La théorie cinétique des gaz parfaits, introduction

Nous introduisons les éléments permettant de comprendre une version simplifiée de la théorie cinétique des gaz parfaits.
Sur notre site clipedia.be, tu trouveras d'autres vidéos pour mieux comprendre les sciences. Sur le site, il est plus facile de s'y retrouver parce que les vidéos sont mieux classées. En plus, sur clipedia il est possible d'avoir des réponses à tes questions. Ici, nous ne répondons qu'exceptionnellement ... pas trop de temps à consacrer aux querelles usuelles qui ont lieu dans les commentaires. Sur CliPeDia, tu trouveras aussi des quiz pour vérifier ce que tu as vraiment compris. On t’attend donc, à bientôt !
Et si tu as envie de nous donner un coup de main en retour, n'hésite pas à nous soutenir sur tipeee : www.tipeee.com.... On aura besoin d'aide pour arriver à couvrir tout le programme en cinq ans.

[@alicethevoux-chabuel8558]

C'est tellement bien d'entendre un cours dans sa langue maternelle. Merci mille fois!

[@julienmarcinkowski1546]

Enorme merci pour cette introduction qui me rappelle beaucoup de bons souvenirs et pour le démonstration très claire qui suit. Au passage, j'ai réfléchi à une démonstration encore plus simple. Si on reprend à 7:27 et qu'on applique le principe fondamental de la dynamique à la particule au moment du choc avec la paroi du haut, on peut écrire : m*dv/dt = -f(t) car la force de la paroi sur la particule est opposée à celle de la particule sur la paroi En intégrant sur la durée du choc δt, on trouve : ∫ m*dv/dt*dt entre 0 et δt = ∫ -f(t)dt entre 0 et δt ∫ m*dv entre v et -v = ∫ -f(t)dt entre 0 et δt -2*m*v = - ∫ f(t)dt entre 0 et δt 2*m*v = ∫ f(t)dt entre 0 et δt Comme f(t) est nulle en dehors du choc et qu'il n'y a qu'un seul choc par période T, on peut étendre l'intégrale restante jusqu'à T. Et en divisant par T des 2 côtés, il vient : 2*m*v/T = 1/T*∫ f(t)dt entre 0 et T = f barre, la moyenne temporelle de f qu'on cherche On arrive ainsi directement à 31:40 sans avoir introduit le piston, la gravité et tous les calculs qui vont avec. C'est encore plus rapide, plus clair et plus simple. Encore merci pour votre démonstration qui m'a permis de trouver cette façon extrêmement simple de "démontrer" la loi des gaz parfaits :-)

[@mustaphalbadssi4507]

Bravo

[@oumeymabelkhadir9290]

Très bien expliqué!

[@LuNB25]

Beau travail. Merci

[@muhittinselcukgoksu1327]

merci beaucoup.

[@Michael-cy2qz]

Très bonne vidéo !

[@2lip.official]

Merci beaucoup

[@khademhaichem4542]

Qu'en est il de la pression atmospherique et comment en est arrivé à 1 Kgf/cm² ?quelqu'un peut me répondre SVP.

[@yshenl1392]

Merci 👍

[@75scho35]

Thnx man !

[@loicfotso2339]

Merci M. Le cour est bien fait, mais SVP dites moi, avec quels logiciels faites vous vos simulations ?

[@AlbertRei3424]

Superbe video

[@soktet8571]

Merciiii

[@lapaget1]

Voilà !

[@ouadiiessafir4920]

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

[@pierreandoalexandre2308]

J'ai rien compris

[@ghaliaboussairi9903]

Merci vous pouvez faire la cinétique chimique

[@goutgueule9951]

Ouais ben, essaye de calculer la vitesse cinétique de ce gaz là m.kzbin.info/www/bejne/rouQo4eojLN8kM0 bon courage mon ami! 😳

[@leenz2350]

Merci beaucoup

[@lartigueyvenson9396]

Merci bcp

[@seifeddinezekri2380]

merci infiniment