Les réactions de combustion

[@johnconstantine5672]

Jeudi j’ai interro sur les réactions complètes et incomplètes comment dire que je suis dans la merde

[@Sugusdubenks]

3 ans après je suis dans la même situation

[@chaussettegrise3224]

3 ans et deux semaines après je suis dans la même situation

[@aniyafarouni1513]

Dans la même merde 2 mois après

[@MessiLover218]

@@aniyafarouni15132 semaines après

[@tonyHern865]

3:32 "nous avons 2 + 5/2 ça nous fait 9/2 d’oxygène" Les coefficients ne doivent-ils pas être multipliés entre eux et non additionnés? Du coup on aurait plutôt CH3NH2 + 5/4 O2 = CO2 + 5/2 H20 + N Merci de m'éclairer SVP EDIT: je viens de comprendre mon erreur, j'avais oublié d'additionner les oxygènes du côté droit pour obtenir les 9/2.

[@Sanjay_95]

Pas supp ton comm

[@jae3966]

On peut pas écrire 7/2, 5/2 ou 1/2 , les décimales et/ou fractions sont interdites. Il faut donc multiplier tout les autres nombre par 2.

C'est bien ce que je me disais

[@Theo-zj7pk]

Pas forcément interdit, il ne faut juste pas mettre de décimal. j'avais le même point de vu que vous mais le prof nous a dit le contraire

theostunting 56 N’empêche que tu peux pas mettre 1/2 molécule donc c est pas juste

[@saad6323]

ça c'était au Collège au lycée on pt dire 1/2 mol puisqu'on quantifiait au Collège le nbr de molécules et au lycée le nbr de mol en.l'occurrence on pt écrire 1/2 mol

[@hugomartiniere8794]

Fandoms took over Oui mais là en l’occurrence le O2 est en excès donc on s’en fout un peu du nombre de moles consommés. Donc ça sert à rien de compliquer les calculs en multipliant tout par 2.

[@marcpottiez4936]

Question quand on parle de 7/2 d'oxygène par exemple , pour avoir une combustion complète doit on multiplier toute l'équation en matière par 2 ?

[@Loreneu-rk3oj]

Un vent d'un an mskn

[@marijapapillon5924]

Je penser que ça pouvait m'aider pour mon contrôle de demain mais pas du tout !! x'D Ça correspond pas vraiment à mon cour de 4 ème

[@unknowuser5665]

Yep

[@essaberwissal6967]

Merci beaucoup de votre explication c'est super bien 😁😁😁☺

[@carolezamzam4332]

ceci est donc une combustion complète ou incomplète ?

[@mariembadi7715]

Très bien expliqué, merci beaucoup !!

[@ousdatediallo5375]

Trop rapide et pas beaucoup d'explications

[@wassim.m9953]

C'est toi qui est lent

[@Saif_Goated]

@@wassim.m9953 c ton lait qui est lent

[@Olanda_shy]

Nan il a raison ​@@wassim.m9953

[@TenkaiGTPS]

Pourquoi avez-vous ajouté un 02?

[@TheFunnyGirl8]

Bonjour je n'ai pas compris d'où vient le facteur 9/4 devant O2 dans la 2 eme equation on ne pourrait pas mettre 7/2 pour qu'il y a 7 oxygène des deux côtés?

[@shinya6073]

Si j'ai bien compris, du côté des produits nous avons 9/2 d'oxygène O soit si on porte un regard mathématique là-dessus "4,5" oxygène O, cependant pour équilibrer cette équation nous devons mettre du côté des réactifs 9/4 d'oxygène O. Si l'on avait mis 9/2 cela aurait fait 9/2 x 2 = 9 hors on a dit précédemment qu'il y avait "4,5" oxygène O, donc 9/4 x 2 = 4,5. J'espère avoir été claire. ^^

[@hajarkarama4023]

Pour mieu comprendre

[@hajarkarama4023]

La formule générale c'est :CnH(2n+2)+(3n+1)O2 il va donné nCO2+(n+1)H2O+CHALEUR

[@Storiatreema]

Merci 🙏💕

[@naimflower18]

Hy armyyyyyyy

[@shrek9705]

Pour dire par exemple H20 est liquide, on met H20 (aq), non ?

[@tewfikouldabbas4060]

merci pour la séance.

[@ayambathie3118]

pouvez vous m'aider sur la determination de la formule brute d'un alcéne dont la masse de carbone est 6 fois que celle de l'hydrogene

[@inconnue8119]

super! Merci beaucoup

[@hanibal_te_bz]

Merci j ai mon bac demain sur ça (je suis en pro) tu ma sauvé 😊

[@lareinedegypte7501]

bonjour ,grâce à vous j ai compris la réaction de combustion mais je n ai pas compris pourquoi vous avez mit 7/2 le 7 c est le nombre d oxygene mais pourquoi avoir divise par 2 comme coefficient stochiometrique svp pourrais je avoir une explication merci

[@lareinedegypte7501]

merci

[@brahimzaidi1969]

Merci pour tes explication mais les équations s ecrivent comme suit 2C2H6 + 7O2 -------> 4CO2 +6H2O 2CH3NH2 + 4O2 -------> 2CO2 +4H2O + N2

[@physiquechimiepremiereanne2519]

Votre équation est "mathématiquement" correcte, mais parmi toutes les équations possibles, on préfère écrire celle qui place un coefficient stoechiométrique 1 devant le réactif brûlé car cela prépare la suite de l'étude des réactions, en particulier l'étude thermodynamique. Voyez-le comme une convention.

[@brahimzaidi1969]

Merci beaucoup

[@brahimzaidi1969]

Merci bien j'ai compris .

[@pesmobiledz1780]

Mrc Dr ❤

[@amanibenamor8833]

Tres bonne explication merci ❤

[@MadjidSami]

Merciii bonne explication ^^

[@Vosgienne_lle]

Wow tu écris super bien c'est agréable à voir ! :))

[@mouadt8085]

Ça se voit ta une grosse 👄

[@magalipinazza7493]

simple et efficace

[@raydz2039]

Enfin j'ai compris😅 merci beaucoup

[@tun.7727]

Merci beaucoup

[@haki_dz2278]

Bonjour pourriez vous m'aider à faire mon exercice s'il vous plaît car je n'ai pas bien compris merci

[@yasserchiba9315]

a les conditions CSTP la pression égale 1bar ou bien 1atm

[@carlosbroaden7323]

Excellente vidéo, je te remercie.

[@emmamichaux4777]

merci monsieur

[@Iriding971]

bonne explication merci beaucoup

[@mohamedhaddad3295]

Très bonne explication ! Merci bien !!

[@LaChevreSauvage]

C quoi ton stylo

[@popochoco5200]

merci bcp bg

[@hananelamrhari61]

Je n'ai pas compris

[@yourdudefromthehood1132]

C'est bien expliqué pourtant , où trouves-tu du mal ?

[@mlleprincessesara]

prof je ne comprend pas le facteur 7/2 ?????

[@alix4543]

+sara maadadi C'est parce que tu as 7 Oxygènes dans tes produits donc pour équilibrer tes réactifs tu mets 7. Mais tu as "O2" donc tu fais 7/2. T'aurais NH3 t'aurais fait 7/3. Par exemple après pour équilibrer la deuxième équation, comme les hydrogènes y en 5 d'un côté et pas de l'autre, il équilibre en mettant 5. Mais comme y a "H2" ça devient 5/2. Voili

[@mouldor-3843]

Bon c'est pas mon commentaire, mais je comprenais pas aussi, merci Ally ! =)

[@lynemakaya4774]

Très trole c'est ton prof😂😄😊

[@dathure9644]

Tu régales!

[@leasoria3566]

Formule dans le cas des alcanes: CnH2n+2 + ((3n+1)/2) O2 ---> nCO2 + (n+1) H2O

[@faridamohamed6594]

J bien compris mais pouquoi c’est 7/2 ???

[@younesboujrada6763]

🤣🤣🤣🤣🤣

[@fabricekouadio7348]

Superbe❤

[@inesg5875]

Merci beaucoup ^^

[@nebile2921]

je pas compris le deuxieme exemple 😭

[@yassineguerraz9597]

bonne explication mais l'eau qui se forme lors de cette reaction est en etat gazeux ...

[@ousdatediallo5375]

Non, mais a l'état liquide il l'a dit

[@cherrysws_]

J’ai rien compris aidez moi svp j’ai un contrôle dans 1h

[@Ussepe-m1h]

Comment tu as passé ton contrôle ??

[@cherrysws_]

@@Ussepe-m1h J’ai essayé de faire ce que je savais

[@annadesbois435]

merci !

[@chilly_femboy]

Mrc tres waw

[@louherisse4834]

j'ai mon CCF de physique demain et je comprend absolument rien!

[@YagueFama]

Tu peux me faire un vidéo pour que je comprend

[@mehmetsarier9790]

2CH3NH2 + 9O = 2CO2 + N2 +5H2O ? Non ?

[@GGGUV]

هل من عرب هُنا؟

[@watermelonhead6525]

merci

[@itachix4219]

nowp

[@lennynzinga7791]

J'ai rien compris

[@meriemsadi1454]

Je ne comprend pas d'où viens le CH3NH2 (g)

[@bldabirum7214]

+Meriem Sadi C juste un exemple

[@AbcAbc-pr9qs]

les demies molécules n'existe pas

[@iii4628]

Abc Abc Oui mais en l’occurrence les quantités de matière s’exprime en mol donc les demi mol existe.

[@DraboMoussa-d5o]

❤❤❤🎉

[@DraboMoussa-d5o]

Je veux abonné ❤❤❤

[@enzlroozik4700]

j'ai faim donne à manger stp

[@houssame1568]

Va réviser keske tu raconte fils

[@khadigarifki1458]

et moi je suis bon en geographie

[@chezbambalemiracle1506]

J arrive pas acomprendre

[@mayakeciri6104]

Je comprends rien

[@mathias.brth0562]

rien compris

[@complx7048]

Toujours besoin d'aide ? ou nsm ton contrôle est passé mdr

[@mathias.brth0562]

@@complx7048 c passer merci bg ptdrrr

[@chingitirim9390]

merci c est gentil

[@lucassos8018]

Pire explication pas bien compris

[@yanisibnbouhlali8598]

j'ai un controle demain et j'ai rien compris tous parce que tu pense que tous le monde comprend a la meme vitesse que toi ce qui n'est pas le cas prend le temps de bien expliquer la prochaine fois !!!

[@lambertyeo2726]

iba

[@yoanrouleau5882]

BAUDIN PAS DE COUILLES

[@enzlroozik4700]

firts

[@HananeHanae-o3f]

Merci beaucoup

[@badboy-hy3zl]

Merci

[@alexandremonfort832]

Merci