Lewis Säure Base Reaktionstypen

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[@anetka3304]

Sehr hilfreiches Video! Es ist mir aber nicht ganz klar, warum das Kupfer-Ion mit dem Ammoniak 4 Bindungen eingehen kann. Ich vermute, dass das daran liegt, dass das Kupfer in den 4p-Orbitalen 3 Elektronenlücken aufweist und da es noch 2 Elektronen abgegeben hat, verfügt es schon über 4 Elektronenlücken. Oder is alles viel komplizierter...? Wäre äußerst dankbar für Hilfe!

[@a5i3707]

Tolles Video! Aber wieso nimmt das P-Atom mit bereits 10 vorhandene Elektronen noch ein weiteren Chlor-Atom?

[@guidoimhof5805]

Ich hab nur etwas nicht ganz verstanden. Wie machst du den genauen Unterschied zwischen Lewis und Bronsted? Wenn es keine H-Atome hat ist es logisch, aber sonst verstehe ich die Unterscheidung noch nicht ganz. Auch z.B. dass HCl beides sein kann. Müsste ich in dem Falle hinschreiben, dass HCl sowohl Lewis, als auch Bronsted sein kann?

[@maxpichler6588]

Tetrachloroaluminat müsste doch eine römisch III hinter dem namen haben, da ja der Komplex 1 fach negativ ist oder?

[@busraozcan4221]

Warum nimmt man 4 mal Ammoniak ? 9:14

[@jessicarosert8627]

würde mich auch interessieren

[@nor4eto999]

hat jemand schon die antwort? :D

[@additioncat]

das wüsste ich auch gern !!

[@balls56_]

Die Antwort kommt wohl etwas spät, aber es benötigt 4 mal Ammoniak um mit einem Cupfer-Ion ein stabiles Teilchen zu bilden. Es ist beim Cu ja nicht so wie beim H+, welches nur eine einzige Bindung eingeht. Das stabile Teilchen heißt dann auch Tetraaminkupfer(II) wie im Video, ansonsten schaut euch dessen Struktur mal an, dann ergibt es sinn.