrony w podpowłoce p, umieszczasz je pojedynczo w każdej z trzech kratek, zanim dodasz drugi elektron do którejkolwiek z nich. Dlatego też każda z kratek 3p powinna mieć po jednej strzałce. Mam nadzieję, że to wyjaśnienie jest pomocne!