Le gaz parfait

Bienvenue sur la chaîne de Profcoudert, la chaîne qui vous explique vos cours de physique de façon simple et claire.
Le gaz parfait est un modèle de description de la matière très très simple donc beaucoup étudié :). C'est un modèle qui néglige l'interaction entre les particules qui constituent la matière : il décrit donc un gaz d'où le nom !
Dans cette vidéo, on va détailler ce modèle en faisant des liens entre la description microscopique et la description macroscopique. Au niveau macroscopique, la matière peut être décrite par 4 grandeurs appelées grandeurs d'état : la quantité de matière, la pression, le volume et la température. Ces grandeurs peuvent être reliées entre elles par une équation qu'on appelle équation d'état.
Dans le modèle du gaz parfait, cette équation s'appelle "la loi des gaz parfaits". On s'intéresse également à la signification physique de cette loi.
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musique du générique : Closed on Sundays by Mana Junkie (c) copyright 2020 Licensed under a Creative Commons Attribution (3.0) license. dig.ccmixter.org/files/mana_ju... Ft: gurdonark

[@belangemoussoungou2600]

C'était juste parfait, tel un gaz qui remplit toutes les conditions d'un modèle idéal 👍,merci.

[@Endvad]

Entre Yvan monka pour les maths et vous pour la Physiques, je suis comblé ! :)

[@shimer740]

mercii pour l'explication détaillée de l'équation :)

[@ilhamekacimi3869]

Mercii c’est bien clair et efficace

[@benghaliasamy1044]

Franchement Prof Coudert bravos pour vos vidéos et votre manière d’expliquer. Vous me sauvez la vie à deux semaines de l’exams. Dommage que je n’ai pas trouvé votre chaîne plus tôt. Je suis allé sur discord mais je n’ai jamais utilisé discord je n’arrives pas à avoir accès à des vidéos.

[@profcoudert]

Merci de ton retour ! Pour Discord, il y a quelques vidéos supplémentaires que tu trouveras dans le salon replat-des-lives mais c'est surtout un endroit où peut échanger. Si tu veux des ressources supplémentaires, inscris-toi plutôt à la newsletter : profcoudert.com/inscriptionnl

[@user-xz9ye2vm6k]

Merci beaucoup

[@canieleyi617]

merci Madame!

[@brywildz9471]

super vidéo ! juste j'aurais une question, quel impact a l'évolution d'un paramètre sur un autre svp

[@elina9992]

Merci infiniment

[@profcoudert]

Avec plaisir

[@75scho35]

thnx dude !

[@profcoudert]

De rien ! Ravie que ça plaise. N'hésite pas à t'abonner à ma newsletter si tu veux encore plus de contenu : profcoudert.systeme.io/f29d710b

[@physikar8837]

madame svp est ce que les particules de gaz parfait se meuvent rapidement ? et meci

[@meloworld9289]

Imaginer être un gaz parfait, imaginer qu'aucune molécules interagissent avec moi, imaginer ne jamais pouvoir être par quoi que soit 😊 Le rêve en vrai, être imperméable à la saleté.

[@shimer740]

ça va ?

[@meloworld9289]

@@shimer740 oui, mais je ne suis pas imperméable à la saleté 🥺😢😭

[@hardydragon]

Merci pour cette vidéo, j'ai une question ! Pourquoi le volume molaire ne change pas selon la nature du gaz bien qu'une molécule de gaz puisse être 10000 fois plus volumique qu'une autre, c'est comme si on mettait 100 éléphants dans une salle et qu'on disait que 100 fourmis occupent la même place non?

[@profcoudert]

Bravo pour cette question très pertinente ! Le problème vient de ce que vous imaginez être le volume d'un corps. Le volume, ce n'est pas le volume des molécules c'est le volume OCCUPÉ par les molécules. En gros, c'est l'éléphant + son territoire. Pour les liquides et les solides, ce territoire varie suivant les molécules. Pour reprendre vos mots : un éléphant a un territoire plus gros qu'une fourmi et donc le volume dépend des molécules. En revanche, une des propriétés des gaz parfaits, on l'a dit, c'est que le volume de la molécule est négligeable devant la distance parcourue par cette molécule. Comme si le territoire était tellement grand que, fourmi ou éléphant avaient des territoires de la même taille. Donc, qu'on mette 100 fourmis avec leur territoire ou 100 éléphant avec leur territoire (qui a la même taille que le territoire que celui de la fourmi), on occupe bien la même place !

[@mesco4868]

@@profcoudert Très belle vidéo et la question a été répondu avec subtilité, adapté pour la rendre accessible à tous. Merci beaucoup

[@profcoudert]

@@mesco4868 Merci de votre retour

[@prevostnicolas]

Bonjour j'ai une question: Pourquoi si je me retrouve à augmenter le nombre de mol, je me retrouve avec une température qui diminue T=PV/Rn, quand en fait le nombre de collisions doit forcément augmenter aussi? Merci d'avance.

[@profcoudert]

Attention, si tu augmentes le nombre de moles à Volumes constant, tu augmentes P au passage et donc T augmente.