Volume molaire

[@lecheconcolacao6654]

Merci beaucoup pour cette explication détaillée qui m'a éclairée toutes les doutes que j'avais. J'arrivai pas a faire le lien avec la loi d'Avogrado-Ampère, mais finalement j'ai compris qu'il ne faut pas se creuser la tête pour autant.

[@zakoxough3013]

merci frero dans ce confinement j essaye de reviser tu gere

[@gregorycespedes3050]

Wouah !!!!! Trop fort pour expliquer des choses pas faciles! Merci beaucoup !!

[@joseshanelndo410]

Franchement merci beaucoup, ça fait des semaines je galère avec ça malgré les cours + un prof privé qui m’a dit Stp=24,79 et à chaque fois j’ai jamais juste Je viens juste de comprendre les VM 2 semaines de mes examens , merci beaucoup

[@hellokittiees]

WOAHH tout est clair maintenant merci beaucoup j'apprécie votre aide.

[@vanmzzl8842]

Merci!!!! que dire tes vidéos sont au top!

[@lemsatv]

Merci tu explique tres bien !

[@melimelofocus]

merci beaucoup !! ça me prenait trop la tête sur Schoolmouv est ce que ce serait pareil pour le volume molaire d'un liquide? Est ce que ce serait n = V / Vm avec Vm 18.10-3 L.mol-1 en CNTP pour l'eau ?

[@jdumas]

Bonjour. Pour les liquides, c'est plus compliqué, parce que chaque corps pur ou solution aqueuse a des densités différentes. On ne peut donc définir un volume molaire "pour les liquides" et on s'en tient à simplement mentionner la densité de chaque liquide à une température donnée.

[@rastaganja13]

Super vidéo !

[@lagestiondutempsestlacledu972]

Bonsoir monsieur, Quel calcul, faut il faire pour obtenir 0,0821 et quel est son unité svp.

[@jdumas]

Bonjour, A partir du moment où tu connais la loi des gaz parfaits PV=nRT, tu peux la déterminer expérimentalement, par exemple en fixant P, V et n, tu peux mesurer T et à partir de là trouver la valeur de R. Ses unités : il faut bien faire attention au système de mesures qu'on utilise. Ici dans le cours de chimie, on mesure la pression en atmosphères, le volume en litres, la quantité de matière en moles, et la température en kelvins. Donc R = PV/nT = 0,0821 atm.L/(mol.K). Cependant, si tu travailles, comme en physique, avec les unités SI, tu aurais la pression en pascals, le volume en m³, ça te donnerait une autre constante : R = 8,31 J/(mol.K)

[@lagestiondutempsestlacledu972]

@@jdumas Merci beaucoup

[@erromaissaeelhilali5121]

Merci énormèment😊😊

[@camille4012]

Ça marche aussi pour calculer le volume de l’air ?

[@jdumas]

Vu que cette relation tient peu importe la nature du gaz, oui tu peux faire ça pour l'air.

[@jdumas]

Vu que cette relation tient peu importe la nature du gaz, oui tu peux faire ça pour l'air.

[@nassimaj9025]

Merci Beaucoup!!!!

[@JackyAkapene]

Pas mal 😮

[@melyqueen4977]

Merciiiiiiiii 😍😍😍😍😍😍

[@cherliecharles634]

Dans les conditions expérimentales (t et p) particulieres on mesure le volume de 0,20 mole de propane on retrouve 6 litres a) calculez le volume molaire du propane ? B) quel volume occuperait 0,45mole de gaz dans les mêmes conditions. C)quelle la masse de 12l de propane pris a 30degre celsuis la pression de 100kpa ?

[@cherliecharles634]

Nu paka fel

[@jdumas]

@@cherliecharles634 Bonjour, tu dois repartir de la loi des gaz parfaits : pV=nRT. Fais juste attention à convertir dans les bonnes unités !

[@rch6999]

Merci !

[@anwarelmotaki9127]

Super

[@bouarabaya3657]

Merci

[@julygym2248]

C'est quoi nRT ?? Genre RT ?

[@jdumas]

Je ne comprends pas ta question. Je pense que tu devrais d'abord regarder la vidéo sur la loi des gaz parfaits : kzbin.info/www/bejne/en3Xh3WDfLZlfbM

[@adareios9079]

Si je peux me permettre, je pense que ce que tu as écrit pour trouver le volume molaire en CNTP est injuste, il y a une incohérence dimensionnelle que je trouve justifiable par aucun moyen

[@jdumas]

Bonjour, dans le calcul, on démontre le volume (en L) qu'aurait 1 mole (en mol). Donc de manière plus générale, ça donne le volume molaire en L/mol

[@bouzidreda-ec9qv]

Parfait

[@dnz_yvz8032]

pourquoi le volume est en L , or il devrait etre en metre cube

[@jdumas]

Bonjour! En physique, on utilise les unités standard, avec le volume mesuré en m³ Mais en chimie, on n'utilise pas le même système d'unités. Le volume en L, la pression en atm (plutôt qu'en Pa), etc. C'aurait été bien que tout le monde se mette d'accord, mais on doit faire avec !

[@yboumhand]

le volume molaire de CSTP égal à 24l/mol non pas 24,5l/mol

[@jdumas]

Bonjour, en fait c'est 24 L/mol à 20°C et 24,5 L/mol à 25°C.. Mais le truc vraiment bizarre, c'est que selon les référentiels, on définit parfois différement ce qu'on entend par conditions "normales" (c'est vraiment dommage, mais c'est comme ça). Dans les programmes et manuels qu'on utilise chez moi, les CSTP sont à 25°C. D'où les valeurs que j'ai écrites.

[@elwafikerzazi1805]

mais c'est faux, le volume molaire c'est V/n et non pas V , si tu calcul V tu le trouveras en litre et non pas en L/mol

[@jdumas]

Bonjour El wafi Kerzazi, on est bien d'accord, le volume molaire Vm s'exprime en L/mol. Tout le raisonnement dans cette vidéo se fait à partir de la détermination de V si n = 1. Ca explique peut-être ta remarque ?

[@marc_engel]

Pourquoi 1 atm et non 1013,25 hPa ? 1 atm, ce n'est pas standard comme unité ?

[@jdumas]

En effet ! En réalité, les unités standard, qu'on utilise de manière assez rigoureuse en physique, ne sont pas toujours les unités utilisées en chimie. En fait, peu importe les unités que tu choisis pour la pression, la loi des gaz parfaits tient toujours. C'est seulement la valeur de la constante R qui changera.

[@cherliecharles634]

Bonjour edem silvou ple

[@fqeefver8343]

Chehal n=?

[@assia242]

N=1

[@thenaturalbeauty2732]

tu peux élever ta voix et merci .

[@ayubutatchi7336]

R c'est 8,31 pourquoi tu mets 0,0821

[@jdumas]

Bonjour Ayubu Tatchi, Tout dépend des unités dans lesquelles tu travailles. Ici, on mesure le volume en litres et la pression en atmosphères, comme c'est généralement fait en chimie. Dans ce cas, on a R = 0,0821 (L.atm/(mol.K)). Si, par contre, tu as vu la loi des gaz parfaits dans le cadre d'un cours de physique, tu as probablement étudié avec des volumes en m³ et des pressions en pascals ! Dans ce cas, tu auras en effet une valeur de 8,31 J/(mol.K)... C'est sa valeur dans les unités SI. J'espère que ça clarifie la question pour toi !

[@ayubutatchi7336]

@@jdumas merci beaucoup👍

[@thefenerbahcesk4156]

0°C? Non 25°C?

[@9KlNG]

25 jcrois que c'est condition standard et non normal

[@9KlNG]

oui j'avais raison 50 C c'est pour la condition standard

[@GlowOf.Science]

@@9KlNG nn c 0 !!!!!