Warum gibt es starke und schwache Säuren?

Warum sind manche Säuren stark ätzend und andere nicht?

[@selenahadid3658]

Warum zerfällt nur 99% der Kohlensäure?

[@riice9978]

Ja

[@rylixmods]

Weil Kohlensäure schon das Ergebnis der Reaktion von Kohlenstoffdioxid und Wasser ist und somit es schon aus Wasser besteht

[@adrian_dsnk2074]

Die Frage die sich mir jetzt wiederum stellt ist wieso die Kohlensäure nur zu weniger als 1% zerfällt?

[@stefanriegel2963]

Der Grund dafür ist, dass HCl ein sehr polares Molekül ist. Die Bindung ist stark ionisch, da H und Cl sehr unterschiedliche Elektronegativität besitzen: H steht ganz links im Periodensystem und Cl ganz rechts, so dass das Cl die Elektronen vom H stark an sich zieht. Je stärker die Ionen sind, umso mehr ziehen sie auch die H2O-Moleküle an. Das H2O "drängt sich" zwischen H und Cl und dissoziiert dadurch das HCl-Molekül. Bei der Kohlensäure ist der ionische Charakter der Bindung weniger ausgeprägt, so dass sich das Wasser nicht so gut dazwischen drängen kann.

[@agwoml]

@@stefanriegel2963 aber wie wird denn die EN-differenz bei Molekülen mit 3 oder mehr elementen berechnet? Mit netz steht da nichts zu

[@stefanriegel2963]

@@agwoml Ja, bei Molekülen mit 3 Elementen kann man es nicht mehr so leicht an der Summenformel erkennen. Da muss man sich die Strukturformel anschauen. Dort sieht man, welches Atom eine Bindung mit dem H-Atom hat und an dieser Bindung kannst du die EN-Differenz betrachten. --- Leider tanzt die Kohlensäure dabei etwas aus der Reihe. Bei der Kohlensäure greift nämlich eine weitere Regel, die Erlenmeyer-Regel, die besagt, wenn an einem C-Atom mehrere Hydroxygruppen gleichzeitig dranhängen, dass es eher H2O abspaltet als ein H+ - Ion. Deshalb ist Kohlensäure trotz der großen EN-Differenz zwischen H und O nur eine schwache Säure.

[@agwoml]

@@stefanriegel2963 Verstehe, vielen Dank für die Erklärung🙌

[@luis_dirt7694]

Liebe grüße an die 9b aus dem Chemieunterricht. Viel spaß noch bei den Aufgaben und einen schönen Tag noch.

[@ltxmusic319]

Sehr gutes Video alles verstanden

[@HerrMathe]

Danke👍

[@layss4471]

Ja okay aber warum ist das so und woher weiß ich das

[@abdallah3599]

Was passiert wenn zwei Säuren miteinander reagieren bzw. können sie überhaupt miteinander reagieren ? Z.b Salicylsäure mit Essigsäure.

[@HerrMathe]

Mir sind nur Carbonsäuren bekannt, die miteinander reagieren können. Bei dieser Reaktion zweier Säuren auf Kohlenstoffbasis wird Wasser abgespalten. Das entstehende Produkt wird Säureanhydrid genannt.

[@omega_tv7737]

Gibt es jetz zb eine Hilfestellung wie man von einer Säure die zerfalls Form bestimmen kann?

[@betula-pendula]

Kippt man beide Säuren zusammen, dann würde doch die stärkere Säure, also HCl der schwächeren Säure, Kohlensäure, die nur wenig H+ abgespalten hat, wieder H+ Ionen aufzwingen, sodass Kohlensäure wieder vollständig undissoziiert vorliegt, oder?

[@theresag5u311]

Kann man das irgendwie vorhersagen, ohne es auswendig zu lernen?

[@vinzenzeder2370]

ja kann man. aber das lernt man erst in der 2. HTL. d.h. 10 schulstufe. undzwar kann man sich die +I bzw -I effekte der substituenten ansehen. im fall von hcl is cl- der substituent und hat einen sehr starken -I effekt auf das H-Atom (weil es ein Halogen ist und eine sehr große e- negativität aufweist) . durch diesen -I effekt lässt sich das H sehr gut von dem Cl- trennen und hcl liegt somit immer als cl- und h+ in lösung vor

[@stefanriegel2963]

Ganz vereinfacht ausgedrückt: Die Säuren, die ein Halogen (Element aus der 7. Hauptgruppe) beinhalten, sind starke Säuren. Beispiel: HF, HI, HBr, HCl, weil sie dem H unbedingt ein Elektron wegnehmen wollen und dann leicht dissoziieren. Elemente aus der 6. und 5. Hauptgruppe sind schwächere Säuren: H2SO4, H3PO4. Organische Säuren und solche mit C sind schwache Säuren: H2CO3. Am besten merkt man es sich aber, indem man mal mit diesen Säuren experimentiert :-)

[@selenahadid3658]

@@stefanriegel2963 Hat das denn was mit dem Elektronnegativitätswert was zu tun, ich habe dein Kommentar nicht richtig verstanden.

[@stefanriegel2963]

@@selenahadid3658 Es liegt vor allem am Dissoziationsgrad und damit am pKs-Wert der Verbindung. Säuren mit pKs < 3,75 heißen stark und Säuren mit pKs > 8 heißen schwach. Theresa wollte wissen, ob man die Werte der einzelnen Säuren auswendig lernen muss, oder ob man den Wert irgendwie voraussagen kann. Ja, man kann: Wenn ein Element der 7. Hauptgruppe enthalten ist, hat man meist einen niedrigen pKs-Wert, also eine starke Säure. Ist ein Element der 4. Hauptgruppe vorhanden, hat man meist einen hohen pKs-Wert, also eine schwache Säure. Die Dissoziation wird natürlich durch die Elektronegativität begünstigt. Es besteht also indirekt ein Zusammenhang, wie du sagst.